辽宁省辽宁师大附中2019-2020学年高二化学上学期10月月考试题

辽宁省辽宁师大附中2019-2020学年高二化学上学期10月月考试题考试时间：50分钟满分：100分第Ⅰ卷选择题（共51分）一、选择题：本题共17个小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一个正确选项1．下列措施对增大反应速率明显有效的是()A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．将炭块磨成炭粉用于燃烧2．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是()A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2===H2O＋1/2O2ΔH0D．反应物的总能量高于生成物的总能量3．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充入O24．在一定温度下，反应2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)ΔH＞0，达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是()A．缩小体积B．减小压强C．降低温度D．增大氢气的浓度5．使用一种试剂就能鉴别出来的一组是()A．苯、甲苯、己烯B．甲苯、己烯、四氯化碳C．己烯、汽油、苯D．苯、甲苯、二甲苯6．一定条件下，将一定量的A、B混合气体充入密闭容器中发生下列反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)ΔH＞0。当由M平衡到N平衡过程中，温度与对应变化及M、N平衡混合气体中某些气体的物质的量如图所示。则平衡M到平衡N过程中B的转化率是()A．24%B．30%C．60%D．48%7．一定条件下，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)ΔH0，达到平衡时N2的体枳分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是()A．压强：p1p2B．b、c两点对应的平衡常数：KcKbC．a点：2v正(NH3)＝3v逆(H2)D．a点：NH3的转化率为138．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合右图的是()A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＜0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH＞0C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)ΔH＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)ΔH＜09．在一定温度下，有A、B两个容器，A是恒容密闭容器，B是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同，其中都充有NO2气体，如果只考虑发生下列可逆反应：2NO2N2O4，分别经过一段时间后，A、B都达到平衡，下列有关叙述正确的是()A．平均反应速率A＞BB．平衡时NO2的物质的量B＞AC．平衡时NO2的转化率ABD．平衡时N2O4的物质的量B＞A10．常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是()A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)11．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。对于下列稀溶液或固体之间的反应：①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH1＝－akJ·mol－1②HCl(aq)＋NaOH(s)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH2＝－bkJ·mol－1③HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH3＝－ckJ·mol－1下列有关a、b、c三者的大小关系中正确的是()A．a＞b＞c＞57.3B．a＞b＝c＝57.3C．b＞c＝57.4＞aD．ΔH2＞ΔH3＞ΔH112．下列叙述与图象对应符合的是()A．对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动B．P2P1，T1T2C．该图象表示的方程式为：2A===B＋3CD．对于反应2X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH0，y可以表示Y的百分含量13．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是()A．反应CH4＋H2O=====催化剂△3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2OC．电池工作时，CO2－3向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO2－314.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I－3(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下表：t/℃515253550K1100841680533409下列说法正确的是()A．反应I2(aq)＋I－(aq)I－3(aq)的ΔH0B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于68015．温度为T时，向2L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)C(g)＋xD(g)ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A．反应前10min内反应的平均速率为v(D)＝0.3mol·L－1·min－1B．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡逆向移动，平衡常数K值减小C．反应至15min时，其他条件不变，改变的条件可能是缩小容器体积D．反应至15min时，其他条件不变，改变的条件可能是降低反应体系温度16．科学家提出如下光分解法制备氢气：①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)===2Ce3＋(aq)＋12O2(g)＋2H＋(aq)ΔH1②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋12H2(g)＋OH－(aq)ΔH2③H2O(l)===H＋(aq)＋OH－(aq)ΔH3④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH4下列说法正确的是()A．Ce4＋能够增大水分解反应的活化能，提高反应速率B．Ce3＋是反应②和反应③的催化剂C．上述反应中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3D．通常条件下，反应④中生成H2、O2的速率之比为1∶217．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(P分)＝气体总压(P总)×体积分数。下列说法正确的是()A．550℃时，若充入惰性气体，v(正)、v(逆)均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP＝24.0P总第Ⅱ卷非选择题（共49分）二、本题包括三道小题，共49分。18．(14分)A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同[已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0]。(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是v(A)________v(B)(填“＞”“＜”或“＝”)；若打开活塞K2，气球B将________(填“变大”“变小”或“不变”)。(2)关闭活塞K2，若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α(A)将________(填“增大”“减小”或“不变”)；若分别通入等量的氖气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将________，(填“变大”“变小”或“不变”)B中NO2的转化率将________。（同上回答）(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，______中的颜色较深。（填“A”或“B”）(4)若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为________。19．(14分)已知2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后，C的浓度为ωmol·L－1，放出的热量为bkJ。(1)已知：A(g)＋X(g)2B(g)ΔH＝－133.2kJ·mol－1；5A(g)＋X(g)4C(g)ΔH＝－650.4kJ·mol－1。则a＝________。(2)不同温度下该反应的平衡常数如表所示。由此可推知，表中T1________T2(填“”“＝”或“”)。T/KT1T2T3K1.00×1072.45×1051.88×103若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为ckJ，C的浓度_________ωmol·L－1(填“”“＝”或“”)，a、b、c之间的关系为________。(3)在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是________(填序号)。A．4molA和2molBB．4molA、2molB和2molCC．4molA和4molBD．6molA和4molB(4)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2molA和1molB，500℃时充分反应达平衡后，放出的热量为dkJ，则d________b(填“”“＝”或“”)。(5)在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3molA和2molB及固体催化剂，充分反应，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC，则平衡时A的百分含量________(填“增大”“减小”或“不变”)20．（21分）中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢,在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，其反应如下：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)ΔH0化学键H—HC—HC=CC—CE(kJ/mol)abcd(1)已知相关化学键的键能如上表，甲烷制备乙烯反应的ΔH=___________(用含a.b.c.d的代数式表示)。(2)T1温度时，向1L的恒容反应器中充入2molCH4,仅发生上述反应，反应过程中0~15minCH4的物质的量随时间变化如图1所示，测得10-15min时H2的浓度为1.6mol/L。①0~10min内CH4表示的反应速率为____mol/(L・min)o②若图中曲线a、曲线b分别表示在温度T1时，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(CH4)变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是________(填a或“b”)。③15min时,若改变外界反应条件,导致n(CH4)发生图中所示变化，则改变的条件可能是_____(任答一条即可)。(3)实验测得v正=k正c2(CH4),v逆=k逆c(C2H4).c2(H2)其中K正、K逆为速率常数仅与温度有关，T1温度时k正与K逆的比值为______(填数值)。若将温度由T1升高到T2,则反应速率增大的倍数V正____V逆(填“”“＝”或“”)，判断的理由是__________(4)科研人员设计了甲烷燃料电池并用于电解。如图2所示，电解质是掺杂了Y2O3与ZrO2的固体，可在高温下传导O2-①C极的Pt为_______极(选填“阳”或“阴”)。②该电池工作时负极反应