湖北省沙市中学2020届高三化学上学期第四次双周练试题

湖北省沙市中学2020届高三化学上学期第四次双周练试题考试时间：2019年11月28日本试卷分Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Fe56Cu64Sc45Pb207一、选择题（本题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是A.复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料B.中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C.中国歼-20上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的D.石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料8．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1LpH1的34HPO溶液中，含有0.3NA个HB.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子C.常温下，0.2L0.5mol·L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NAD.18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为0.6NA9．硼氢化钠(NaBH4)可用作还原剂和塑料发泡剂。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法不正确的是A.水在此过程中作还原剂B.若用D2O代替H2O，反应后生成的气体中含有H2、HD和D2C.通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率D.与水反应的离子方程式为：BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑10．实验室制备NaClO2的装置如下图，其中C装置内生成ClO2下列说法正确的是A．实验开始时，应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙，关闭弹簧夹甲B．可用98.3%硫酸代替75%硫酸C．H2O2是制备NaClO2反应的还原剂D．F中的试剂可用饱和Ca(OH)2溶液11．常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是A．常温下Kb(NH3·H2O)Kal(H2CO3)B．向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液时，NH4+和HCO3一浓度都逐渐减小C．NH4HCO3溶液中存在下列关系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)D．当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3-)c(NH4+c(NH3·H2O)c（CO32-）12．某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。用惰性电极电解时，下列说法正确的是A.a极产生氧气，b极产生氢气B.a电极区溶液pH值减小C.含铬微粒主要以Cr2O72－形式在b极区聚集D.CrO42-能从浆液中分离出来向a极区迁移13．t℃时，将0.200mol·L－1的一元酸HA溶液与0.200mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中错误的是（）微粒Na+H+A-浓度（mol·L－1）0.1002.50×10-109.92×10-2A．所得溶液中：c(Na+)c(A-)c(OH-)c(HA)B．t℃时,水的离子积Kw大于2×10－13C．t℃时,一元酸HA的电离常数K=3.10×10－8D．t℃时,0.100mol·L－1的NaA溶液中A-的水解率为0.40%26．（14分）MnSO4晶体是一种易溶于水的微红色晶体，某校同学设计实验制备并检验MnSO4的性质。回答下列问题：（1）甲组同学设计用SO2和适量纯净的MnO2制备MnSO4，其装置如下：①A装置中固体药品X通常是______填化学式）。②B装置中通SO2的导管末端接多孔球泡的目的是；C装置用于吸收少量的SO2，发生反应的离子方程式为。（2）乙组同学定性检验甲组同学的产品中Mn2+的存在，取少量晶体溶于水，加入（NH4）2S2O8溶液，滴入硝酸银（作催化剂），微热振荡，溶液显紫色，发生反应的离子方程式为__________________________________________。（3）丙组同学为检验无水MnSO4（接近白色）的热分解产物，将MnSO4晶体脱水后放入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓慢通入N2，加热，硬质玻璃管中最后得到黑色固体。①检验分解的气态产物中是否有SO2及SO3，装置E、F中的溶液依次是____、___（填字母）。a．Ba（NO3）2溶液b．BaCl2溶液c．品红溶液d．浓硫酸②若D中得到的黑色粉末为Mn3O4，E、F中均有明显现象，则D中发生反应的化学方程式为_______________________________________。（4）丁组同学设计实验以丙组同学得到的黑色粉末为原料，利用铝热反应原理将其还原为金属锰，所需的药品除氯酸钾外，还需要________________。27．（14分）钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如下：回答下列问题：（1）洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是________，冷却后再慢慢注入H2O2中，并不断搅拌。（2）先加入氨水调节pH＝3，过滤，滤渣主要成分是__________；再向滤液加入氨水调节pH＝6，滤液中Sc3+的浓度为_____________。（已知：Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13、Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39，Ksp[Sc(OH)3]＝9.0×10－31）（3）用草酸“沉钪”。25℃时pH＝2的草酸溶液中＝__________(保留两位有效数字)。写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式_______________________________。[已知Ka1(H2C2O4)＝5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)＝6.4×10－5]（4）草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为____________________________________________。（5）废酸中含钪量为15mg·L－1，VL废酸最多可提取Sc2O3的质量为____________。28.（14分）CO2是一种廉价的碳资源，综合利用CO2对构建低碳社会有重要意义。（1）已知：H2(g)+O2(g)===H2O(g)ΔH=－241.8kJ·mol－1CO2(g)===CO(g)+O2(g)ΔH=+283.0kJ·mol－1则反应：CO2(g)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)+O2(g)ΔH=。（2）工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＜0①保持温度、体积一定，能说明上述反应达到平衡状态的是。A．容器内压强不变B．3v正(CH3OH)=v正(H2)C．容器内气体的密度不变D．CO2与H2O的物质的量之比保持不变②将一定量的CO2和H2充入到某恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度的变化如题28图-1所示，催化效果最好的是催化剂（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），该反应在a点达到平衡状态，a点的转化率比b点的高，其原因是。（3）固体氧化物电解池（SOEC）可用于高温电解CO2/H2O，既可高效制备合成气(CO和H2)，又可实现CO2的减排，其工作原理如题28图-2。①电源正极为（填“a”或“b”），电极c上发生的电极反应式为、。②阴阳两极生成的气体的物质的量之比为。题28图-1题28图-229．（10分）无土栽培是近几十年来发展起来的一种作物栽培的新技术，作物不是栽培在土壤中，而是种植在培养液里，或在某种栽培基质中用营养液进行作物栽培。只要有一定的栽培设备和管理措施，作物就能正常生长，并获得高产。请用所学生物知识回答下列问题：（1）无土栽培的核心是用营养液代替土壤提供植物生长所需的。（2）实验室中研究某种元素是否为某植物生长发育所必需时，一般不使用士壤栽培植物而选样用营养液来培养植物，原因是。（3）某兴趣小组想改进一个培养某植物幼苗的营养液配方，找出其他成分不变时硝酸铵的最适浓度。请以该种植物幼苗为材料，设计实验探究，要求简要写出实验思路及预期实结果。30．（10分）回答下列有关绿色植物代谢的问题：（1）绿色植物的叶片呈现绿色的原因是。（2）在远红光条件下补充红光照射某植物，单位时间的氧气释放量大于单独用红光或远红光照射时的氧气释放量。推测该植物体中可能存在两种色素系统，各有不同的。（3）在充足光照和一定温度条件下，正常生长的甲、乙两株植物光合速率随CO2浓度变化情况如右图所示。A点限制植物乙光合速率增大的主要环境因素可能是；B点时，甲植物固定CO2的速率（填“＝”“＞”或“＜”）乙植物。现将甲、乙两植物放置在同一密闭小室中，适宜条件下光照培养，先死亡的将是植物，原因是。31．（9分）某研究小组对不同温度下、密闭容器中水稻种子储存过程中每隔12h的CO2生成速率相对值进行了相关研究，结果如下表所示。请根据所学知识回答下列问题：CO2生成速率（mL·Kg-1·h-1）储存时间12h24h36h48h60h72h84h96h温度0.5℃4.83.62.72.52.32.12.01.925℃47.245.137.835.534.6———（注：“—”表示未测定）（1）由上表可知，0.5℃条件下水稻种子的CO2生成速率较25℃条件下要低，主要原因是；随着储存时间的延长，CO2生成速率逐渐降低的原因是。该实验还可通过检测浓度变化来计算呼吸速率。（2）某同学拟验证上述实验结果，设计如下方案：取两粒水稻种子，分别装入甲、乙两个容积相同的瓶内，然后密封；将甲、乙瓶分别置于25℃和0.5℃的条件下储存，每隔一段时间测定瓶内的CO2浓度，记录实验数据并计算CO2的生成速率。为使实验结果更可靠，请你提出两条建议，以完善上述实验方案（不考虑温度因素）。32．（12分）下图是果蝇的四对相对性状及其基因位置和显隐性关系，请回答下列问题：（1）果蝇正常/钝圆平衡棒的遗传符合，等位基因是通过（变异）形成的。（2）用基因型为BbDd的雄性果蝇与黑体色残翅雌性果蝇交配（正交），后代表型及比例为，可说明正交雄性亲本的B/d、b/D位于一条染色体上，且在形成配子时不发生交叉互换；研究人员进行了反交实验，后代表现型及比例为正常体色残翅：黑体色正常翅：正常体色正常翅：黑体色残翅=0.42：0.42：0.08：0.08，说明反交雌性亲本的。以上正交和反交结果不同的现象（填“是”或“不是”）伴性遗传，理由是（答出2点）。（3）用白眼正常平衡棒雄性与红眼钝圆平衡棒雌性杂交得到F1，发现F1全为红眼且正常平衡棒：钝圆平衡棒=1：1，说明亲本雌性的基因型为；用F1中钝圆平衡棒个体相互交配，后代中正常平衡棒：钝圆平衡棒=1：2，其原因可能是。（二）选考题：共44分。请考生从给出的物理题、化学题、生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33．（15分）（1）（5分）下列说法正确的是（）A.空调机既能制热又能制冷，说明热传递不存在方向性B.第一类永动机不可能制成是因为它违背了能量的转化和守恒定律C.对于一定质量的理想气体，只要温度升高其内能就一定增大D.用温度计测量温度是根据热平衡的原理E.随着科技的发展，热机的效率定能达到100%（2）（10分）如图所示，粗细均匀的U型玻璃管在竖直平面内放置其中AB段水平，左右两管均竖直。右侧玻璃管内封闭一定质量的理想气体，气柱长度L＝10cm，左侧玻璃管开口且足够长。室温为27℃时，左右两管内水银柱的高度均为h＝10cm。求：右管内封闭气体为多少摄氏度时，两侧管内水银柱高度差为5cm（已知大气压