辽宁省沈阳市第一七O中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题

辽宁省沈阳市第一七O中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题试卷说明：考试范围选修四第三章，试卷为100分，考试时间90分钟。试题答案写在答题纸上，写在试卷上无效。第Ⅰ卷一、选择题（每题3分，只有一个正确选项）1.下列说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B.氨气是弱电解质，铜是强电解质C.氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D.硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质2.用食用白醋（醋酸浓度约1mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为2~33.已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2NaNO2+HF==HCN+NaFNaNO2+HF==HNO2+NaF由此可判断下列叙述中正确的是（）A.HF的电离常数是①B.HNO2的电离常数是①C.HCN的电离常数是②D.HNO2的电离常数是③4.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性5.25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D.将水加热，Kw增大，pH不变6.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）①K+、Cl-、NO3-、S2-②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤7．将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为()A．9∶1B．1∶9C．10∶1D．1∶108．用酚酞作指示剂，以0.100mol·L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是()A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定B．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定9.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A.纯碱溶液去油污B.加热氯化铁溶液颜色变深C.铁在潮湿的环境下生锈D.浓硫化钠溶液有臭味1025℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（）A.c(NH4+)=c(SO42-)B.c(NH4+)=2c(SO42－)C.2c(NH4+)=c(SO42-)D.c(OH－)+c(SO42-)=c(H+)+c(NH4+)11.100℃的纯水KW=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为（）A.1：1B.10-10：1C.11：3D.10-8：112.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（）A.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)D.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)13.在Na2S(aq)中，下列说法不正确的是（）A.2c(Na＋)＋c(H＋)====c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)B.c(Na＋)＋c(H＋)====2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)C.c(H＋)＋c(HS－)＋2(H2S)====c(OH－)D.c(Na＋)====2c(S2－)＋2(HS－)＋2c(H2S)14.下列有关Ksp的叙述中正确的是（）A.Ksp越大说明电解质的溶解度越大B.Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关C.Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积D.Ksp的数值只与温度有关15对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-浓度之间的关系为Ksp=c(M+)•c(X-)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（）①20mL0.01mol•L-1KCl溶液；②30mL0.02mol•L-1CaCl2溶液；③40mL0.03mol•L-1HCl溶液；④10mL蒸馏水；⑤50mL0.05mol•L-1AgNO3溶液A.①②③④⑤B.④①③②⑤C.⑤④②①③D.④③⑤②①16.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)•c(SO42-)，称为溶度积常数。A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp第Ⅱ卷二、填空题（52分）17、（一）（4分）(1)下列实验操作或结果的说法正确的是（填编号）A、滴定时，左手控制滴定管活塞右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化；B、用酸式滴定管量取0.10mol·L－1的Na2CO3溶液25.10mL；C、滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行中和滴定实验D、锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积未知浓度的NaOH溶液;E、将滴管垂直伸进试管内滴加液体。F、将pH试纸用蒸馏水湿润后，测量某溶液的pH（二）（8分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.01mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。该学生用标准0.01mol／LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A．用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C．检查滴定管是否漏水。D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E．用蒸馏水洗干净滴定管。F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。G．另取锥形瓶，再重复操作一次。①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：→→D→→→→G。（每空1分）②该滴定操作中应选用的指示剂是：。(1分)③在G操作中如何确定终点。(2分)18．（18分，每空2分）（1）FeCl3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。（2）明矾可用于净水，原因是（用离子方程式表示）：把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是（3）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：（4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是（用离子方程式表示）（5）氢氧化铝的酸式电离方程式：氢氧化铝的碱式电离方程式：19.（8分，每空2分）某温度（t℃）时，水的KW=10-13，则该温度（填大于、等于或小于）______25℃，理由是。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，（1）若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；（2）若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。20.（14分，每空2分）在一定温度下，有a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是__________________。（用字母表示，下同）(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________________。(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________。反应所需时间的长短关系是________。(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序为。化学试题答案一、选择题（16*3=48分）12345678CDADBBAB910111213141516CBBAACBC17．（一）AD（4分错一个扣2分，扣完为止）（二）①CEBAF（5分）②酚酞或甲基橙（1分）③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色（2分）18．（18分，每空2分）（1）酸，Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，抑制。（2）Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Fe2O3；（3）Al3＋+3HCO3－==3CO2↑+Al(OH)3↓。（4）CO32－+H2OHCO3－+OH－（5）Al(OH)3H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-19.（8分，每空2分）大于温度升高，水的电离程度增大，KW值增大10：19：220.（14分，每空2分）(1)bac(2)ba＝c(3)cab(4)ca＝b(5)a＝b＝ca＝bc(6)ca＝b