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书书书流程图题１．某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：（１）操作Ａ的目的是使样品 ，Ｘ溶液中溶质是 ；（２）过滤时用到的玻璃仪器有 （填一种仪器名称）；（３）本实验中蒸发是为了除去 （填化学式）和Ｈ２Ｏ；（４）若样品中含８０ｇＫＣｌ，理论上最终所得ＫＣｌ固体的质量 （填编号）。Ａ．大于８０ｇ Ｂ．等于８０ｇＣ．小于８０ｇＤ．无法确定（１）充分溶解 碳酸钾（或Ｋ２ＣＯ３） （２）漏斗（或烧杯或玻璃棒） （３）ＨＣｌ （４）Ａ２．（２０１８河池）乙醇（俗称酒精）是可再生能源，利用农作物秸秆生产乙醇（Ｃ２Ｈ５ＯＨ）的主要流程如图所示。请回答下列问题：（１）发酵罐中，葡萄糖（Ｃ６Ｈ１２Ｏ６）在酒化酶的催化作用下发生反应的化学方程式为：Ｃ６Ｈ１２Ｏ６酒化酶２Ｃ２Ｈ５ＯＨ＋２Ｘ↑，则Ｘ的化学式为 。（２）乙醇汽油的使用不仅可以节省石油资源，还可以减少 。（３）乙醇属于 （填“有机物”或“无机物”），浓度为７５％的医用酒精中溶剂是 。（４）写出乙醇完全燃烧的化学方程式： 。（１）ＣＯ２ （２）环境污染 （３）有机物 水（４）Ｃ２Ｈ５ＯＨ＋３Ｏ２点燃２ＣＯ２＋３Ｈ２Ｏ３．（２０１８株洲）我国古代曾用“地康法”制取Ｃｌ２，再用Ｃｌ２与石灰乳反应生产漂白粉，流程如下：已知：漂白粉的有效成分是Ｃａ（ＣｌＯ）２。Ｃａ（ＣｌＯ）２的化学名称叫做次氯酸钙，在Ｃａ（ＣｌＯ）２中氯元素的化合价为＋１。请回答下列问题：（１）ＨＣｌ与Ｏ２反应的化学方程式为 。该反应所属的基本反应类型为 。（２）Ｃａ（ＣｌＯ）２在物质的分类上属于 。Ａ．氧化物 Ｂ．酸 Ｃ．碱 Ｄ．盐（３）“８４消毒液”（主要成分为次氯酸钠）与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）不能混合使用，否则会产生氯气使人中毒。请写出次氯酸钠的化学式： 。（４）石灰乳 （填“属于”或“不属于”）溶液。（１）４ＨＣｌ＋Ｏ２催化剂一定温度２Ｃｌ２＋２Ｈ２Ｏ 置换反应 （２）Ｄ （３）ＮａＣｌＯ （４）不属于４．（２０１８重庆Ａ卷）某工厂的废水中含有ＭｇＳＯ４和ＦｅＣｌ３，技术人员逐渐加入ＮａＯＨ溶液调节废水的ｐＨ，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如图所示。（１）固体Ａ与某酸反应的化学方程式为 。操作②时，当 即可停止加热。（２）固体Ｂ加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为 。（３）溶液ａ除了可能含有ＮａＯＨ外，还一定含有的溶质是 （填化学式）。（４）若工厂废水中ＦｅＣｌ３的含量为５％，操作过程中物质的损失忽略不计，则若要回收得到１６ｇＦｅ２Ｏ３，需处理工厂废水的质量为 。（１）Ｈ２ＳＯ４＋Ｍｇ（ＯＨ）２ＭｇＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ 蒸发皿中出现较多固体时 （２）Ｈ２Ｏ （３）ＮａＣｌ和Ｎａ２ＳＯ４ （４）６５０ｇ５．海洋是巨大的资源宝库。小华模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳（主要成分是ＣａＣＯ３）为主要原料，生产金属镁，其设计工艺流程如下：图１（１）要将Ｍｇ（ＯＨ）２沉淀分离出来，操作甲的名称是 。如果在实验室中完成该操作，要用到玻璃棒，其作用是 。（２）试剂ａ是一种溶液，其溶质是 （填化学式），生产上制备物质都有工艺流程图，例如生产ＣｕＳＯ４的工艺流程图如下：ＣｕＯ２→△ＣｕＯＨ２ＳＯ→４ＣｕＳＯ４照此请画出生产试剂ａ的工艺流程图 。（３）金属材料往往以合金的形式出现，有一块含镁的合金，为测定它的成分，将它碾成粉末，慢慢地加入到１００ｇＨＣｌ溶液中，产生气体与合金质量的关系如图２所示：下列说法正确的是 。Ａ．若是镁铝合金，则ｍ＞０．２ｇＢ．若是镁铁合金，则ｍ＞０．２ｇ图２Ｃ．若是镁铜合金，则ｍ＝０．２ｇＤ．若是镁锌合金，则ＨＣｌ溶液的质量分数小于７．３％（１）过滤 引流 （２）ＮａＯＨ ＣａＣＯ３→高温ＣａＯＨ２→ＯＣａ（ＯＨ）２Ｎａ２ＣＯ→３ＮａＯＨ （３）Ａ、Ｄ６．某工厂产生的废水中含有硫酸锌和少量的硫酸铜以及污泥，为了变废为宝，利用废水制取七水硫酸锌（ＺｎＳＯ４·７Ｈ２Ｏ），其工艺流程图如下：回答下列问题：（１）步骤①的操作名称 。（２）步骤②需加入过量的物质是 ，目的是 。（３）步骤③需加入的溶液是 。（４）步骤④的操作是蒸发浓缩， ，过滤。（５）如果用ＺｎＳＯ４·７Ｈ２Ｏ来配制１００ｇ３２．２％的硫酸锌溶液，需要 ｇ七水硫酸锌。（１）过滤 （２）锌 除去少量的硫酸铜杂质 （３）稀硫酸 （４）冷却结晶 （５）５７．４７．（２０１８枣庄）海洋是个巨大的宝藏，人类利用海洋化学资源大体上经历了如图所示几个阶段。图１（１）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫 ，这样得到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有Ｃａ２＋、ＳＯ２－４、Ｍｇ２＋等，为去除三种杂质离子，可向粗盐水中依次加入过量的 （填化学式），过滤去除沉淀后，再加入适量盐酸，将溶液调至中性。（２）氯碱工业基本流程：图２由图示可知氯碱工艺中可循环利用的物质是 。（３）海水提镁流程：图３写出其中任一个反应的化学方程式 ，提取氯化镁历经ａ、ｂ两步转换的目的是 。（４）下列方法中能淡化海水的是 （填字母）。Ａ．过滤法 Ｂ．沉淀法Ｃ．多级闪急蒸馏法Ｄ．分解法（１）结晶（或蒸发结晶） ＢａＣｌ２、ＮａＯＨ、Ｎａ２ＣＯ３（或ＢａＣｌ２、Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＯＨ或ＮａＯＨ、ＢａＣｌ２、Ｎａ２ＣＯ３） （２）ＮａＣｌ（或氯化钠） （３）ＭｇＣｌ２＋Ｃａ（ＯＨ）２Ｍｇ（ＯＨ）２↓＋ＣａＣｌ２［或Ｍｇ（ＯＨ）２＋２ＨＣｌＭｇＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ或ＭｇＣｌ２通电Ｍｇ＋Ｃｌ２↑］ 获得比较纯净的氯化镁（或富集氯化镁） （４）Ｃ８．（２０１８江西）分子筛（又称为沸石，主要成分为水合硅铝酸钠）可作为催化剂或吸附剂等。以高岭土［主要成分为Ａｌ２（Ｓｉ２Ｏ５）（ＯＨ）４］、烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下：（１）步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为ＳｉＯ２和 （写化学式）。（２）步骤②加入ＮａＯＨ溶液前需将烧渣粉碎，其目的是 。（３）步骤③发生的反应之一是Ｎａ２ＳｉＯ３溶液和通入的ＣＯ２气体反应生成偏硅酸（Ｈ２ＳｉＯ３）沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为 。（４）上述流程中可以循环利用的物质（水除外）是 。（１）Ａｌ２Ｏ３ （２）增大反应物间的接触面积，使其充分反应（或增大反应物间的接触面积，加快反应速率） （３）Ｎａ２ＳｉＯ３＋２Ｈ２Ｏ＋２ＣＯ２Ｈ２ＳｉＯ３↓＋２ＮａＨＣＯ３ （４）二氧化碳（或ＣＯ２）９．（２０１８重庆Ｂ）老师要求用规定量的ＢａＣｌ２溶液与适量的Ｎａ２ＳＯ４溶液制备ＢａＳＯ４。完成操作Ⅰ后，丁丁发现自己错把Ｎａ２ＣＯ３溶液当成Ｎａ２ＳＯ４溶液，而此时ＢａＣｌ２溶液已完全消耗。老师启发他，可用生成物和其他试剂完成制备ＢａＳＯ４的实验。整个实验流程如图所示：（１）反应②的化学方程式为 。溶液ｂ中的溶质有 。（２）反应③的基本反应类型为 。（３）操作Ⅱ的名称为 。（４）从理论上讲，该实验过程最终得到的ＢａＳＯ４质量与原方案得到的ＢａＳＯ４质量是否相等？ （填“是”或“否”）。（１）２ＨＣｌ＋ＢａＣＯ３ＢａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ＢａＣｌ２、ＨＣｌ （２）复分解反应 （３）蒸发结晶 （４）是１０．（２０１８宜宾）“绿水青山就是金山银山”。废旧干电池中有锌皮、铜帽（含有金属Ｃｕ和Ｚｎ）、石墨、ＭｎＯ２、ＮＨ４Ｃｌ等，若将生活中废旧干电池随意丢弃会造成水和土壤污染，因此将废旧干电池进行回收利用尤为重要。如图是回收废旧干电池成分的主要流程图（部分物质已略去）。已知：２Ｃｕ＋Ｏ２＋２Ｈ２ＳＯ４△２ＣｕＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ。回答下列问题：（１）从设备Ⅰ中回收得到的非金属单质是 （填物质名称）。（２）取少量回收得到的ＮＨ４Ｃｌ溶液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，现象是 。（３）流程中Ｂ溶液的溶质有Ｈ２ＳＯ４、 和 。（４）写出设备Ⅲ中发生反应的化学方程式 。（１）石墨 （２）产生白色沉淀 （３）ＣｕＳＯ４ ＺｎＳＯ４ （４）Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑、Ｚｎ＋ＣｕＳＯ４ＺｎＳＯ４＋Ｃｕ１１．（２０１８广东）孔雀石主要成分为Ｃｕ２（ＯＨ）２ＣＯ３（难溶于水），还含有少量ＳｉＯ２（难溶于水、不与稀硫酸反应）、Ｆｅ２Ｏ３等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾（ＣｕＳＯ４·５Ｈ２Ｏ）的部分工艺流程如图。请回答：（１）滤渣ｂ的化学式为 。（２）溶液ｃ中的溶质有：Ｈ２ＳＯ４、 、 （写化学式）。（３）盐溶液ｄ的颜色为 ；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有 （写１种）。（４）在气体ａ生成ＣａＣＯ３的过程中，发生反应：ＣＯ２＋ＣａＣｌ２＋２ＮＨ３＋Ｈ２ＯＣａＣＯ３↓＋２Ｘ，Ｘ的名称为 ；孔雀石与稀硫酸反应生成气体ａ的化学方程式为 。（１）ＳｉＯ２ （２）Ｆｅ２（ＳＯ４）３ ＣｕＳＯ４ （３）蓝色 玻璃棒（或烧杯） （４）氯化铵 Ｃｕ２（ＯＨ）２ＣＯ３＋２Ｈ２ＳＯ４２ＣｕＳＯ４＋ＣＯ２↑＋３Ｈ２Ｏ１２．某工厂产生的废渣（主要成分为ＺｎＯ，杂质Ｆｅ２Ｏ３、ＣｕＯ）可用于制备硫酸锌（ＺｎＳＯ４），其工艺流程图如下：（１）“粉碎”的目的是 。（２）“浸取”所得溶液的溶质有ＺｎＳＯ４、Ｆｅ２（ＳＯ４）３、 。要提高“浸取”的反应速率，可采用的措施有 （填序号）。Ａ．提高温度 Ｂ．冲大量的水Ｃ．使用催化剂Ｄ．延长浸取的时间（３）物质Ｘ是 ，“除铜”时发生反应的化学方程式是 。（４）已知酸性溶液中也存在一定量的ＯＨ－，能与金属阳离子反应。“除铁”步骤使用氨水调节溶液的ｐＨ，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。一定条件下，使金属阳离子沉淀的相关ｐＨ数据如表所示。为了只让Ｆｅ３＋完全转化为Ｆｅ（ＯＨ）３且保证完全回收铜，则“除铁”时溶液ｐＨ的取值范围为 。氢氧化物Ｆｅ（ＯＨ）３Ｃｕ（ＯＨ）２Ｚｎ（ＯＨ）２开始沉淀时ｐＨ１．５４．２５．４完全沉淀时ｐＨ３．２６．７８．０（１）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分且加快反应速率 （２）ＣｕＳＯ４、Ｈ２ＳＯ４ ＡＣ （３）锌粉（或Ｚｎ） Ｚｎ＋ＣｕＳＯ４ＺｎＳＯ４＋Ｃｕ（４）３．２～４．２１３．（２０１８泸州节选）工业上用闪锌矿（主要含ＺｎＳ，还含ＰｂＳ等杂质）制备锌的流程如图（部分产物略去）：（１）Ｘ的化学式是 ，图中用过量空气的目的是 。（２）①～④中属于化合反应的是 。（３）Ｚｎ （填“能”或“不能”）与ＰｂＣｌ２溶液反应。（４）写出反应③中生成ＺｎＯ的化学方程式 。（５）取２００ｇ工业用闪锌矿，利用如图所示流程最终制得６５ｇ锌单质，则闪锌矿中ＺｎＳ的含量为 。（１）ＣＯ２ 使焦炭完全反应 （２）①② （３）能（４）２ＺｎＳ＋３Ｏ２高温２ＺｎＯ＋２ＳＯ２ （５）４８．５％１４．（２０１８绵阳）生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在６５～８０℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分ＣｕＦｅＳ２）产生硫酸盐，进而制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要流程如下：（１）黄铜矿的主要成分ＣｕＦｅＳ２中，Ｆｅ、Ｃｕ的化合价均为＋２，则Ｓ的化合价为 。配平化学方程式：４ＣｕＦｅＳ