吉林省实验中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题

吉林省实验中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题一．单选题(每小题2分，共22分）1．下列方程式书写正确的是A．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－B．H2SO3的电离方程式:H2SO32H＋＋SO32－C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－2．将下列物质溶于水，能促进水的电离的是A．NaHSO4B．Na2CO3C．SO2D．NaOH3．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较A．大于B．小于C．等于D．无法确定4．25℃，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,则混合液的近似pH为A．7.2B．8C．6D．无法计算5．下列溶液pH一定小于7的是A．等体积的盐酸与氨水的混合液B．由水电离出的c(OH－)＝1×10－10mol/L的溶液C．80℃时的氯化钠溶液D．c(H＋)＝1×10－3mol/L的酸与c(OH－)＝1×10－3mol/L的碱等体积混合液6．根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是A．室温下，NaR溶液的pH大于7B．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大C．加热NaR溶液时，溶液的pH变小D．25℃时，0.01mol·L－1的HR溶液pH＝3.87．能使H2O＋H2OH3O＋＋OH－电离平衡向正反应方向移动，且所得溶液呈酸性的是A．在水中加Na2CO3固体B．在水中加入CuCl2固体C．在水中加入稀硫酸D．将水加热到99℃，其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－18．下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是A．各常数的大小与温度有关B．各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小C．若温度升高则各常数一定增大D．化学平衡常数越大反应物平衡转化率越大9．下列说法中正确的是①将硫酸钡放入水中不能导电，但硫酸钡是电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物能导电⑤强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤10．室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13mol·L-1,该溶液的溶质不可能是A．NaHSO4B．NaClC．HClD．Ba(OH)211．下列说法正确的是A．增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率二．单选题（每小题3分，共36分）12．用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积变化关系如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是A．1.0mol/L，20mLB．0.5mol/L，40mLC．0.5mol/L，80mLD．1.0mol/L，80mL13．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是A．c（NH4+）=c（SO42–）B．c（NH4+）＞c（SO42–）C．c（NH4+）＜c（SO42–）D．c（OH–）+c（SO42–）=c（H+）+c（NH4+）14．下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是A．盐酸的物质的量浓度为1mol/LB．酚酞不能用做本实验的指示剂C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．P点时反应恰好完全中和，溶液呈中性15．pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法中正确的是A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a若等于5，则A是弱酸，B是强酸D．若A、B都是弱酸，则5a216．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32–)、c(HCO3–)都减少A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液17．已知某温度下0.1mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)c(OH－)，则下列关系一定正确的是A．c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)B．c(Na＋)＝0.1mol/L≥c(B2－)C．HB－的水解方程式为HB－＋H2OB2－＋H3O＋D．在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为c(Na＋)c(HB－)c(B2－)c(OH－)c(H＋)18．已知：25℃时，HCOOH的电离平衡常数K＝1.75×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11。下列说法不正确的是A．向Na2CO3溶液中加入甲酸有气泡产生B．25℃时，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和K均增大C．向0.1mol·L－1甲酸中加入蒸馏水，c(H＋)减小D．向碳酸中加入NaHCO3固体，c(H＋)减小19．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH和电离平衡常数均减小C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．加入少量纯HA，电离程度减小电离平衡常数不变20．在0.1mol/LNa2CO3溶液中，微粒间浓度关系正确的是A．c(Na+)+c(H+)＝c(OH–)+c(HCO3–)+c(CO32–)B．c(Na+)＞c(CO32–)＞c(HCO3–)＞c(OH–)C．c(Na+)＝2c(CO32–)+2c(HCO3–)+2c(H2CO3)D．c(Na+)＞c(HCO3–)＞c(CO32–)＞c(OH–)21．在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列说法正确的是A．实验①中，若5min时测得n(M)==0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)=1.0×10－2mol/(L·min)B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b＞0.06022．常温下，①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H2SO4溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是A．将②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②④B．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③④①②C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最多D．水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④23．下列说法正确的是A．常温下，pH为1的0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A－)c(OH－)=c(H+)B．相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)c(ClO–)c(CH3COO–)c(OH–)c(H+)C．pH＝1NaHSO4溶液中c(H+)＝2c(SO42–)+c(OH–)D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)c(CH3COO－)c(H+)=c(OH－)三、填空题(20分）24．（8分）⑴在25℃条件下将pH＝12的氨水稀释过程中，下列说法正确的是________。A．能使溶液中c(NH4+)·c(OH－)增大B．溶液中c(H＋)·c(OH－)不变C．能使溶液中比值增大D．此过程中Kw增大(2)25℃时，向0.1mol·L－1的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是________(填序号)。①氨水与氯化铵发生化学反应②氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H＋)③氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电离，使c(OH－)减小(3)室温下，如果将0.2molNH4Cl和0.1molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)。①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.2mol。②________和________两种粒子的物质的量之和比OH－多0.1mol。25．（12分）（1）氯化铁水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：；把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是；热的纯碱溶液去油污能力强，纯碱水解的离子方程式为（写第一步即可）。（2）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是。（3）已知：在相同条件下醋酸与氨水电离程度相同，现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）；④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）。四、综合题（12分）26．新华社报道：全国农村应当在“绿色生态·美丽多彩·低碳节能·循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：(1)煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。已知25℃、101kPa时：①C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－126.4kJ/mol②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol③H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44kJ/mol则在25℃、101kPa时：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝________。(2)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)ΔH0已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.263。①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。②1100℃时测得高炉中，c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？________(填“是”或“否”)，其判断依据是。(3)目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ/mol。现向体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如下图所示。①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________。②下列措施能使增大的是______(填字母)。A．升高温度B．再充入H2C．再充入CO2D．将H2O(g)从体系中分离E．充入He(g)，使体系压强增大五、实验题(10分)27．某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步：A.用蒸馏水洗干净滴定管；B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C.用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D.另取锥形瓶，再重复操作2次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面