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2.1.2钠的几种化合物焰色试验1、了解氧化钠和过氧化钠的性质2、了解碳酸钠与碳酸氢钠的性质3、了解焰色试验氧化钠和过氧化钠、碳酸钠与碳酸氢钠的区别碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的方程式为；以上两种化合物各自的用途是。钠在不同条件下与氧气反应的方程式为一、钠的氧化物1、氧化钠：从物质组成或性质的角度判断，氧化钠属于一般来说碱性氧化物具有的通性是：（1）（2）（3）由上，氧化钠可以发生的对应的反应为：2、过氧化钠：过氧化钠与水反应的生成物只有氢氧化钠？根据氧化还原判断，过氧化钠与水反应的生成物除氢氧化钠外还有；如何检验这种反应的生成物？【演示实验】向试管中加入过氧化钠固体，向其中滴加蒸馏水，将带火星的木条深入试管。用手轻轻触摸试管外壁，最后向反应后的溶液中滴加酚酞。实验现象结论反应方程式为；并进行双线桥分析为什么向放有过氧化钠的棉花上滴水会燃烧？写出过氧化钠与二氧化碳的反应，并用双线桥进行分析：过氧化钠与盐酸的反应：过氧化钠不是碱性氧化物，其主要用途是二、碳酸钠和碳酸氢钠：1、碳酸钠的用途：碳酸氢钠的用途：【分组实验】在两只试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠固体（各约1g），完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表中。碳酸钠碳酸氢钠（1）观察两者的外观（2）分别加入几滴水，观察现象，插入温度计，观察其示数的变化（3）向（2）的试管中分别加5ml水，用力振荡，观察现象（4）向（3）所得溶液中分别滴加1-2滴酚酞，观察现象碳酸钠对热稳定，碳酸氢钠受热分解的方程式为【学生活动】同学们互相讨论，分析上述实验，比较碳酸钠和碳酸氢钠的异同。碳酸钠碳酸氢钠外观加少量水溶解性热稳定性溶液所显性质用途碳酸钠粉末遇水生成，该晶体在干燥的空气中会逐渐失去结晶水转变为粉末（）三、焰色试验：【演示实验】将（或者）在酒精灯火焰上灼烧至颜色无变化，蘸取碳酸钠溶液，在火焰上灼烧，观察火焰颜色。将金属丝用洗净，再蘸取硫酸铜溶液，重复上述实验，观察火焰颜色。将金属丝用洗净，再蘸取碳酸钾溶液，重复上述实验，透过观察火焰颜色。这种操作称为焰色试验。钠的焰色为；钾的焰色为，需要透过观察火焰颜色，其作用为。1．在自然界中能存在的物质是（）A．钠B．氢氧化钠C．过氧化钠D．碳酸钠2．Na2O和Na2O2的共同之处是（）A．均是白色固体B．都能与水反应生成碱C．都具有漂白作用D．都为碱性氧化物3．在Na2O2与水反应中，叙述正确的是（）A．O2是还原产物B．NaOH是氧化产物C．Na2O2是氧化剂，水是还原剂D．Na2O2中，－1价的氧既得电子，又失电子4．下列说法中不正确的是（）A．Na2CO3和NaHCO3均可与HCl反应B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水C．Na2CO3的稳定性比NaHCO3强D．Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不反应5．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是（）A．分别加热B．加澄清石灰水C．加稀盐酸D．加BaCl26．对2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列说法正确的是（）A．是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂C．不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应D．是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂7．可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有无色气体放出B．滴加盐酸时有无气泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有无白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成8．下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是（）A．Na2O2——淡黄色固体，可用作漂白剂B．Na2O——白色固体，性质不稳定C．Na2CO3——性质稳定，可治疗胃酸过多D．NaHCO3——受热易分解，可用作发酵粉9．A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。（1）写出A→E的化学式：ABCDE（2）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式A→DC→DC→E【知识点填空答案】金属氧化物和碱性氧化物；与水反应只生成碱；与酸性氧化物反应只生成盐；与酸反应生成盐和水；Na2O+H2O=2NaOH；Na2O+CO2=Na2CO3；Na2O+2HCl=2NaCl+H2O；不是，如果只生成氢氧化钠只有化合价降低，没有升高；氧气；带火星的木条复燃；有气泡；有气体；带火星的木条复燃；生成氧气；试管温度升高；反应放热；滴加酚酞溶液显红色；生成碱性物质；颜色褪去；过氧化钠有漂白性；；反应放热，达到棉花着火点，同时生成氧气有利于燃烧；；2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑；在呼吸面具和潜艇中作为供氧剂；碳酸钠：制肥皂、制玻璃、纺织、造纸；碳酸氢钠：治疗胃酸的药、制糕点；白色粉末；细小的白色晶体；结块变成晶体，温度上升；少量溶解，温度下降；溶解；溶解一部分；溶液变红，颜色较深；溶液变红，颜色较浅；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；白色粉末；白色晶体；形成晶体，放热；溶解，吸热；可溶，溶解度较大；可溶，溶解度较小；稳定，受热不分解；受热分解；碱性，较强；碱性，较弱；工业碱；食用碱；带有结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3·xH2O）；风化；铂丝；干净的铁丝；盐酸；盐酸；蓝色钴玻璃；很多金属及其化合物在灼烧时会使火焰呈现出特征颜色，根据这种现象可以定性判断试样中所含的金属元素；胡各色；紫色；蓝色钴玻璃；滤去可能存在的钠盐发出的黄光。【检测反馈答案】1．D2．B3．D4．D5．B6．D7．C8．C9．（1）ANaBNa2OCNa2O2DNaOHENa2CO3（2）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式A→D2Na+2H2O==2NaOH+H2↑C→D2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑C→E2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑