湖北省普通高中联考协作体2020届高三化学上学期期中试题

整理文档很辛苦,赏杯茶钱您下走!

免费阅读已结束,点击下载阅读编辑剩下 ...

阅读已结束,您可以下载文档离线阅读编辑

资源描述

湖北省普通高中联考协作体2020届高三化学上学期期中试题可能用到的相对原子量:H—10—16Na—23Mg—24S—32Ca—40第I卷(选择题,共126分)7.下列说法错误的是A.用水鉴别乙醇、苯和溴苯B.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯C.橡胶、蛋白质、尼龙、纤维素都是天然高分子化合物D.压缩天然气和液化石油气是我国已经推广使用的清洁燃料8.1,3—二异丙燦基苯是重要的化工原料。下列有关1,3一二异丙烯基苯的说法正确的是A.可以发生加成聚合反应B.不能使稀高锰酸钾溶液褪色C.分子中所有原子共平面D.其苯环上的二氯代物有3种9.实验室制备硝基苯,反应装置如右图。下列对该实验的叙述错误的是A.长玻璃管起冷凝回流作用B.水浴加热其优点是受热均匀,便于控制温度C.粗产品依次用蒸馏水和5;NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤D.洗涤后,用无水CaCl2干燥,然后过滤,得到纯硝基苯10.某科研人员提出甲醛(HCHO)与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程,该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法错误的是A.HAP能提高HCHO与O2的反应速率B.HCHO在反应过程中,有C一H键发生断裂C.根据图示信息,CO2分子中的氧原子全部来自O2D.该反应可表示为:HCHO+O2—#CO2+H2〇11.25℃时,用0.1mol/L的NaOH溶液,分别滴定20mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY。所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是A.0.1mol/L的一元酸HY在水中有1;发生电离B.a点的导电能力比b点弱C.b点溶液中,c(HY)+2c(H+)=c(Y-)+2c(OH-)D.加NaOH溶液至pH=7时,两种溶液中,(X-)=c(Y-)12.将H2S转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。某转化工作原理如上图。该装置工作时,下列叙述错误的是()A.p电极的电极反应:2H++2e-=H2个B.该方法能实现由H2S高效产生S和H!C.光照后,n电极的电极反应:H2S—2e-=!H++SD.除了Fe3+/Fe2+外,I—/I—也能实现上图所示循环13.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,的最外层电子数是其所在周期数的2倍。W在X中充分燃烧生成化合物WX2。Y+与X2-具有相同的电子层结构,Z的氢化物溶于水得到一种强酸,下列说法正确的是A.原子半径:YZXWB.Y2X2,Y2W2均含有非极性共价键C.由W、X和Y元素形成的化合物的水溶液呈碱性D.W、X和Z元素能形成WXZ2的离子化合物26.(14分)水是一种重要的自然资源,水质优劣直接影响人体健康,水处理技术在生产、生活中应用广泛。聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣(主要成分为Fe203、Fe0、Si02等)和废铁屑为原料制取聚合硫酸铁([Fe2(0H)(S04)23x])的工艺流程如下:(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃仪器除量筒外,还有(填标号)。a.容量瓶b.烧杯c.玻璃棒d.分液漏斗(2)废铁屑表面附有铁锈,铁锈的主要成分为,步骤③的具体实验操作有。(3)水解、聚合要严控pH和温度。pH偏小时Fe3+水解程度弱,pH偏大时则。写出水解、聚合反应生成PFS的化学方程式:。(4)步骤⑥相对于常压蒸发,减压蒸发的优点是。(5)污水经过一级、二级处理后,还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子,可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质能作为沉淀剂的是(填标号)。a.氨水b.硫化氢气体c.硫酸钠溶液d.纯碱溶液(6)硬度为1°的水是指每升水含10mgCa0或与之相当的物质(如7.1mgMg0)。若某天然水中c(Ca2+)=1.5X10-3mol/L,c(Mgz+)=6.4X10-4mol/L,则此水的硬度为。27.(15分)连二亚硫酸钠(Na2S204)俗称保险粉,可用作食品保鲜剂(不直接加人食品中,安全、卫生),还可用于纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S204易溶于水,难溶于乙醇。在碱性介质中较稳定,在空气中易被氧化。回答下列问题:(1)Na2S204用于保鲜剂时能去除02,先生成Na2S03并缓慢释放S02,该反应的化学方程式为。(2)锌粉法制备Na2S204的工艺流程如下图所示:①实验室可用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取S02,并希望能控制反应速度,下图中可选用的发生装置是(填字母)。②工业上常将锌块进行预处理得到锌粉一水悬浊液,其目的是。步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为。③在步骤.中得到的Na2S204固体要用乙醇洗涤,其优点是。(3)目前,我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠,其原理是先将HCOONa和烧碱加人乙醇水溶液液中,然后通入S02发生反应,有C02气体放出,总反应的化学方程式是。(4)连二亚硫酸钠的分析检测。铁氰化钾法:铁氰化钾K3[Fe(CN)]是一种比较弱的氧化剂,其具有强氧化剂所没有的选择性氧化性,能将S2042-氧化为SO32-,[Fe(CN)6]3-还原为[Fe(CN)6]4-。取50.00mLNa2S2O4样品溶液,用0.02mol•L-1的K3[Fe(CN)6]标准液滴定至终点,消耗10.00mL。该样品中Na2S204的含量为g•L-1。(以S02计)28.(14分)硼及其化合物在食品、纺织、医药、航空等领域应用广泛。(2)砷化镓是一种重要的半导体材料。镓(Ga)与硼同族,镓的原子结构示意图为。(2)B2H6(乙硼烷)气体燃烧热值高,是未来的高能燃料,用于火箭和导弹。1molB2H6(g)在02(g)中燃烧,生成B203(s)和H20(g)放出2033.8kJ的热量,写出该反应的热化学方程式。(3)在其他条件相同时,反应H3B03+3CH3〇H)*B(0CHs)s+3H20中,H3B03的转化率(a)在不同温度下随反应时间(t)的变化见图,由此图可得出:①该反应的△H0(填“”“=”或”〉”)。分析H3B03的速率,va(逆)vb(正))(填“”“=”或“”)。②根据化学反应原理,分析升高温度对制备B(0CH3)反应的影响:③若要进一步提高硼酸的转化率,除了可以适当改变反应温度外,还可以采取的措施有:(3)H3B03溶液中存在如下反应:HsB03(aq)+H2O(1))=[B(0H)4]-(aq)+H+(aq)。常温时,已知0.70mol•L-1H3B03溶液中,平衡(H+)=2.0X10-5mol•L-1,水的电离可忽略不计,列式计算该反应的平衡常数K约为(计算结果保留两位有效数字)。35.(15分)氢原子是最轻的原子,人们曾预言它可能是所有元素之母。学习物质结构与性质,回答下列问题:(1)太阳中的主要化学元素是氢和。(2)氢负离子H-基态电子排布式为。(3)下列变化:H-(g)=H(g)+e-吸收的能量为73kJ/mol,H(g)=H+(g)+e-吸收的能量-为1311kJ/mol,则氢负离子H-的第一电离能为.(4)几种碱金属氢化物的部分性质如下表所示:从化学结构的角度回答说明,分解温度LiHNaHKH。(5)水溶液中有H3O+、H5O2+、H9O4+等微粒的形式。H3O+中,中心原子的杂化类型是,请画出H5〇2+的结构式:。当用高能射线照射液态水时,水分子便以一种新的方式电离,如下图所示写出高能射线照射水的总反应的离子方程式。(6)氢化铝钠(NaAlH4)等复合氢化物是重要的有机还原剂。NaAlH4晶胞结构如下左图所示,NaAlH4晶体中,与Na+紧邻且等距的A1H-有个,设阿伏伽德罗常数为NA,则晶体的密度为g.cm-3。(7)在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为(1,1,1)晶面。如右上图则该立方晶胞体中(1,1,1)晶面共有个。36.(15分)药物中间体Q、医用材料PVA的合成路线如下。(1)A的分子式是。(2)B—C是硝化反应,试剂a是(填名称)。(3)CD转化的化学方程式是。(4)E的结构简式是。(5)F含有的官能团是(填名称),与其含有相同官能团的同分异构体还有_种。(6)GX的化学方程式是。(7)W能发生缩聚反应,形成的高分子结构简式是。(8)P的结构简式是。2019年秋季湖北省重点高中联考协作体期中考试高三化学试卷答案答案:7-12CADCCC13B或C(任选一都对)26.(1)bc(1分)(2)Fe2O3·nH2O或Fe2O3(1分)蒸发浓缩,冷却结晶、过滤(洗涤)(2分)(3)形成氢氧化铁沉淀(2分)m342)SO(Fe+xmOH2mxx2342)SO()OH(Fe+mx/2H2SO4(2分)(4)降低蒸发温度防止产物分解(2分)(5)bd(2分)(6)12°(2分)27.(1)2Na2S2O4+O2=2Na2SO3+2SO2(2分)(2)①ad(2分)②增大锌粉的表面积,加快反应速率(2分)ZnS2O4+Na2CO3=Na2S2O4+ZnCO3↓(2分)③除去晶体表面的水分,并减少Na2S2O4的溶解损失(2分)(3)OHCOOSNa2SONaOHHCOONa224222(2分)(4)0.256(3分)28.(1)(2分)(2)B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g)ΔH=-2033.8KJ/mol(2分)(3)①>(2分)<(2分)②升高温度,反应速率加快;同时平衡正向移动,B(OCH3)3产率提高(2分)③分离出B(OCH3)3增加甲醇的浓度(量)(2分)(4)(2分)35.(1)氦(1分)(2)1s2(1分)(3)73KJ/mol(1分)(4)均为离子晶体,阳离子离子半径Li+Na+K+,晶格能LiHNaHKH,离子键强,分解温度高。(2分)(5)sp3(1分)(2分)(2分)(6)8(1分)(2分)(7)8(2分)36.(1)66HC(1分)(2)浓硫酸、浓硝酸(1分)(3)+2NH3NO2ClNO2NH2+2NH4ClClNH4(2分)(4)NH2NH2(1分)(5)碳碳双键、酯基(2分)4(2分)(6)CH2CHOCOCH3n+nH2OH+CH2CHOHn+nCH3COOH(2分)(7)HNHCH2COOHn(2分)(8)(2分)

1 / 8
下载文档,编辑使用

©2015-2020 m.777doc.com 三七文档.

备案号:鲁ICP备2024069028号-1 客服联系 QQ:2149211541

×
保存成功