重庆市第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题

重庆市第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题化学试题共8页，满分100分，时间90分钟注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到相对原子质量：H1C12N14O16Na23Ni59Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1.下列装置能将化学能转化为电能的是A．B．C．D．硅太阳能电池太阳能热水器燃气灶锂离子电池2.下列事实与盐类水解无关的是A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂.B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D．使用泡沫灭火器灭火3.下列有关电解质的描述正确的是A．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电B．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子C．碳酸钡难溶于水，所以碳酸钡属于弱电解质D．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质4.网络图片“一脸辛酸”中，出现了有机物辛酸（分子式：C8H16O2，键线式：）。辛酸天然品存在于肉豆蔻、柠檬草、苹果、椰子油、葡萄酒、酒花等中，稀释后呈现水果香气。下列说法中正确的是A．只要含碳的化合物就是有机物B．辛酸属于烷烃C．有机物只溶于有机溶剂，不溶于水，所以辛酸不溶于水D．许多有机物不仅存在于生物体内，也可以人工合成5.甲酸（HCOOH）是一种常见的一元弱酸，在水溶液中存在如下电离平衡：HCOOHH++HCOO-，下列有关说法不正确的是A．在该溶液中，c(H+)略大于c(HCOO－)B．向该溶液中加入NaOH固体，电离平衡正向移动，pH值增大C．将氯化氢气体通入溶液中，平衡逆向移动，c(HCOO－)增大D．将溶液加水稀释，c(OH－)增大6.常温下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的是A．pH=2的H2C2O4(二元弱酸)溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)B．pH=a的氨水溶液中，c(NH3·H2O)=10-amol/LC．新制氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)D．pH相同的①CH3COONa，②NaHCO3，③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③7.下列关于甲烷的叙述正确的是A．甲烷分子的立体结构是正四面体，所以CH2Cl2有两种不同结构B．甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色C．甲烷可以与氯气发生取代反应，因此，甲烷可以使氯水褪色D．甲烷的球棍模型为8.我国某城市今年夏季多次降下酸雨，据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均值为3.2，在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。下列叙述不正确的是A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O+O2+4e－=4OH－C．在化学腐蚀过程中有氢气产生D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e－=Fe2+9.某同学将AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3溶于水配成混合溶液，然后用石墨电极对该溶液进行电解。下列说法不正确的是A.电解过程中，阴极上先析出Ag，然后析出Cu，最后析出NaB.阳极上产生的气体是O2C.若电解时间足够长，滴入几滴酚酞试液，溶液呈无色D.电解后，溶液中有HNO3生成10.常温下，下列各组离子能大量共存的是A．pH=13的溶液中：K+、Na+、Br－、AlO2－B．某无色溶液中：H+、K+、MnO4－、C2O42－C．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、H+、SCN－、I－D．由水电离出的c(OH－)=1.0×10-13mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、SO42－、HCO3－11.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是A.放电时，ClO4－向负极移动B.充电时释放CO2，放电时吸收CO2C.放电时，正极反应为：3CO2+4e-=2CO32－+CD.充电时，阳极反应为：Na++e－=Na12.如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是A．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小B．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变C．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH逐渐减小D．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变13.工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。ABC已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+(高浓度)H＋Ni2+(低浓度)下列说法不正确的是A．碳棒上发生的电极反应：4OH－-4e－=O2↑+2H2OB．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pHD．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变14.近期，柔性屏手机开始崭露头角。某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质，其电池总反应为：MnO2+12Zn+(1+x6)H2O+16ZnSO4MnOOH+16ZnSO4·3Zn(OH)2·xH2O，其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。下列说法中，正确的是A．充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源正极B．放电时，电池的正极反应为：MnO2+e－+H+=MnOOHC．充电时，Zn2+移向Zn膜D．有机高聚物中的氢键是一种特殊的化学键，键能大于共价键，能使高聚物更稳定15.已知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-11B．在Ag2CrO4饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点C．在t℃，反应Ag2CrO4(s)+2Cl－(aq)2AgCl(s)+CrO42－(aq)的平衡常数K=6.25×107D．在t℃时，以0.001mol·L-1AgNO3溶液滴定20mL0.001mol·L-1KCl和0.001mol·L-1的K2CrO4的混合溶液，CrO42－先沉淀16.铅蓄电池是一种常见的二次电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。观察下图，对该装置判断不正确的是A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e－=PbO2+4H＋+SO42－B．当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2molC．K闭合时，Ⅱ中SO42－向c电极迁移D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极II卷（共4题，共52分）二、填空题(本题共4题，共52分)17.（14分）氨是最重要的化工原料之一，自20世纪初以来，工业上合成氨主要依赖Haber-Bosch技术。探索新的合成氨的方法一直是重要课题。（1）最新的“人工固氮”研究报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应，直接生成氨气和氧气：已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-akJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=-bkJ/mol写出上述固氮反应的热化学方程式：________________________________________________。（2）恒温、恒容条件下，在容器中模拟Haber-Bosch法合成氨，如下图(图中所示数据为初始物理量)。t分钟后反应达到平衡，生成的NH3为0.4mol。①判断该容器中的反应达平衡的依据是_______(填字母)。a.压强不随时间改变b．气体的密度不随时间改变c．c(N2)不随时间改变d．单位时间内生成2molNH3的同时消耗1molN2e．单位时间内断裂3molH-H键，同时断裂6molN-H键②该条件下容器中反应的平衡常数K＝___；平衡时，混合气体压强p平=____(用初始压强p0表示)。（3）近期，两位希腊化学家提出了电解合成氨的新思路：采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，实现了高温(570℃)常压下高转化率的电解法合成氨，转化率可达到78％，装置如下图：钯电极A是电解池的_____极(填“阳”或“阴”)，阴极反应式为________________________________。（4）合成氨需要纯净的氮气和氢气，在制取原料气的过程中，常混有一些杂质，其中的某些杂质会使合成氨的催化剂“中毒”，所以必须除去。例如，用稀氨水吸收H2S杂质：NH3·H2O+H2SNH4++HS－+H2O，若将标况下22.4LH2S通入1L1mol/LNH3·H2O中进行吸收，则达到平衡时，H2S的吸收效率为_________%（结果保留两位有效数字）。（注：吸收效率=c(H2S)已反应/c(H2S)总）（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2S的电离平衡常数Ka1=5×10-8，Ka2=7.1×10-15）18.（12分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂，同时也是高能电池正极的优良材料。已知：K2FeO4易溶于水，其溶液呈紫色、微溶于浓KOH溶液，在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定。某小组同学拟用以下装置制备并探究高铁酸钾的性质。I.K2FeO4的制备，装置如图所示(夹持装置略)：（1）盛放二氧化锰的仪器名称是_______________。（2）装置B中反应的化学方程式是___________________________________________________。（3）实验时采用冰水浴的原因是_______________________________________________________，有人提示，将上图装置中的分液漏斗改为如右图所示的恒压分液漏斗，其目的是____________________________________________________________________________________。（4）K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，一般用75％乙醇进行洗涤，其目的是+___________________________________________________________________________________。II.K2FeO4性质的探究查阅资料知，K2FeO4能将Mn2+氧化成MnO4－，某实验小组设计如下实验进行验证：关闭K，发现左烧杯溶液变黄色，右烧杯溶液变紫色。检验左侧烧杯溶液呈黄色的原因，需要的试剂是__________。写出石墨(2)上发生的电极反应式：_______________________________________。19.（14分）镍氢电池是一种性能良好的蓄电池，电池容量大，充电过程快，具有很好的应用前景。Ⅰ.已知某镍氢二次电池放电时的总反应式为NiOOH+MHNi(OH)2+M，电解质溶液为KOH溶液，其中MH被称为储氢电极。充电时储氢电极为极，请写出充电时阳极反应式：。Ⅱ.废旧电池对环境有一定的危害，某种型号镍电池的电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。研究小组设计如下工艺流程，对该电池的电极材料进行资源回收：已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。②某温度下：Ksp[Ni(OH)2]=5.0×10-16、Ksp[NiC2O4]=4.0×10-10Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-34回答下列问题：（1）第②步调节溶液的pH，最佳的试剂为_____