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氮肥的生产和使用一、选择题1．下列属于氮的固定的是()A．植物从土壤中吸收氮肥B．大豆的根瘤菌将氮气转变为含氮的化合物C．NH3被O2氧化成NO和H2OD．硝酸和氨气反应生成氮肥解析：氮的固定就是将游离态的氮转化为化合态的氮，所以将氮气转化为化合物是氮的固定。答案：B2．用加热法可以分离的一组物质是()A．氯化铵和消石灰B．碳酸氢铵和过氧化钠C．氯化铵和氯化钠D．碘单质和氯化铵解析：铵盐可与碱反应，所以氯化铵和消石灰不能用加热法分离；碳酸氢铵受热也分解，产生的H2O和CO2与Na2O2反应也无法分离；氯化铵受热分解，在温度低的地方又重新化合为氯化铵，而氯化钠受热不分解，所以二者可以用加热法分离；碘单质受热时升华，氯化铵受热分解重新化合后仍与碘混合，无法分离。答案：C3．实验室制备和干燥氨气常用的方法是()A．氯化铵固体与消石灰共热，生成气体用碱石灰干燥B．加热氯化铵固体，使生成气体通过氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液与烧碱溶液共热，生成气体用无水氯化钙干燥D．N2、H2混合，在高温、高压、催化剂的条件下反应，然后再干燥解析：B项，NH4Cl分解产生的NH3和HCl进入NaOH溶液中都会被吸收，得不到NH3；C项，NH3能与CaCl2结合成氨合物，也不能得到NH3；D项中N2、H2在高温、高压、催化剂条件下反应，实验室内很难完成，这是工业制法，故只有A项符合题意。答案：A4．实验室制取下列气体时，可选用同一套气体发生装置的一组是()A．NH3和Cl2B．NH3和HClC．NH3和CO2D．NH3和O2解析：选择气体发生装置的依据是反应物的状态和反应的条件，制NH3和O2都属固、固加热型，可选用同一套气体发生装置。答案：D5．将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是()A．NH3B．O2C．H2OD．CO2答案：B6．密度为0.91g·cm－3的氨水，质量分数为25%，将该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的溶质质量分数为()A．等于12.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．无法确定答案：C7．能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是()A．BaCl2溶液B．Ba(NO3)2溶液C．Ba(OH)2溶液D．AgNO3溶液解析：NH＋4的检验方法是：取少量待检物于试管中，加入碱液，加热，原理为NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O。SO2－4的检验用Ba2＋，原理为SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓，所以可选择Ba(OH)2来鉴别。将Ba(OH)2溶液分别加入题述四种溶液中并加热，现象分别为只有白色沉淀生成；只有刺激性气味的气体生成；无明显现象；既有白色沉淀生成，又有刺激性气味的气体生成。答案：C8．有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3中的一种或几种，将其通过浓硫酸没有发现体积变化。通过足量Na2O2后，体积变为30mL，则该气体可能为()A．CO2为20mL，NH3为30mLB．NH3为40mL，O2为10mLC．CO2为30mL，O2为20mLD．CO2为40mL，O2为10mL解析：有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3中的一种或几种，将其通过浓硫酸没有发现体积变化，说明不含有NH3；通过足量Na2O2后，体积变为30mL，说明含有CO2气体，根据化学反应方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知，每有2体积的CO2发生反应，气体的体积会减少1体积，则反应减少的气体的体积是50mL－30mL＝20mL，则含有CO2的体积是40mL，反应产生的O2体积是20mL，还有10mL的O2，D项正确。答案：D9.如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是()A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液C．X是CO2，Y是稀硫酸D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液解析：氨、氯化氢都是极易溶于水的气体，二氧化硫是酸性气体，能够与NaOH溶液反应，造成锥形瓶内气体压强的急剧减小，气球a在大气压的作用下变大。CO2在水中的溶解性较小，在硫酸溶液中就更小，所以不会使气球a鼓起。答案：C10.如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应生成NH4Cl固体B浓硫酸附近无现象NH3与浓硫酸不反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是可溶性碱解析：浓氨水具有挥发性，向NaOH固体上滴加浓氨水，由于NaOH与H2O作用放热从而使NH3挥发。NH3能与HCl发生化合反应生成NH4Cl白色固体，NH3也能与H2SO4发生化合反应，生成(NH4)2SO4，A正确，B错误；NH3与氯化物溶液反应生成沉淀，该氯化物可以是AlCl3或MgCl2等，C错误；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O是可溶性碱，NH3是氢化物，D错误。答案：A二、非选择题11．A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba(OH)2、KCl、K2SO4、(NH4)2SO4无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：①A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象。②B和C混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。③B和E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。④D和任何一种溶液混合后，都无明显变化。根据上述现象，回答：(1)A、B、C、D、E各是什么(用化学式表示)。A．________；B.________；C.________；D．________；E.________。(2)写出有关反应的离子方程式：A＋B：_________________________________________________________；B＋C：_________________________________________________________；B＋E：_________________________________________________________。解析：五种溶液两两混合时，只有Ba(OH)2＋K2SO4、Ba(OH)2＋(NH4)2SO4产生白色沉淀，结合①、②知，B为Ba(OH)2；A为K2SO4、C为(NH4)2SO4；据③知E为NH4Cl，则D为KCl。答案：(1)A.K2SO4B．Ba(OH)2C．(NH4)2SO4D．KClE．NH4Cl(2)SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓2NH＋4＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－=====△BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2ONH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O12．喷泉是一种常见的现象，产生的原因是存在压强差。请回答下列问题：(1)①用图甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是___________________________________________________________，该实验的原理是_________________________________________________。②如果只提供图乙所示的装置，说明引发喷泉的方法：______________________________________________________________。(2)利用图丙所示的装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是____________(填字母序号)。A．Cu与稀盐酸B．NaHCO3与NaOH溶液C．CaCO3与稀硫酸D．NH4HCO3与稀盐酸(3)在图丙的锥形瓶中加入酒精，将锥形瓶放入水槽中，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是__________(填字母序号)。A．浓硫酸B．食盐C．硝酸钾D．硫酸铜(4)从产生喷泉的原理分析，图甲、乙是__________(填“增大”或“减小”，下同)上部烧瓶内气体的压强。图丙是__________下部锥形瓶内气体的压强。人造喷泉及火山爆发的原理与图__________(填“甲”“乙”或“丙”)所示装置的原理相似。解析：(1)①题图甲所示装置要引发喷泉，只需打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头使少量水进入圆底烧瓶即可；②题图乙所示装置要引发喷泉需先打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶，发现有气泡冒出后，再移去热毛巾。(2)能在锥形瓶内反应产生气体，使锥形瓶内的压强大于圆底烧瓶内的即可，故应选NH4HCO3和稀盐酸。A项，Cu与稀盐酸不反应；B项，NaHCO3与NaOH反应没有气体生成；C项，CaCO3和稀硫酸反应生成微溶物CaSO4，附着在CaCO3表面，阻止反应继续进行，产生气体的量较少。(3)浓硫酸溶于水放出大量的热，使锥形瓶内酒精汽化引发喷泉。(4)题图甲、乙所示装置的原理是减小上部圆底烧瓶内气体的压强，题图丙所示装置的原理是增大下部锥形瓶内气体的压强，人造喷泉及火山爆发均与题图丙所示装置的原理相似。答案：(1)①打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头使少量水进入圆底烧瓶氨气极易溶于水，使圆底烧瓶内的压强迅速减小，烧杯内的水快速进入圆底烧瓶②打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡冒出，移去热毛巾(2)D(3)A(4)减小增大丙