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第1课时乙醇1．下列化学用语正确的是()A．乙醇的官能团：—OHB．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．乙烯的结构简式：CH2CH2D．乙烯无官能团答案A解析乙醇的分子式为C2H6O；乙烯的结构简式为CH2===CH2，官能团是碳碳双键。2.如图是某有机物分子的球棍模型。关于该物质的说法正确的是()A．可以与醋酸发生中和反应B．能与氢氧化钠发生取代反应C．不能与金属钾反应D．能发生催化氧化反应答案D解析分析该物质的球棍模型，推知有机物是CH3CH2OH。A项，CH3CH2OH不是碱，不能与CH3COOH发生中和反应，错误。B项，CH3CH2OH不能与NaOH反应，错误。C项，CH3CH2OH能与活泼金属钾反应，生成CH3CH2OK和H2，错误。D项，CH3CH2OH能被催化氧化生成CH3CHO，正确。3．下列乙醇的化学性质中不是由羟基所决定的是()A．跟活泼金属Na等发生反应B．在足量O2中完全燃烧生成CO2和水C．当Ag或Cu存在时跟O2发生反应生成乙醛和H2OD．乙醇被酸性高锰酸钾氧化为乙酸答案B解析A、C、D中的性质都由羟基决定，而燃烧生成CO2和水，是大多数有机物的性质，与羟基无关。4．下列说法正确的是()A．乙醇分子由乙基和氢氧根离子组成B．乙醇是比水轻的液体，与水混合时浮在水面上C．含乙醇99.5%以上的酒精叫作无水乙醇D．乙醇可作为提取碘水中碘的萃取剂答案C解析乙醇分子中含—OH不是OH－，因为它不带电荷，而且不能像OH－那样可以在水溶液中电离出来；乙醇与水以任意比互溶，因此溶于水时不分层，也不能用来萃取碘水中的碘。5．A、B、C三种醇分别与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的H2，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子中所含羟基的个数之比为()A．3∶2∶1B．2∶6∶3C．3∶1∶2D．2∶1∶3答案D解析题述三种醇与足量的钠反应产生相同体积的氢气，说明三种醇提供的羟基数相同，则三种醇分子中所含羟基的个数之比为13∶16∶12＝2∶1∶3。6．乙醇分子中的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是()A．②③B．①②C．③④D．①③答案B解析乙醇的催化氧化，“去氢”的位置是羟基氢及与羟基直接相连的碳原子上的氢原子。乙醇在化学反应中的断键位置及对应的反应类型7．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中不正确的是()A．反应开始钠块沉在乙醇液面以下B．钠块熔成小球C．听不到嘶嘶的响声D．钠块表面有气体放出答案B解析钠与乙醇反应缓慢，钠不会熔成小球。8．肉桂醇，白色针状或块状结晶，有温和、持久而舒适的香气，可用作定香剂和除臭剂，其结构简式为，下列有关肉桂醇的叙述正确的是()A．肉桂醇的摩尔质量为134gB．肉桂醇能使酸性KMnO4溶液褪色C．肉桂醇能与溴水发生取代反应D．1mol肉桂醇完全燃烧消耗11.5molO2答案B解析A项，肉桂醇的分子式为C9H10O，其摩尔质量为134g·mol－1，错误；B项，肉桂醇中含有碳碳双键，可使酸性KMnO4溶液褪色，正确；C项，肉桂醇分子中含有碳碳双键，碳碳双键可与溴水发生加成反应，错误；D项，根据肉桂醇的分子式可知1mol肉桂醇完全燃烧消耗的O2为11mol，错误。9．已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。乙醇、乙二醇分别与足量金属钠作用，产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之比为()A．6∶3∶2B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．4∶3∶2答案A解析羟基个数与被置换的氢原子个数之比为1∶1。三种醇与钠反应放出等量的氢气，则三种醇提供的羟基数相同，因此三种醇的物质的量之比为1∶12∶13＝6∶3∶2。10．为测定乙醇的结构式，有人设计了用无水乙醇与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验，可供选用的实验装置如图所示。请回答以下问题：(1)测量氢气体积的最佳装置是________(填序号)。(2)装置A的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________(填序号)。A．防止无水乙醇挥发B．保证实验装置不漏气C．使无水乙醇容易滴下(3)实验前预先使小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠球，冷却后再倒入烧瓶中，其目的是____________________________________。(4)已知无水乙醇的密度为0.789g·cm－3，移取2.0mL乙醇，反应完全后(钠过量)，收集到390mL(已折算为标准状况)气体。则一个乙醇分子中能被钠置换的氢原子数为______，由此可确定乙醇的结构式为________，而不是_________。答案(1)B(2)C(3)防止钠与空气反应干扰实验，同时增大无水乙醇与钠的接触面积，加快反应速率(4)1解析(1)氢气不溶于水，可用排水法测量氢气的体积。C装置无法测量氢气的体积，D装置中试管无刻度，E装置测量最准确，但容积受限。(3)要准确测定乙醇和钠反应生成的氢气的量与乙醇的量之间的关系，钠必须过量。又因为钠的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，故实验时应预先使小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠球，从而防止钠与空气反应干扰实验，且可增大乙醇与钠的接触面积，加快反应速率。(4)由题意知，n(乙醇)＝0.789×2.0÷46≈0.0343mol，n(H)＝0.390÷22.4×2≈0.0348mol，则n(乙醇)∶n(H)≈1∶1，则一个乙醇分子中能被钠置换的氢原子数为1，由此得出乙醇的结构式应为，而不是。11．为了探究乙醇和金属钠反应的原理，做了如下四个实验：甲：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体。乙：设法检验甲收集到的气体。丙：向试管中加入3mL水，并加入绿豆粒大小的金属钠，观察现象。丁：向试管中加入3mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3)，并加入绿豆粒大小的金属钠，发现无任何现象产生。回答以下问题：(1)乙中检验气体的实验方法：____________，得出的结论是____________。(2)从结构上分析，该实验选取水和乙醚作参照物的原因是______________。(3)丙的目的是欲证明________________________________；丁的目的是欲证明__________________________；根据丙和丁的结果，可以证明乙醇和金属钠反应的化学方程式应为______________________________________。答案(1)将收集到的气体靠近酒精灯火焰点燃能燃烧且发出爆鸣声则证明该气体是氢气(2)乙醇分子中含有乙基和羟基，而水分子中含羟基，乙醚分子中含有乙基(3)羟基氢可和钠发生置换反应乙基上的氢不能和钠发生置换反应2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑解析根据乙醇的结构分析知，选取水和CH3CH2OCH2CH3作参照物的原因是它们分别含有—OH和CH3CH2—；然后再证明羟基上的氢与钠能反应，乙基上的氢与Na不能反应。