黑龙江省大庆市第一中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考（期中）试题

黑龙江省大庆市第一中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考（期中）试题考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Cl:35.5S:32Ba:137一、选择题：（共20题，每题3分，共60分）1、下列物质分类的正确组合是()2、实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL，在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是()A、配制该溶液，需称量10.0gNaOH固体B、定容时仰视刻度线C、未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线3、下列说法中不正确的是()①将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质；③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，硫酸氢钠是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。A、仅①④B、仅①④⑤C、仅②③D、①②③④⑤4、下列关于分散系的说法中正确的是()A、不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B、可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶，对人类健康的危害更大C、胶体的分散质粒子的直径为1～10nmD、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的本质区别是有无丁达尔效应5、下列有关金属及其化合物的说法正确的是()A、钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B、焰色反应是化学变化，可以用玻璃棒做焰色反应实验C、CaO、Na2O、Na2O2均为碱性氧化物D、可用澄清石灰水来鉴别NaHCO3和Na2CO36、下列离子能大量共存的是()A、含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、SO2－4、Cl－B、无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3C、使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3D、使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－37、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是()A、用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体B、用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C、用图④所示装置可以分离乙醇水溶液D、图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl8、下列两种气体的原子数一定相等的是()A、质量相等、密度不等的N2和C2H4B、等体积、等密度的CO和N2C、等温、等体积的O2和Cl2D、等压、等体积的NH3和CO29、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A、足量钠与1mol氧气反应生成Na2O或Na2O2时，转移电子数相等B、1molNa2O2固体中含离子总数为4NAC、agCO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加agD、22.4L氧气与1mol氢气所含原子数均为2NA10、下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()A、Ca(HCO3)2溶液和少量氢氧化钠溶液、NaHCO3溶液和过量的澄清石灰水B、MgCO3和盐酸、Na2CO3溶液和盐酸C、BaCl2溶液和稀硫酸、Ba(OH)2溶液和稀硫酸D、稀硝酸和碳酸钾溶液、稀盐酸和NaHCO3溶液11、一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H20.2g，则被氧化的钠是()A、9.2gB、10.6gC.、6.2gD、4.6g12、下列实验现象描述正确的是()选项实验现象A向氢氧化钠溶液中滴加FeCl3饱和溶液有氢氧化铁胶体产生B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来C向滴有酚酞的溶液中加入足量Na2O2粉末溶液变红D加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体13、如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中不正确的是()A、上述反应是置换反应B、上述反应证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜C、上述反应说明钠比铜活泼D、加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu14、由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是()A、混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB、混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C、无法确定混合物中是否含有NaHCO3D、混合物中一定不含Na2O2、NaCl15、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法不正确的是()A、3molFe2+被氧化时有1molO2被还原B、该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂C、每生成1molFe3O4转移4mol电子D、离子方程式中x=416、将0.8gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()ABCD17、现有下列三个氧化还原反应：①2B-+Z2=B2+2Z-②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O根据上述反应,判断下列结论中错误的是()A、要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入Z2B、还原性强弱顺序为：A2+B-Z-X2+C、X2+是XO4-的还原产物，B2是B-的氧化产物D、在溶液中可能发生反应：XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O18、氯气与冷的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO，与热的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO3。一定温度下，氯气与氢氧化钠反应生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为3：2，求该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为()A、5/16B、5/17C、5/13D、13/519、120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，且比值为5：2，则盐酸的浓度是（）A、2.0mol/LB、1.0mol/LC、0.18mol/LD、1.25mol/L20、将112mLCl2（标准状况）通入5mL1mol/L的FeBr2溶液中（还原性：Fe2+大于Br-），发生反应的离子方程式是()A、Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2B、2Fe2+＋2Br-＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl-＋Br2C、2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-D、2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl-＋2Br2二、填空题（共40分）21、（9分）下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：回答下列问题：（1）A是：，I是：（填化学式）；（2）按要求写出下列反应的方程式：Ⅰ、①的化学方程式：______________________________；Ⅱ、②的化学方程式(同时用双线桥法表示该反应的电子转移情况)：________________；Ⅲ、J与过量的澄清石灰水反应的离子方程式：______________________________。22、（7分）某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：(1)在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；(2)在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热,收集到1.12L气体(标准状况下)；(3)在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成,经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解,剩余固体质量为2.33g。根据上述实验回答下列问题：①溶液中一定不存在的离子是：；②溶液中一定存在的阴离子有：；其物质的量浓度分别为：；③推断K+是否存在：（填“是”或“否”），其物质的量浓度为：。23、(12分)按要求填空：（1）还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：；（2）除去Mg粉中的Al粉的试剂是，反应的离子方程式为：；（3）高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。Fe(OH)3+ClO－+OH－=FeO42－＋Cl－+（）（4）在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是；还原剂是；当有11molP参加反应，转移的电子的物质的量为；1molCuSO4能氧化的P原子的数目为。24、（12分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性；②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到bg；④从分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止；⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg；⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg；请填空和回答问题：（1）第一个洗气瓶中氢氧化钠溶液的作用是（2）装置中干燥管B的作用是（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果（填偏高、偏低或不变）。（4）步骤⑤的目的是（5）步骤⑦的目的是（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为。大庆一中2019级高一年级第二次月考化学答案一、选择题（共60分）：题号12345678910答案DCDBACABCA题号11121314151617181920答案DDBBADACDB二、填空题（共40分）：21、（共9分）（1）Na（1分）、CO2（1分）（2）Ⅰ、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分）Ⅱ、（或写成“2×e-”）（3分）Ⅲ、HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O（2分）22、（共7分）①Ba2+、Mg2+（1分）②SO42-、CO32-（1分）；0.1mol/L（1分）、0.2mol/L（1分）③是（1分）C(K+)≥0.1mol/L（2分）23、（共12分）（1）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑（条件写“高温”）（2分）（2）NaOH溶液(1分)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）（3）2、3、4、2、3、5H2O（2分）（4）P、CuSO4（1分）P（1分）30mol（1分）0.2NA(1.204×1023)(2分)24、（共12分）（每空2分）(1)吸收空气中的CO2(2)防止空气中的二氧化碳和水气进入U型管中(3)偏高(4)把反应产生的二氧化碳全部导入U型管中(5)判断反应产生的二氧化碳是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收(6)106(d-b)100%44a