安徽省毛坦厂中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（实验班）

安徽省毛坦厂中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（实验班）第I卷（选择题)一、单选题（每题3分，共60分)1．25℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为：Ksp(FeS)＝6.3×10－18；Ksp(CuS)＝1.3×10－36；Ksp(ZnS)＝1.6×10－24。下列关于常温时的有关叙述正确的是()A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B．将足量的ZnSO4晶体加入到0.1mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的浓度最大只能达到1.6×10－23mol·L－1C．除去工业废水中含有的Cu2＋，可采用FeS固体作为沉淀剂D．向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2＋)、Ksp(FeS)都变大2．t℃时，AgX(X=Cl、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如下图所示，其中A线表示AgCl，B线表示AgBr，已知p(Ag+)=－lgc(Ag+)，p(X-)=－lgc(X-)。下列说法正确的是()A．c点可表示AgCl的不饱和溶液B．b点的AgCl溶液加入AgNO3晶体可以变成a点C．t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K=10-4D．t℃时，取a点的AgCl溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀3．下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是()A．电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．电热水器用牺牲阳极的阴极保护法阻止不锈钢内胆腐蚀，阳极选用铜棒C．工业上用电解法精炼铜过程中，阳极质量减少和阴极质量增加相同D．电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜减缓腐蚀，铝件作为阳极4．如下图所示的5个容器里盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是()A．⑤③②④①B．⑤③②①④C．②⑤①③④D．⑤②①③④5．一种新型可逆电池的工作原理如图所示。放电时总反应为:Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)。下列说法正确的是()A．放电时负极反应为:2Al-6e-+7Cl-=Al2Cl7-B．放电时AlCl4-移向正极C．充电时阳极反应为:AlCl4-e-+Cn=Cn(AlCl4)D．电路中每转移3mol电子，最多有1molCn(AlCl4)被还原6．用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入()A.0.1molCuOB.0.1molCuCO3C.0.1molCu(OH)2D.0.05molCu2(OH)2CO37．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H6O表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是()A．左池的pH值降低B．右边为阴离子交换膜C．右池电极的反应式：2NO3﹣+10e﹣+12H+＝N2↑+6H2OD．当消耗0.1molC6H6O，在标准状况下将产生0.28mol氮气8．LED系列产品是一类新型节能产品。图甲是4NaBH/22HO燃料电池，图乙是LED发光二极管的装置示意图。下列叙述错误的是()A．电池总反应为：42222BH4HOBO6HOB．电池放电过程中，Na从B极区向A极区移动C．电池放电过程中，B极区pH减小，A极区pH增大D．要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的A极相连9．下图为一种利用原电池原理设计测定O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。O2可以通过聚四氟乙烯膜与AlI3反应生成Al2O3和I2，通过电池电位计的变化可以测得O2的含量。下列说法正确的是()A．正极反应为：3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3B．传感器总反应为：3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgIC．外电路转移0.01mol电子，消耗O2的体积为0.56LD．给传感器充电时，Ag+向多孔石墨电极移动10．大阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为LixC6+Li1－xFePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是()A．放电时Li+从左边移向右边，PO43－从右边移向左边B．放电时，正极反应式为：Li1－xFePO4+xLi++xe－=LiFePO4C．充电时M极连接电源的负极，电极反应为6C+xe－=C6x－D．充电时电路中通过2.0mol电子，产生7.0gLi11．一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是()A．甲为正极，丙为阴极B．丁极的电极反应式为MnO42――e－===MnO4－C．KOH溶液的质量分数：c%a%b%D．标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上有4molK+移入阴极区12．关于有机物的下列叙述中，正确的是()A．它的系统名称是2，4－二甲基－4－戊烯B．它的分子中至少有5个碳原子在同一平面上C．它与甲基环己烷()互为同分异构体D．该有机物与氢气完全加成后的产物的一氯取代产物共有4种13．某烃结构式用键线式表示为，该烃与Br2加成时（物质的量之比为1︰1），所得产物有()A．3种B．4种C．5种D．6种14．某主链为4个碳原子的单烯烃共有4种同分异构体，则与这种单烯烃具有相同的碳原子数、主链也为4个碳原子的某烷烃有同分异构体()A．2种B．3种C．4种D．5种15．已知：＋，如果要合成，所用的起始原料可以是()①2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔②1,3-戊二烯和2-丁炔③2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔④2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔A．①④B．②③C．①③D．②④16．两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是()①一定有乙烯②一定有甲烷③一定有丙烷④一定没有乙烷⑤可能有甲烷⑥可能有乙炔（C2H2）A．②④B．②③⑥C．②⑥D．①③⑤17．下列各组化合物中，不论以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧生成H2O的量和消耗O2的量不变的是()A．CH4OC3H4O5B．C3H6C4H6O3C．C2H2C6H6D．C3H8C4H618．mmolC2H2与nmolH2在密闭容器中反应，当该可逆反应进行到一定程度时，生成pmolC2H4。将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O。所需要氧气的物质的量是()A．(3m+n)molB．(2.5m+0.5n-3p)molC．(3m+n+2p)molD．(2.5m+0.5n)mol19．以物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如图所示，关于以上有机物的说法正确的是()A．物质a最多有10个原子共平面B．物质b的分子式为C10H14C．物质c能使高锰酸钾溶液褪色D．物质d与物质c互为同分异构体20．三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是()A．B．C．D．第Ⅱ卷（填空题)二、填空题（每空2分，共40分)21．按要求回答下列问题。（8分）（1）立方烷的六氯代物有_________种。（2）甲基的电子式________________________。（3）的系统命名________________________________________。（4）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列的是_________________________。①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH322.(Ⅰ)在烷烃分子中的基团－CH3、－CH2－、、，其数目分别用a、b、c、d表示，对烷烃(除甲烷外)中存在的关系作讨论：（12分）①下列说法正确的是_____________。A．a的数目与b的数目的大小无关B．c增加l，a就会增加3C．d增加1，a就会增加2D．b增加1，a就会增加2②四种基团之间的关系为：a＝___________________________（用a、b、c、d表示）。（Ⅱ）C4H4有多种同分异构体,分别具有以下特征,试写相应同分异构体的结构简式①A为链状结构,可以由两分子的乙炔加成而得，A为___________________________。②C为正四面体,每个C原子分别与另三个C原子通过单键相连，则C为___________________________________。（Ⅲ）烯烃与高锰酸钾酸性溶液反应的氧化产物有如下的反应关系：已知某烯烃的化学式为C5H10，它与高锰酸钾酸性溶液反应后得到的产物若为乙酸和丙酸，则此烯烃的结构简式是_____________________________________；若为二氧化碳和丁酮()，则此烯烃的结构简式是____________________________________________。23．某兴趣小组的同学用图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。（10分）请回答下列问题：（1）通入CH3OH电极的电极反应：______________________________________________________________。（2）乙池中A(石墨)电极的名称为_________________(填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”)，总化学反应式为____________________________________________________。（3）当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为____________mL(标准状况)。若丙池中KCl溶液的体积是500mL，电解后，溶液的pH为_____________(设电解前后溶液体积无变化)。24．酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：（10分）溶解度/（g/100g水）化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为__________________________________________________。（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zng。（已经F＝96500C/mol）（3）用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，加碱调节至pH为时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为___________时，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加H2O2后果是。参考答案一、单选题（每题3分，共60分)1-5．CDDDC6-10．DBDBB11-15．CCCAA16-20．AADDA二、填空题（每空2分，共40分)21．（1）3（2）（3）4-甲基-2-乙基-1-戊烯（4）②④①③22.(Ⅰ)①AC②2+c+2d（Ⅱ）①CH≡C—CH＝CH2②（Ⅲ）CH3CH=CHCH2CH3CH2=C(CH3)CH2CH323.（1）CH3OH﹣6e-+8OH-═CO32-+6H2O（2）阳极4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3（3）2801323.（1）MnO2＋e—＋H＋＝MnOOH（2）0.05（3）2.76Zn2＋和Fe2＋分离不开