宁夏石嘴山市第三中学2020届高三化学上学期期中试题

宁夏石嘴山市第三中学2020届高三化学上学期期中试题相对原子质量：H:1C:12O:16一、选择题：本大题共25小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A.商代后期铸造出工艺精湛的司母戊鼎，该鼎属于铜合金制品B.灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池C.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成D．地沟油经过分离提纯后可制成生物柴油2、下列关于胶体的叙述正确的是A、过滤实验可以把胶体、溶液分开B、胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象C、用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过D、胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象3、下列有关物质的分类与性质的说法正确的是（）A．液氯、冰醋酸、C4H8均属于纯净物B．Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物C．常用投加明矾、硫酸铁等电解质的方法处理浑浊的水D．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、通常状况下，11.2LCl2与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为0.5NAB、0.1mol熔融状态下的NaHSO4中含有的阴离子数为0.2NAC、标准状况下，2.24LHF中含有的极性键数目为0.1NAD.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A、用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子数为0.2NAB.100g质量分数为46％的乙醇溶液中含有氢原子数为12NAC．工业合成氨每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N-H键，则反应达到平衡D.100mL12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA6、下列各组能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是()选项离子组试剂X离子方程式A.Fe3+、Al3+、SO32-、NO3-过量的盐酸SO32-+2H+═H2O+SO2↑B.透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-过量的铜粉2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+C.Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-NaHSO4溶液H++HCO3-═CO2↑+H2OD.pH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO3-、SO42-双氧水2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O7、下列反应的离子方程式正确的是()A.NaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液：2HS-+Cu2+═CuS↓+H2S↑B.将NO2气体通入H2O中：3NO2+H2O═2H++NO3-+O2↑C.ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-═I-+ClO-+H2OD.1.5mol·L-1100mL的FeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-8、高铁酸钾的生产流程如图，涉及的离子反应方程式书写错误的是（）A．2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH-B．Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2OC．3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2OD．2Fe3+＋3ClO-＋10OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O9、因反应物的用量、浓度或反应条件不同,下列各项中反应产物不同的是（）A．Al2O3与NaOHB．Fe与Cl2C．Cu与HNO3D．NaHCO3与稀盐酸10．明矾[KA1(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。下列叙述错误的是（）A．合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用B．从易拉罐中可回收的金属元素有Al、FeC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO311、用无机矿物资源生产部分材料,其产品流程示意图如下,下列说法正确的是()A.制取粗硅时生成的气体产物为CO2B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C.电解精炼铜时,当电路中转移0.2mol电子时阳极质量减轻6.4gD.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法12、下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是()选项实验设计或操作观察或记录结论或解释A.将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中产生红棕色气体硝酸的还原产物是NO2B.某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应火焰呈黄色该粉末一定不含钾盐C.将Na2O2裹入棉花中，放入充满CO2的集气瓶中棉花燃烧Na2O2与CO2的反应为放热反应D.将过量CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成Ca(HCO3)2可溶于水13、下列有关图像的说法正确的是（）A．图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系B．图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系C．图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3＋物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系D．除去混在硝酸钾中少量的氯化钠可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法14、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()A．原溶液中一定含有SO2－4B．原溶液中一定含有NH＋4C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋15、下列说法正确的是()A.将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热测定B.已知反应的中和热为ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH=-2×57.3kJ·mol-1C.燃烧热是指在101kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+23O2(g)═SO3(g)ΔH=-315kJ·mol-1即为硫的燃烧热D.已知冰的熔化热为6.0kJ·mol-1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键16、下列说法中不正确的是()A．SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应的ΔH0B．3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH0C．BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH0D．常温下，2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)能够自发进行，则该反应的ΔH017、在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g)2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为()A.40%B.50%C.60%D.70%18、探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2H++HO2-、HO2-H++O22-）下列分析不正确．．．的是（）A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同D．通过③能比较酸性：HCl＞H2O219、一种新型锰氢二次电池原理如图所示。该电池以MnSO4溶液为电解液，碳纤维与Pt/C分别为电极材料，电池的总反应为Mn2＋+2H2OMnO2+2H＋+H2↑。下列说法错误的是A．充电时，碳纤维电极做阳极B．充电时，碳纤维电极附近溶液的pH增大C．放电时，电子由Pt/C电极经导线流向碳纤维电极D．放电时，正极反应式为MnO2+4H＋+2e－＝Mn2＋+2H2O20．手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2含量，如图为某种氧电化学传感器的原理示意图。已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为aL(标准状况)，某电极增重了bg。下列说法正确的是()A．Pt上发生氧化反应B．Pb上发生的电极反应式为Pb＋2OH－+2e－===Pb(OH)2C．反应过程中转移OH－的物质的量为0.25bmolD．待测气体中氧气的体积分数为0.7ba21、汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=-373.4kJ/mol-1，若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是（）A．其它条件不变，加入催化剂，△H变大B．充入氦气使体系压强增大，可提高反应物的转化率C．及时除去二氧化碳，有利于NO的转化D．若升高温度，该反应的平衡常数增大22、将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应E(s)+4F(g)G(g),已知该反应的平衡常数如表所示。下列说法正确的是()温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10-5A.上述反应是熵增反应B.25℃时,反应G(g)E(s)+4F(g)的平衡常数是0.5C.在80℃时,测得某时刻F、G的浓度均为0.5mol·L-1,则此时v正v逆D.恒温恒容下,向容器中再充入少量G(g),达到新平衡时,G的体积百分含量将增大23、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法正确的A．该反应的化学平衡常数表达式是B．此时B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大24、对于平衡体系mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)△H=bkJ·mol-1,下列结论中错误的是A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：nC．保持其它条件不变，升高温度，D的体积分数增大说明该反应的△H＜0。D．若m+n=p+q，则向含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol25、将1molN2和3molH2充入体积可变的恒温密闭容器中,在380℃下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时,体系中氨的体积分数(NH3)随压强变化的情况如下表:压强/MPa10203040(NH3)0.300.450.540.60下列说法正确的是()A.10MPa时,H2的转化率为75%B.20MPa时,NH3的物质的量浓度是10MPa时的1.5倍C.40MPa时,若容器的体积为VL,则平衡常数K=D.30MPa时,若向容器中充入惰性气体,则平衡向正反应方向移动第II卷（非选择题)26、(8分)金属镓是广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属，化学性质与铝元素相似。(1)工业上提纯镓的方法很多，其中以电解精炼法为多。具体原理如下：以待提纯的粗镓(内含Zn、Fe、Cu杂质)为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。（1）①已知离子氧化性顺序为Zn2+＜Ga3+＜Fe2+＜Cu2+。电解精炼镓时阳极泥的成分是_______。②GaO2-在阴极放电的电极方程式是__________________________。(2)工业上利用固态Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)同时又有氢气生成。反应中每生成3molH2时就会放出30.8kJ热量。①该反应的热化学方程式为__________________________。②一定条件下，加入一定量的Ga与NH3进行上述反应，下列叙述符合事实且可作为判断反应已达到平衡状态的标志的是________