搜索
氧化还原反应一、选择题1．下列物质制取的化学方程式中，不属于氧化还原反应的是()A．实验室制取氢气：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑B．实验室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑C．实验室制取氯气：MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．工业上制取二氧化氯：2NaClO3＋4HCl(浓)===2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑解析：B选项中的反应，反应前后各元素的化合价都不发生变化，不属于氧化还原反应。答案：B2．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是()A．Fe3＋―→Fe2＋B．Mn2＋―→MnO－4C．Cl－―→Cl2D．N2O3―→HNO2解析：发生还原反应时，元素的化合价降低。B中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价；C中氯元素的化合价由－1价升高为0价；D中元素的化合价无变化。答案：A3．下列叙述正确的是()A．元素的单质都可以通过氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D．含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性解析：活泼金属单质不能通过还原该元素的化合物来制得；得电子多少不是判断氧化性强弱的依据；Fe2＋可以被氧化，A、B、C项错。答案：D4．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=====△2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是()A．1molKClO3参加反应有2mol电子转移B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被还原D．KClO3在反应中得到电子，做氧化剂解析：氯元素的化合价由＋5价变成＋4价，1molKClO3反应转移1mol电子，A项错误；KClO3做氧化剂，生成的ClO2是还原产物，B项错误；H2C2O4在反应中被氧化，C项错误。答案：D5．从海水中提取溴的化学反应为2KBr＋Cl2===Br2＋2KCl，下列说法正确的是()A．Br－具有氧化性B．Cl2氧化性比Br2强C．Cl2为还原剂D．该反应为复分解反应答案：B6．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3C=====点燃K2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中被氧化的元素是()A．CB．NC．N和SD．N和C解析：在该反应中，氮元素由＋5价变成0价，硫元素由0价变成－2价，化合价均降低，被还原；碳元素由0价变成＋4价，化合价升高，被氧化。答案：A7．用下列方法均可制得氧气：①2KClO3=====MnO2△＋xI－＋yH＋===2NO↑＋I2＋zH2O，请回答下列问题：(1)上述反应中，x的数值是________，根据是________________；y的数值是________，根据是____________。(2)根据上述反应，可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾－淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为________。(3)某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是________。a．NaClb．H2O2c．NH4Cld．浓硫酸所发生反应的化学方程式为_______________________________________。解析：根据碘原子守恒可得x＝2，离子反应满足电荷守恒，故y＝4。NaNO2转化为N2时，NaNO2起氧化剂作用，因而还需加入还原剂，待选项中能起还原剂作用的为NH4Cl。答案：(1)2原子个数守恒4电荷守恒(2)食醋(3)cNaNO2＋NH4Cl===N2↑＋2H2O＋NaCl