广西桂林市逸仙中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题

广西桂林市逸仙中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（考试时间：90分钟满分100分）相对原子质量H1He4C12N14O16Na23S32Cl35.5K39一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．下列实验操作中不需要使用玻璃棒的是A．溶解B．过滤C．蒸发D．分液2．下列分散系中最稳定的是A．溶液B．胶体C．乳浊液D．悬浊液3．0.5molK2SO4中含有K+A．0.5个B．3.01×1023C．1molD．19.5g4．胶体跟其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是A．分散质粒子的大小B．体系是否稳定C．有没有丁达尔效应D．粒子是否带有电荷5．下列物质中，属于电解质的是A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖6．同温同压下，1molHe和1molCl2具有相同的A．原子数B．质子数C．质量D．体积7．下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．过滤后洗涤沉淀，是将水沿玻璃棒注入漏斗中，用玻璃棒搅拌后待水流下8．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．CaCO3CaO+CO2↑D．CaO＋H2O===Ca(OH)29．下列的分离方法不正确的是A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体10．容量瓶上需标有以下五项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④11．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是A．盐B．酸式盐C．钠盐D．酸12．下列说法正确的是A．1molH2SO4的质量是98gB．摩尔是含有6.02×1023个微粒的集体C．1molH2的体积为22.4LD．0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×102313．在标准状况下体积最大的是A．28gN2B．71gCl2C．48gO2D．1000gH2O14．下列说法正确的是A．2mol的盐酸B．0.1mol氢C．4mol的氧元素D．0.3molHCl15.在下列反应中HCl作氧化剂的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O16．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是A.4L0.5mol/LNaCl溶液B.1L0.3mol/L的Na2SO4溶液C.5L0.4mol/LNaOH溶液D.2L0.15mol/LNa3PO4溶液17．配制1.00mol/L的NaOH溶液，下列操作正确的是A．将NaOH固体直接放在托盘天平的左盘称量B．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至液面达刻度线C．往容量瓶中加水超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余的液体D．将NaOH固体在烧杯中溶解后，冷却到室温，再转移至容量瓶中18.其溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－，为检验是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需用到的溶液是A．稀硫酸B．稀盐酸C．NaOH溶液D．NaNO3溶液19．下列离子方程式，书写正确的是A．盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2OB．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓D．铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑20．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是选项物质杂质除杂质所用试剂和方法AH2CO2NaOH溶液，吸收法BKNO3K2SO4BaCl2溶液，过滤CFeFe2O3稀硫酸，过滤DCaCO3CaO盐酸，过滤21．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况），该气体的摩尔质量是A．28.4B．28.4g·mol-1C．71D．71g·mol-122．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A．Al3+、Fe3+、SO42—、Cl—B．Na+、Mg2+、OH—、NO3—C．H+、CO32—、Na+、Ca2+D．Cu2+、K+、Ag+、Cl—23．小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有A．复分解反应；1个B．分解反应；2个C．化合反应；3个D．置换反应；2个24．一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示“HCO3－”的为220mg/L，则其中“HCO3－”物质的量浓度为A．3.6×10-3mol/LB．3.6mol/LC．5.12×10-3mol/LD．1.8×10-3mol/L25．等质量的CO2和SO2相比较，下列结论正确．．的是A．它们的分子数目之比是11∶16B．它们的氧原子数目之比为2∶3C．它们的分子数目之比为16∶11D．它们所含原子数目之比为1∶1二、填空题（共2题，共28分）26．（12分）按要求填空：（1）写出下列物质的电离方程式：NH4NO3H2SO4（2）写出下列离子反应方程式：①实验室用大理石与稀盐酸制CO2：②胃液中含有盐酸，最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）：（3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。①Cu2++2OH—==Cu(OH)2↓___________________________________________②H++OH—==H2O___________________________________________27．（14分）氧化还原反应知识的学习,为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。(1)在氧化还原反应中，氧化剂__________电子，发生___________反应。(2)已知反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)___________________________________________________。(3)饮用水中的NO3—对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3—的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3—还原为N2，其化学方程式为：10Al＋6NaNO3＋4NaOH10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O(NaAlO2中Al元素为+3价)。上述反应中，氧化剂是____________，还原剂是_____________；________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；若有0.3molN2生成时，转移的电子为_________mol。三、实验题（每空2分，共14分）28．下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：图1图2图3图4（1）装置图1中B的名称是。A中一般要加入碎瓷片，其作用是。图3中使用玻璃棒的目的是。装置图4中盛溶液的仪器名称是。（2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：步骤③的实验选择上述装置图（填图的序号）。步骤⑤的实验操作名称是___________，选择上述装置图（填图的序号）。四、计算题（共2题，共8分）29．(4分)将标准状况下的6.72LHCl气体溶于水，得到200mLHCl溶液，该溶液的物质的量浓度为______________。再将这200mLHCl溶液加水稀释到1L，则此时溶液的物质的量浓度为______________。30．(4分)在20℃时，将2.12gNa2CO3溶于7.88g水中，恰好配成密度为1.25g/cm3的饱和溶液。试求：(1)此饱和溶液中Na2CO3的质量分数。（2分）(2)此饱和溶液中Na2CO3的物质的量浓度。（2分）