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高三第三次模拟化学试卷（共10页）第1页东北育才学校高中部第三次模拟试卷化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：C-12O-16Na-23一、选择题（共20小题，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）1．中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是（）选项描述分析A“煤饼烧蛎成灰”这种灰称为“蜃”，主要成分为Ca(OH)2B“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)”“紫青烟”是因为发生了焰色反应C司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe3O4D“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾”其中涉及到的操作有结晶2．下列离子方程式书写正确的是（）A．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2－=CuS↓B．0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2OC．KI溶液久置空气中变黄色：4I－+O2+2H2O=2I2+4OH－D．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++2H2O+NO↑3．下列实验装置或操作设计正确，且能达到实验目的的是（）A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸B．实验Ⅱ：用二氧化碳做喷泉实验C．实验Ⅲ：进行中和热的测定D．实验Ⅳ：验证酸性强弱H2SO4＞H2CO3＞HClO高三第三次模拟化学试卷（共10页）第2页4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验操作实验现象结论A向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有NO2和CO2产生B向某溶液中滴加几滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液产生蓝色沉淀该溶液中含有Fe2+C向稀溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与溴发生了反应D向试管底部有少量铜的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸铜逐渐溶解铜可与稀硫酸反应5．物质的结构性质和用途之间有着非常密切的关系。下列有关物质的性质与用途的因果对应关系错误的是（）选项性质用途A二氧化硅熔点很高、硬度大二氧化硅可用于制备光导纤维B氯化铁溶液能与铜反应用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板C过氧化钠能吸收二氧化碳产生氧气过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D氧化钙能与水反应氧化钙可用作食品干燥剂6．MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法错误的是（）A．装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑B．装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C．装置III用于吸收未反应的SO2D．用装置II反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历结晶、过滤、洗涤及干燥的过程7．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列说法正确的是：（）A．H2的燃烧热为571.6kJ·mol－1B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1C．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多D．3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋131.4kJ·mol－1高三第三次模拟化学试卷（共10页）第3页8．在一定温度下的定容容器中投入A、B，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己达到平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1:1A．①③④⑤B．①③④⑤⑧⑨C．①②③④⑤⑦D．①②③④⑤⑥⑦⑧9．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物，下列说法不正确的是()A．B、E两元素的形成的化合物都为黑色固体B．A、D形成的化合物溶于水后，可得到碱性溶液C．D的单质只有还原性，没有氧化性D．工业上可以用铝热法制取金属E用于野外焊接铁轨10．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。下列说法不正确的是（）A．在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与酸反应C．在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1D．黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（）A．简单离子半径：ZYB．d中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的数目之比为2:1C．简单气态氢化物的热稳定性：YXD．由上述4种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性12．某溶液只含有K+、Fe3+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、SO42-中的几种，限用以下试剂检验：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象，下列叙述正确的是（）高三第三次模拟化学试卷（共10页）第4页A．该溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+B．溶液中可能含有K+、Mg2+、Cl-、C．通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl-D．试剂②可能为硫酸13.以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含少量杂质SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。其主要工艺流程如下:已知:部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表。沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6下列说法不正确的是（）A．试剂a可以是CuO或Cu(OH)2，作用是调节pH至3.7～4.7之间B．反应I中参加反应的CuFeS2与O2的物质的量之比为1:4C．操作X为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，再冷却结晶D．反应Ⅲ的离子方程式为Cu2++Fe=Cu+Fe2+，试剂c参与反应的离子方程式分别为Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O14．实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵B．b点与a点的差值为0.05mol高三第三次模拟化学试卷（共10页）第5页C．c点对应NaOH溶液的体积为40mLD．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为10:915．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO、(NO和NO2的混合物，假设不含N2O4)，对生态环境和人类健康带来较大的威胁。工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。已知:NO不能与Na2CO3溶液反应NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2(I)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2(II)将lmolNOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3-、NO2-两种离子的物质的量随x变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值可能是1.3B．用含1molNa2CO3的溶液的溶质恰好与NOx反应，产生22.4L(标准状况)CO2(全部逸出)，溶液质量增加44g，则NOx中的x值为1.875C．图中线段a表示NO3-离子的物质的量随x值变化的关系D．若用溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少150g16．下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（）选项实验内容实验结论A.取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液4mL，第一只试管中褪色时间长。H2C2O4浓度越大，反应速率越快B.向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，再继续加入少量KCl固体，观察现象证明溶液中存在平衡：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KClC.取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，向试管②中加入0.01mol/LCuCl2溶液2mL，试管①产生气泡快。加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较大D.检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。不能证明溶液中含有Fe2+高三第三次模拟化学试卷（共10页）第6页17．元素X的单质及X与元素Y形成的化合物存在如图所示的关系(其中m≠n，且均为正整数)。下列说法正确的是（）A．X一定是金属元素B．(n-m)一定等于1C．由X生成1molXYm时转移的电子数目一定为4NAD．三个化合反应一定都是氧化还原反应18．X常温下为气体，a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系(反应条件略去)如图所示，下列说法不正确的是（）A．若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键B．若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则c也能与X反应C．若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2或SO3D．若b为气态非金属单质，b与X所含元素同周期，则X与b所含元素原子的核电荷数相差119．某体积2L的密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（）A．30~40min间该反应使用了催化剂B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C．0~8minA的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1D．30min时减小压强，40min时升高温度20．在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△H10平衡常数K1②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H20平衡常数K210分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20％，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)。下列说法不正确的是（）A．反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数为𝐾12𝐾2B．平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/LC．其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大D．平衡时NO2的转化率为50％高三第三次模拟化学试卷（共10页）第7页二、非选择题（共5题，共50分）21.（8分）五种短周期元素Q、W、X、Y、Z，位于不同主族，原子序数依次增大。①W的氢化物与最高价氧化物对应水化物反应生成盐甲②X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应生成均可生成盐和水③化合物X2