安徽省炳辉中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题

安徽省炳辉中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题考试范围：选修四；考试时间：90分钟；学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。可能用到的相对原子质量：H1C12O16第Ⅰ卷（选择题共48分）本卷共16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。答案填涂到答题卡上。1.化学与生活密切相关。下列分析不正确的是（）A.“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”,句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能B.食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期,在添加时无需对其用量进行严格控制C.华为发布的首款5G折叠屏手机，用镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D.绿色化学是指在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少使用或产生对环境有害物质的科学2.下列图示变化为吸热反应的是（）A.B.C.D.3.我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是A.生成总反应的原子利用率为B.过程中,有键发生断裂C.放出能量并形成了键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率4.在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（）A.B.C.D.5.将2molA气体和1molB气体在固定体积的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应并达到平衡状态：2A（g）+B（g）⇌2C（g），此反应为放热反应．下列能增大正、逆反应速率的方法是：（1）再充入1molA气体；（2）充入2mol的惰性气体；（3）加入正催化剂；（4）升高温度；（5）移走部分C气体．其中正确的是（）A.B.C.D.6.在密闭容器中发生如下反应：，达到平衡后，保持温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，C的浓度变为原来的1.9倍。下列说法中错误的是（）A.B.平衡向逆反应方向移动C.A的转化率降低D.A的体积分数减小7.某酸式盐NaHY的水溶液显碱性,下列叙述正确的是()A.的电离方程式：B.的水解方程式：C.该酸式盐溶液中离子浓度关系：D.该酸式盐溶液中离子浓度关系：8.下列说法正确的是()A.常温下,反应不能自发进行,则该反应B.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小C.凡是放热反应都是自发的,凡是吸热反应都是非自发的D.反应能自发进行,则该反应9.下列有关说法正确的是（）A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀B.在常温下能自发进行,则该反应的C.加热溶液,的水解程度和溶液的pH均增大D.对于乙酸与乙醇的酯化反应,加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大10.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀．根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是（）A.溶解度B.MnS存在沉淀溶解平衡C.转化为沉淀的原理为D.沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子11.在0．lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入少量NaOH固体,平衡向正向移动,溶液中增大B.加水,平衡向正向移动,增大C.通入少量HCl,平衡逆向移动,溶液中减少D.加入少量固体,平衡向逆向移动,溶液导电能力增强12.常温下，下列各组数据中，前者比后者小的是（）A．物质的量浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液和氨水的pHB．pH相同的K2CO3溶液和KOH溶液中由水电离出的c(OH－)C．中和等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸所消耗Ba(OH)2的物质的量D．2L0.25mol/LNH4Cl溶液与1L0.50mol/LNH4Cl溶液所含n(NH4＋)13.如图所示的各图中，表示2A（g）+B（g）⇌2C（g）（△H＜0）这个可逆反应的正确图象为（注：Φ（C）表示C的质量分数，P表示气体压强，C表示浓度）（）A.B.C.D.14.某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下,下列说法错误的是（）实验实验温参加反应的物质溶液颜色褪至无序号度/KKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2O色时所需时间/sV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29340.0260.106B29340.0240.1V18CT140.0260.105A.时间t的意义是,从溶液混合到颜色褪去的时间B.实验C中C.实验A和B是探究浓度对反应速率的影响,则D.实验A和C是探究温度对反应速率的影响,则15.关于下列四个图像的说法中正确的是（）A.图表示可逆反应“”中的大于0B.图是在电解氯化钠稀溶液的电解池中,阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1C.图表示可逆反应“”的小于0D.图表示压强对可逆反应的影响,乙的压强大16.流动电池是一种新型电池．其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。我国某研究小组新开发的一种流动电池如图所示．下列说法不正确的是（）A.电子由b极流出，经导线流向a极B.该电池工作时，H+移向a极得电子C.b极的电极反应为Cu-2e-═Cu2+D.该电池工作一段时间后，需要补充H2SO4第Ⅱ卷（非选择题共52分）17.(10分)（1）0.92g甲苯(分子式为C7H8，常温下为液态)在足量的O2中燃烧，生成CO2气体和液态水，放出39.43kJ的热量。该反应的热化学方程式为___________________________________________。（2）将煤转化为水煤气（CO和H2的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)；△H1。已知：①2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H2＝－483.6kJ·mol－1，②2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；△H3＝－221.0kJ·mol－1，结合上述热化学方程式，计算得出△H1＝________________________________。（3）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。①该反应是___________反应(填“吸热”、“放热”)。②在反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1、E2和ΔH的变化是：E1________，E2_______，ΔH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)③当反应达到平衡时，其他条件不变，升高温度，A的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”)。18.(10分)已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH＝________(填“”、“”或“＝”)0。(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20molA和0.80molB，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)＝0.003mol·L－1·s－1。则6s时c(A)＝________mol·L－1，C的物质的量为________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为________。(3)判断该反应是否达到平衡的依据为________。a．压强不随时间改变b．气体的密度不随时间改变c．c(A)不随时间改变d．单位时间里生成C和D的物质的量相等(4)1200℃时，反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为________。19.(12分)25℃时，取0．lmol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因______（用离子方程式表示）。（2）混合溶液中由水电离出的c（OH-）______0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）。（3）所得混合液中各离子浓度从大到小的顺序为：______。（4）混合液中：c（HA）+c（A-）=______mol•L-1。（5）25℃时，已知NH4A溶液为中性，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）。（6）相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液，pH由大到小的顺序______（填字母）。A．NH4HCO3B．NH4AC．NH4HSO4D．NH4Cl20.(10分)依据原电池原理，回答下列问题：（1）下图是依据氧化还原反应：Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）设计的原电池装置。①电极X的材料是_______（填化学名称）；电极Y的材料是__________（填化学名称）。②Y电极发生的电极反应式为：_____________。（2）下图是使用固体电解质的燃料电池，装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导正极生成的O2－离子(O2＋4e―→2O2－)。①c电极为_____________极。（填“正”或“负”）②d电极上的电极反应式为__________________________。③如果消耗甲烷160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为__________________________（用NA表示），需要消耗标准状况下氧气的体积为_______L。21.(10分)重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液(主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO42-等)制备K2Cr2O7的流程如下图所示。已知：I在酸性条件下，H2O2能将Cr2O72-还原为Cr3+II相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：回答下列问题：(1)滤渣②的主要成分为___________(填化学式)。(2)写出“氧化”步骤中反应的化学方程式__________________________________。(3)“加热”操作的目的是_________________________________________。(4)“酸化”过程中发生反应2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O(K=4×1014L3.mol3)已知，“酸化”后溶液中c(Cr2O72-)=1.6×10-3mol/L则溶液中c(CrO42-)=_________(5)“结晶”后得到K2Cr2O7(M=294g.mol-1)产品0.5000g，将其溶解后用稀H2SO4酸化，再用浓度为1.0000mol.L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为9.00mL，则产品的纯度为_____________。[滴定反应为：K2Cr2O7+6(NH4)2Fe(SO4)2+7H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+6(NH4)2SO4+3Fe2(SO4)3+7H2O]答案和解析1.【答案】B【解析】【分析】本题考查了化学知识在生活实际的应用，为高考常见题型，熟悉物质的组成、性质、用途等即可解答，题目有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大。【解答】A.“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤