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单元素养评价(八)(90分钟100分)【合格性考试】(60分钟70分)一、选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分)1.(2019·青岛高一检测)《五金·铁》中记载:“若造熟铁,则生铁流出时,相连数尺内,低下数寸,筑一方塘,短墙抵之。其铁流入塘内,数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅,即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是()A.金属冶炼方法由金属活动性决定B.熟铁比生铁质地更硬,延展性稍差C.炒铁是为了降低铁水中的碳含量D.该法与近代往生铁水中吹空气炼钢异曲同工【解析】选B。活泼性不同的金属,其冶炼方法不同,即金属冶炼方法由金属活动性决定,故A正确;熟铁比生铁质地更硬,且延展性好,故B错误;炒铁过程中降低了铁水中的碳含量,从而将生铁转化成熟铁,故C正确;该冶炼方法和近代往生铁水中吹空气炼钢,都是利用空气中氧气氧化碳元素,其原理基本相同,故D正确。2.(2019·深圳高一检测)发展循环经济应当在技术可行、经济合理和有利于节约资源、保护环境的前提下,按照减量化优先的原则实施。下列说法有悖于循环经济的是()A.将有机垃圾转化为气态燃料B.大力开采石油、煤、天然气满足社会生产需要以加快经济发展C.将1molCH4转化为4molH2用于合成氨D.CO、CH3OH和C3H4合成CH2C(CH3)COOCH3【解析】选B。忽视合成氨过程中甲烷与H2O反应产生的CO还可继续与H2O反应生成H2而错选C。1molCH4在一定条件下可与H2O反应生成3molH2和1molCO,1molCO与H2O反应又得到1molH2,使CH4生产H2的量达到最大值,符合循环经济理念。不能根据CO、CH3OH和C3H4与CH2C(CH3)COOCH3进行比较并根据原子经济概念进行判断而错选D。3.食品卫生与人们的身体健康密切相关,下列做法符合《食品卫生法》的是()A.使用工业用盐腌制咸菜B.在牛奶中添加尿素C.使用二氧化硫熏制银耳D.使用纯碱发酵面食【解析】选D。工业用盐中含NaNO2,NaNO2有毒;二氧化硫有毒;尿素不能用作食品添加剂。4.药物是人类抵御疾病的重要武器之一。下列有关药物的说法不正确的是()A.“胃得乐”(主要成分为碳酸镁)是一种抗酸药B.鸦片、吗啡、海洛因等这些物质属于毒品C.青霉素能抑制细菌细胞壁的生长,致使细菌因细胞破裂而死亡D.“阿司匹林”是一种重要的抗生素【解析】选D。“阿司匹林”不是抗生素,是常用的解热、镇痛的消炎药。5.(2019·济南高一检测)铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中,不正确的是()A.工业上可以利用铝热反应的方法冶炼金属镁B.铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属C.铝热反应体现了铝的还原性D.实验现象为火星四溅,漏斗下方有红热熔融物流出【解析】选A。铝的金属活泼性弱于镁,则不可用铝热反应制取镁,工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取镁,A错误;铝的还原性强,且铝热反应放出大量的热,可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属,B正确;金属铝和金属氧化物之间反应可以用于高熔点金属的冶炼,铝热反应体现了金属铝的还原性,C正确;铝热反应的实验现象为反应剧烈,火星四溅,漏斗下方有红热熔融物流出,D正确。【补偿训练】下列有关说法正确的是()A.高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁B.铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C.海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D.利用电解的方法可以从海水中获取淡水【解析】选A。高温加热氧化镁和碳的混合物时,生成的CO2(或CO)能不断脱离反应体系,促使反应不断进行,因此碳可置换出镁;工业上冶炼铁用的还原剂是CO,有关反应不是置换反应;海水提溴是使Br-变成Br2,主要发生氧化还原反应;从海水中获取淡水可用蒸馏等方法,这是物理变化,电解是使水分解的化学变化。6.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”的要求是从根本上消灭污染,是一门能彻底阻止污染产生的科学,它包括“绿色生成”和“绿色销毁”等内容。在整顿音像市场的活动中,查封了一批盗版光盘,并进行了“绿色销毁”。以下属于“绿色销毁”的是()A.泼上汽油焚烧B.倾倒于江河之中C.深埋于土中D.碾压粉碎后回收利用【解析】选D。光盘的材质是塑料,B、C中的措施会造成白色污染;A项中措施会释放大量有害气体,均不符合绿色化学的理念;D项中措施既可减少污染,又能节约资源。7.(2019·西安高一检测)表中解决相对应的环境问题所采取的措施不科学的是()选项环境问题措施A臭氧层空洞限制氟氯烃类物质的生产和消耗B酸雨改变能源结构,减少二氧化硫和氮氧化物的排放C白色污染回收利用废旧塑料,开发可降解塑料制品D水体富营养化禁止使用含磷洗衣粉和施用氮肥【解析】选D。氟氯烃是造成臭氧层空洞的主要原因;减少二氧化硫、氮氧化物的排放有利于控制酸雨的产生;对废旧塑料进行回收利用及开发可降解塑料制品均有利于减少白色污染;禁止施用氮肥不符合农业现状,D项不正确。8.从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下,下列关于海水制碘的说法,不正确的是()干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌B.在含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色D.在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液,该操作为“萃取”【解析】选A。灼烧干海带应在坩埚中进行,而不应在蒸发皿中灼烧海带。9.溴是海水中的重要元素,海水中溴元素的含量一般为0.065g·L-1,晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子,向苦卤中通入氯气,可以得到单质溴。下列有关说法正确的是()A.向苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为Br-+Cl2Cl-+Br2B.向苦卤中通入氯气时,溴元素化合价升高,被还原C.将单质溴从溴水中分离出来,可以利用裂化汽油进行萃取D.将单质溴从溴水中分离出来,可以利用苯、四氯化碳等多种有机溶剂进行萃取【解析】选D。A项,离子方程式未配平,错误;B项,向苦卤中通入氯气时,溴元素化合价升高,被氧化,错误;C项,裂化汽油中含有大量不饱和烃,会与溴发生加成反应,因此不能用作溴的萃取剂,错误;D项,Br2在苯、CCl4中溶解度很大,且不与之发生反应,因此可用苯、CCl4等萃取溴水中的溴,正确。10.(2019·成都高一检测)有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是()A.①是将煤在空气中加强热使其分解的过程B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C.②是放热的过程D.B为甲醇或乙酸时,原子利用率均达到100%【解析】选D。A项,煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程,错误;B项,煤通过干馏得到苯、甲苯、二甲苯等有机物,错误;C项,反应②是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气,为吸热反应,错误;D项,甲醇(CH4O)可写为(H2)2·CO,乙酸(C2H4O2)可写为(H2)2·(CO)2,原子利用率均达到100%,正确。11.(2019·杭州高一检测)如图为从海带中提取碘的工业生产流程,下列有关说法错误的是()A.因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素,所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素B.碱化操作时,加入NaOH溶液的目的是在碱性溶液中,可溶性有机物质可形成沉淀C.在实验室进行氧化操作时,加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等D.在实验室进行过滤操作时,需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗【解析】选A。A项,工业上提取碘元素主要通过海生植物海带,不可以直接用海水来提取碘元素,错误;B项,由从海带中提取碘元素的工业流程可知,海带浸泡后加碱进行碱化,过滤得到有机物沉淀,正确;C项,提取海带中碘元素时,为保证I-完全被氧化为I2,加入的氧化剂为H2O2时,被还原后的产物为水,不引入杂质,当加入的氧化剂为新制氯水时,氯气可将碘离子氧化为碘单质,正确;D项,过滤时需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯,正确。12.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等,海水的综合利用如图所示。下列有关说法正确的是()A.含氮、磷的大量废水排入海洋,易引发赤潮B.第③步中加入盐酸溶解得到MgCl2溶液,再直接蒸发C.在第④⑤⑥步中溴元素均被氧化D.在第①步中除去粗盐中的S、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入药品的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸【解析】选A。废水中含有大量的氮、磷等元素,排入海洋,能引起赤潮,A项正确;MgCl2溶液直接蒸发得不到MgCl2·6H2O,得到的是Mg(OH)2,B项错误;第⑤步中反应为Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr,溴元素被还原,C项错误;粗盐提纯的过程中要注意两点,一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液后加入,二是盐酸最后加入,D项错误。二、非选择题(本题包括4小题,共46分)13.(10分)如图是两种化肥标签的一部分,请回答:(1)从标签上看,两种化肥具有的共同物理性质之一是____________________;碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是____________________。(2)这种尿素和碳酸氢铵的含氮的质量分数之比为________。(3)从含氮量角度,50kg这种碳酸氢铵相当于____________kg(精确到0.1)这种尿素。【解析】(1)根据化肥标签中的内容可知,避免雨天施用、防潮,说明两种化肥可(或易)溶于水;NH4HCO3放于阴暗处,避免高温天气施用,说明NH4HCO3受热易分解。(2)46.0%∶16.0%=23∶8。(3)只要两种氮肥含氮元素质量相等即可。50kg×16.0%=m×46.0%,m≈17.4kg。答案:(1)可(或易)溶于水受热易分解(2)23∶8(3)17.414.(10分)能源“非石油化”是战略目标,发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体,下面为天然气合成氨的工艺流程。(1)合成氨的原料之一为氮气,该流程中为合成氨提供氮气的物质是____________。(2)①处加入Fe2O3·H2O的目的是_________________。(3)②处CH4与H2O(g)反应生成CO2、H2,反应的化学方程式是_____________。(4)③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2,K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾(KHCO3),该反应的化学方程式是_________________。(5)该流程中参与循环的物质是________________。【解析】(1)从流程图可看出,为合成氨提供氮气的物质是空气。(2)天然气中含有的H2S气体是有毒的气体,不能排放到大气中,通过加入Fe2O3·H2O生成硫化亚铁除去。(3)CH4与H2O(气)反应生成CO2、H2,根据质量守恒定律,反应的化学方程式是CH4+2H2O(g)CO2+4H2。(4)K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾(KHCO3),根据质量守恒定律,反应的化学方程式是K2CO3+CO2+H2O2KHCO3。(5)在该流程中加入了Fe2O3·H2O,最后又生成了Fe2O3·H2O,所以该流程中参与循环的物质是Fe2O3·H2O。答案:(1)空气(2)除去H2S(3)CH4+2H2O(g)CO2+4H2(4)K2CO3+CO2+H2O2KHCO3(5)Fe2O3·H2O15.(12分)含有农药、染料、酚、氰化物以及引起色度、臭味的废水,常用化学氧化法进行处理,所用的氧化剂有氯类(如液氯、次氯酸钙、次氯酸钠等)和氧类(如空气、臭氧、过氧化氢、高锰酸钾等)。一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物(含CN-)的废水。在碱性条件下(pH=8.5～11),氯气可将氰化物中的CN-氧化为只有其毒性的氰酸盐(含CNO-)。(1)写出含CN-的废水用氯气氧化生成氰酸盐的离子方程式:____________。(2)若向含CNO-的废水中再通入氯气,可使CNO-转化为无毒的气体,写出这个反应的离子方程式:______________________。(3)在用液氯不便的地区,可用漂白粉处理含CN