2020高考化学考前仿真冲刺卷（三）

2020高考化学考前仿真冲刺卷（三）1．本卷包括选择题和非选择题两部分，共100分，建议用时50分钟。2．可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Al－27S－32Cl－35.5K－39Fe－56Cu－64I－127一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学来源于生活，服务于生活。下列说法正确的是()A．将浸泡过KMnO4溶液的海绵置于水果箱中，可促进水果成熟B．“火药乃焰消、硫磺、杉木炭所合成”中的“焰消”是指KNO3C．毛笔按毛的类别分为狼毫笔、羊毫笔等，毛笔笔头为合成纤维D．目前推广使用乙醇汽油，这种化合物可减少雾霾天气答案：B解析：A项KMnO4溶液可氧化乙烯，从而延缓水果的成熟期，达成水果保鲜的目的，错误；B项黑火药的成分为KNO3、S、C，故焰消指KNO3，正确；C项狼毫、羊毫均为动物的毛发，为蛋白质，不是合成纤维，错误；D项雾霾为PM2.5等可吸入固体颗粒。使用乙醇汽油可减少烃类(CxHy)的排放，从而减少光化学烟雾产生的可能，错误。8．《本草纲目》对白酒(俗称烧酒)的制造过程有如下叙述：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。文中涉及的操作方法是()A．蒸馏B．蒸发C．干馏D．升华答案：A解析：由已知烧酒的制取方法：“浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，以及“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”可得，该方法是将互溶的液体混合物分离，所以应为蒸馏，A项正确。9.青霉素是重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物R。R的结构如图所示，下列有关R的说法正确的是()A．R的分子式为C5H10NO2SB．R只能发生取代反应C．R既可以与酸反应也可与碱反应D．R属于烃的含氧衍生物答案：C解析：由结构可知分子式为C5H11NO2S，A项错误；R含有—COOH可发生取代反应、中和反应，含氨基、—COOH可发生缩聚反应，B项错误；R含有氨基，可与酸发生反应，含有—COOH可与碱发生反应，C项正确；烃的含氧衍生物含有C、H、O元素，该有机物还含有N、S元素，则不是烃的含氧衍生物，D项错误。10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极溶解32g铜B．标准状态下，33.6L氟化氢中含有1.5NA个氟化氢分子C．在反应KClO4＋8HCl===KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NAD．25℃时，1LpH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子答案：D解析：电解精炼铜时，阳极为粗铜，不一定为Cu失电子，A项错误；标况下HF是液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，B项错误；在反应KClO4＋8HCl===KCl＋4Cl2↑＋4H2O，每生成4molCl2转移的电子数为7NA，C项错误；25℃时，1LpH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子，D项正确。11．X、Y、Z、W、Q为短周期中的五种元素，其中Q在同周期中的原子半径最小。下列说法正确的是()XYZWQA．简单氢化物的热稳定性：YWB．简单离子半径：YZWQC．X、Q与氢元素所形成化合物的溶液能使石蕊试纸变蓝D．常温下，X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应生成有色气体答案：A解析：由题干信息可得，Q为Cl元素，W为S元素，Y为O元素，X为N元素，Z为Al元素，由于非金属性OS，因此简单氢化物的热稳定性YW，A项正确；相同电子层数，核电荷数越小，半径越大，因此离子半径WQ，YZ，而W、Q的简单离子电子层数为3，Y、Z的简单离子电子层数为2，因此简单离子半径WQYZ，B项错误；X、Q与氢元素形成NH4Cl，其水溶液显酸性，不能使石蕊试纸变蓝，C项错误；常温下，X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓HNO3与Z单质Al发生钝化，没有有色气体生成，D项错误。12．如图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。在光照下，电子由价带跃迁到导带后，然后流向对电极。下列说法不正确的是()A．对电极的电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑B．半导体电极发生还原反应C．电解质溶液中阳离子向对电极移动D．整个过程中实现了太阳能→电能→化学能的转化答案：B解析：该装置为半导体光电池发电提供电能对水进行电解，故D项正确。对电极为阴极，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，A正确；半导体电极为阳极，发生氧化反应，B错误；C项阳离子移向发生还原反应的一极，移向对电极，正确。13．25℃时，用Na2SO4溶液沉淀Ba2＋、Ca2＋三种金属离子(M2＋)，所需SO2－4最低浓度的对数值p(SO2－4)＝－lgc(SO2－4)与p(M2＋)＝－lgc(M2＋)关系如图所示。下列说法正确的是()A．Ksp(CaSO4)Ksp(PbSO4)Ksp(BaSO4)B．a点可表示CaSO4的饱和溶液，且c(Ca2＋)＝c(SO2－4)C．b点可表示PbSO4的不饱和溶液，且c(Pb2＋)c(SO2－4)D．向Ba2＋浓度为10－5mol·L－1的废水中加入CaSO4粉末，会有BaSO4沉淀析出答案：D解析：p(SO2－4)＝－lgc(SO2－4)，p(M2＋)＝－lg(M2＋)，故坐标值越大，离子浓度越小。故Ksp(CaSO4)Ksp(PbSO4)Ksp(BaSO4)，A项错误；a点横坐标值大于纵坐标，故c(Ca2＋)c(SO2－4)，B错误；C项Qc＝c(Pb2＋)·c(SO2－4)Ksp(PbSO4)，故为饱和溶液，错误；D项因为Ksp(BaSO4)Ksp(CaSO4)，溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀，故CaSO4沉淀可以转化成BaSO4沉淀，故D正确。二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共43分)26．(14分)某科研小组查阅资料知，高温下CaSO4和焦炭可发生反应：CaSO4＋C――→高温CaS＋CaO＋SO2↑＋CO2↑＋CO↑(未配平)。为确定产物计量关系，设计实验装置如下图所示。已知B、C、D、E、F中的试剂均足量。回答下列问题：(1)实验前必须进行的操作为________________________________________________________________________。(2)通入N2的目的是________________________________________________________________________。(3)装置B中反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(4)玻璃管a的作用是________________________________________________________________________。(5)证明产物中存在CO的现象是________________________________________________________________________。(6)实验测得有关数据如下表：实验前实验后质量差装置B连同溶液的质量375.00g376.28g1.28g装置C连同溶液的质量387.50g388.38g0.88g装置E连同固体的质量127.80g127.32g0.48g则装置A中反应的化学方程式为________________________________________________________________________。答案：(1)检验装置气密性(2分)(2)隔绝空气，并使反应产生的气体全部进入后续装置(2分)(3)2MnO－4＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋(3分)(4)防堵塞，平衡压强(2分)(5)E中固体由黑色部分变为红色，F中溶液变浑浊(2分)(6)13CaSO4＋20C=====高温5CaS＋8CaO＋8SO2↑＋8CO2↑＋12CO↑(3分)解析：(1)向该实验装置中通入了N2，且CaSO4和焦炭反应的产物有气体，故实验前必须进行的操作是检验装置气密性。(2)CaSO4和焦炭反应的气体产物有SO2、CO2、CO，实验时需要测定各气体的质量，通入N2的目的是隔绝空气，并使反应产生的气体全部进入后续装置。(3)装置B的作用是吸收SO2、测定SO2的质量，SO2与酸性高锰酸钾溶液发生反应，由SO2――→失2e－SO2－4，MnO－4――→得5e－Mn2＋，结合电荷守恒、原子守恒和得失电子守恒，配平离子方程式为5SO2＋2MnO－4＋2H2O===5SO2－4＋2Mn2＋＋4H＋。(4)玻璃管a可以平衡压强，并起到防堵塞的作用。(5)由于E中试剂足量，若产物中存在CO，则E中固体由黑色部分变为红色，F中溶液变浑浊。(6)装置B吸收的是SO2、n(SO2)＝1.28g64g·mol－1＝0.02mol，装置C吸收的是CO2，n(CO2)＝0.88g44g·mol－1＝0.02mol，根据CuO＋CO=====△Cu＋CO2中ΔM固＝16g·mol－1，则n(CO)＝0.48g16g·mol－1＝0.03mol，n(SO2)：n(CO2)：n(CO)＝0.02：0.02：0.03＝2：2：3①，该反应中C转化为CO、CO2失电子，CaSO4转化为CaS、SO2得电子，根据得失电子守恒得，4n(CO2)＋2n(CO)＝2n(SO2)＋8n(CaS)②，则由①②可以确定CaS的化学计量数并配平化学方程式。27．(14分)MnCO3可用于制备活性电极材料MnO2。以菱锰矿(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)为原料制备碳酸锰粗产品的流程如下：已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝4.0×10－34。②氢氧化物沉淀的条件：Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH分别为4.6、3.4；Mn2＋开始沉淀的pH为8.1。(1)“酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。滤渣1的成分为________。(2)用离子方程式表示“氧化”过程中加MnO2的目的：________________________________________________________________________。(3)“调pH”时，向含有硫酸铁和硫酸铝的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至两种沉淀共存，当c(Fe3＋)＝1.0×10－5mol·L－1时，c(Al3＋)＝________mol·L－1。(4)①“沉锰”过程中，反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是________________________________________________________________________。(5)从滤液3中可分离出一种不含碳元素的氮肥，它的化学式为___