新疆生产建设兵团第七师高级中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题

新疆生产建设兵团第七师高级中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题（卷面分值：100分考试时间90分钟）注意事项：1.本试卷共6页，请考生务必将自己的学校、姓名、座位号、准考证号等信息填写在答题卡上。2.作答非选择题时须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题卡的指定位置上，作答选择题须用2B铅笔将答题卡上对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题卡卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：第I卷（选择题共48分）一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列说法中正确的是()A.放热反应一定不用加热，吸热反应一定需加热B.化学反应中，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”C.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生，所以风能、氢能、太阳能和生物质能都属于未来新能源D.升高温度或加入催化剂，都可以改变化学反应的反应热2．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A．增稠剂B．调味剂C．着色剂D．抗氧化剂[来]3．下列方程式书写正确的是A．HCO3?的电离方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-B．泡沫灭火器的原理：Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑C．NH4Cl溶于H2O中：NH4++H2ONH3·H2O+OH-D．Na2S显碱性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-4．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化5.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2B.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/molC.已知中和热为△H=﹣57.3kJ/mol，则含0.5mol浓硫酸和足量稀NaOH溶液反应的放出57.3kJ的热量D.已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定6.一定条件下，在体积为1L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是()A．X的百分含量不再发生变化B．c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝2∶1∶1C．容器内原子总数不再发生变化D．同一时间内消耗2nmolX的同时生成nmolZ7.下列事实可以用勒夏特列原理解释的是A.高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢,随后反应迅速加快B.实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气（Cl2＋H2OHCl＋HClO）C.500℃左右的温度比室温更有利于合成氮反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H0D.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,增大KCl的浓度则溶液的颜色变浅8．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是A．B．Fe3＋C．D．CIO-9．下列物质的水溶液因溶质水解呈酸性的是()A．FeCl3B．Na2CO3C．CH3COOHD．KHSO410.下列实验操作不能达到实验目的的是A.热的Na2CO3溶液除去试管中的油污B.将AlCl3溶液蒸干制取无水AlCl3C.配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.除去MgCl2溶液中少量FeCl3杂质，加入Mg(OH)2固体后过滤11．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)??zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol·L－1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3mol·L－1。下列有关判断正确的是()A．C的体积分数降低B．平衡向正反应方向移动C．x＋yzD．C的浓度增大12.对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是A.①压强对反应的影响(p2p1)B.②温度对反应的影响C.③平衡体系增加N2对反应的影响D.④催化剂对反应的影响13．将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积()A．a＝b＝100B．a＜bC．a＝b＝1000D．a＞b14．常温下，用某浓度的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()A．a点醋酸溶液的浓度为1.0×10－3mol·L－1B．a、b两点对应的醋酸的电离平衡常数：a＜bC．c点溶液中c(Na＋)∶c(CH3COO－)＝1∶1D．升高温度，d点溶液pH不变15.已知t℃时水的离子积常数为Kw。该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA溶液与bmol·L－1的一元碱BOH溶液等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝Kwmol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)16．下列溶液中离子浓度关系表示正确的是()A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO2－3)＋c(HCO－3)B．pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H＋)＜c(OH－)C．0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋4)＞c(OH－)D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)第Ⅱ卷（非选择题共52分）17．(每空2分共10分)某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答下列问题：(1)以上步骤有错误的是______(填编号)。若测定结果偏高其原因可能是________(填字母)。A.配制标准溶液的固体NaOH中混有Na2O杂质B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液(2)判断滴定终点的现象是___________________________________________________。(3)如图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为________mL。(4)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：________mol·L－1。18．(14分,每空2分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)：温度250℃300℃350℃K2.00.270.012滴定次数待测体积(mL)标准NaOH溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00(1)由表中数据判断ΔH1________(填“＞”、“＜”或“＝”)0；反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3＝________(用ΔH1和ΔH2表示)。(2)若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是________(填字母序号)A．充入CO，使体系总压强增大B．将CH3OH(g)从体系中分离C．充入He，使体系总压强增大D．使用高效催化剂(3)保持恒温恒容条件对于反应Ⅱ:将10molCO2和30molH2放入1L的密闭容器中，充分反应后测得CO2的转化率为60%，则该反应的平衡常数为。若维持条件不变向该容器中投入10molCO2、30molH2、10molCH3OH(g)和10molH2O(g)，判断平衡移动的方向是________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)；平衡常数(4)反应Ⅰ的逆反应速率与时间的关系如图所示。由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时___________；t8时___________。19.(共16分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的ΔH_____(填“大于”或“小于”)0；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为__________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为___________。(2)100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10s又达到平衡。①T__________(填“大于”或“小于”)100℃，判断理由是。②计算温度T时反应的平衡常数K2：___________________。(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减小一半。平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是______________________________________。20.（每空2分共12分）按要求回答下列问题：（1）常温下向一定体积的0．1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是。A．溶液中导电粒子的数目减少B.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大C．溶液中)()()(33OHcCOOHCHcCOOCHc不变D.溶液中)()(3HcCOOCHc减小（2）常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=（溶液体积变化忽略不计）。（3）常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，则该溶液的pH可能是。（4）常温下，在pH＝9的CH3COONa溶液中，由水电离出的OH－浓度。（5）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ka＝1.77×10－4Ka＝5.0×10－10Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11①同浓度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中碱性最强的是_________；②体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.HCI分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)__________。高二月考化学答案1-5CDADA6-10ABCAB11-16ACBCCD17．(每空2分共10分)答案(1)①CD(2)滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色(3)22.60(4)0.200018.(1)＜ΔH2－ΔH1(2)B(3)1/192正向移动(4)升温或增大生成物的浓度使用催化剂19.答案(1)大于0.00100.36(2)①大于反应正方向吸热，平衡向吸热方向移动，故温度升高②平衡时，c(NO2)＝0.120mol·L－1＋0.0020mol·L－1·s－1×10s×2＝0.160mol·L－1c(N2O4)＝0.040mol·L－1－0.0020mol·L－1·s－1×10s＝0.020mol·L－1K2＝0.1