2019-2020学年高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第2单元 第1课时 物质的分离与提纯练

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物质的分离与提纯一、选择题1.下列实验操作中,一定用到玻璃棒的是()①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂A.①②③B.④⑤C.①④D.①③⑤解析:过滤时要用玻璃棒引流;蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,防止液滴飞溅;溶解时要用玻璃棒不断搅拌,促进物质的溶解;取液体试剂一般用量筒或胶头滴管;取固体试剂用药匙或镊子。本题选A。答案:A2.下列关于蒸馏操作的说法不正确的是()A.烧瓶内放碎瓷片的目的是防止暴沸B.蒸馏烧瓶不能直接加热,应垫上石棉网C.实验时发现烧瓶中没有放碎瓷片,应停止加热,冷却后再加入碎瓷片D.温度计的水银球应插入待蒸馏液体中,以便控制蒸馏温度解析:蒸馏时,温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处,而不能插入待蒸馏液体中,D项错误。答案:D3.下列实验装置不适用于物质分离的是()解析:A装置可用于分液操作;B装置可用于分离易升华物质与不升华物质,如I2与NaCl等;C是纸上层析装置,常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似的物质;D装置中温度计测的是反应液的温度,常作为反应装置。答案:D4.下列提纯物质的实验方法不正确的是()①用Na2CO3溶液除去混在NaCl溶液中的MgCl2杂质②用蒸馏法除去混在水中的氧气③用酒精萃取溶解在水中的溴④将KMnO4溶液减压低温蒸发,以获得晶体KMnO4A.②B.③④C.①②③D.①②③④解析:MgCO3微溶于水,用Na2CO3溶液不能将混在NaCl溶液中的MgCl2杂质完全沉淀;氧气在水中溶解度较小,加热煮沸即可将水中的溶解氧除去,不需要用蒸馏法;酒精与水互溶,不能作为水溶液中溴、碘的萃取剂;KMnO4晶体受热易分解,减压有利于水的蒸发,并防止KMnO4分解。答案:C5.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液解析:汽油和氯化钠溶液两者不互溶,可以通过分液来分离;酒精与水互溶,但两者沸点有较大差别,可以通过蒸馏来分离;溴在水中的溶解度较小,而在有机溶剂中的溶解度较大,可以通过萃取来分离。答案:C6.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘,下列说法中不正确的是()A.实验使用的主要仪器是分液漏斗B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色D.分液时,水从分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出解析:分液时水从分液漏斗上口倒出,碘的CCl4溶液从漏斗下口流出。答案:D7.除去下列物质中的少量杂质需要用到过滤操作的是()A.碳酸钠固体中混有少量碳酸钙B.氯化钾中混有少量硝酸钾C.水中溶有少量溴D.淀粉胶体中混有少量氯化钠解析:碳酸钙难溶于水,可先通过溶解过滤、蒸发结晶、过滤洗涤、干燥等一系列操作得到纯的Na2CO3固体;水中溶有少量溴,需用萃取剂进行萃取分液;淀粉胶体中的NaCl需用渗析的方法除去。答案:A8.粗盐提纯实验的部分操作如图所示,其中错误的是()解析:取用粗盐要用药匙,瓶塞要倒放在桌面上,A项正确;溶解时,将粗盐倒入烧杯中,加水溶解,并用玻璃棒不断地搅拌,B项正确;过滤时,要用玻璃棒引流,C项错误;蒸发时,要用玻璃棒不断地搅拌,防止液滴飞溅,D项正确。答案:C9.现有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下:物质分子式熔点/℃沸点/℃/密度/(g·cm3)水中可溶性甲C3H6O2-9857.50.93可溶乙C4H8O2-8477.00.90可溶据此,将甲和乙互相分离的最佳方法是()A.萃取法B.升华法C.蒸馏法D.分液法解析:由题意,甲、乙均易溶于水,密度接近,但沸点不同,可选用蒸馏法分离。答案:C10.下列有关混合物的分离方法正确的是()A.从食盐溶液中获得食盐晶体采用蒸发的方法B.除去酒精中含有的少量水采用萃取的方法C.将碘晶体中含有的少量沙子除去采用蒸馏的方法D.从碘水中获得碘晶体采用过滤的方法解析:A项用蒸发溶剂的方法获得食盐晶体,B项酒精与水互溶须用蒸馏的方法,C项可采用加热使碘升华的方法,D项需用萃取的方法。答案:A11.为除去下列待提纯物质中的杂质(括号内为杂质),选用的试剂及操作方法均正确的是()选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ACaO(CaCO3)水溶解、过滤、结晶BCu(CuO)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4(H2SO4)氢氧化钠溶液过滤DCO(H2)氧气点燃解析:A项中CaO与水反应生成Ca(OH)2,CaCO3溶于水;C项中CuSO4与NaOH反应生成Cu(OH)2和Na2SO4;D项中CO与O2反应生成CO2。故只有选项B正确。答案:B二、非选择题12.(1)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂需要经过蒸馏操作,指出下图蒸馏装置中的错误之处。①_____________________________________________________________;②_____________________________________________________________;③_____________________________________________________________。(2)上述有机溶剂为CCl4(沸点为76.8℃),进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热的目的是_____________________________________________________,最后晶体碘在__________中聚集。解析:(1)检查实验装置的错误,要按实验进程逐一检查,通常是从左到右,从下到上。(2)利用水浴加热可使被加热物质受热均匀,温度不超过100℃,最后在蒸馏烧瓶中可得到晶体碘。答案:(1)①加热烧杯时缺少石棉网②温度计的水银球不应插入液体中,而应位于蒸馏烧瓶的支管口处③冷凝管进出水的方向错误,应下口进水,上口出水(2)使蒸馏烧瓶受热均匀,控制温度不超过100℃蒸馏烧瓶13.为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯,并制得纯净的氯化钠溶液,某学生设计如下实验:(1)操作②能否用硝酸钡溶液?说明理由。___________________________________________________________________________________________。(2)进行操作②后,如何判断SO2-4已除尽,方法是_____________________________________________________________________________________。(3)操作③的目的是_______________________________________________;为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液,其理由是_______________________。(4)此设计方案是否严密,说明理由。______________________________________________________________________________________________。解析:由题中方案知,残留物为NaCl和Na2SO4的混合物,将Na2SO4除去,只能加入BaCl2溶液,若加入Ba(NO3)2溶液,则引入了新的杂质离子NO-3,而且BaCl2溶液需过量。操作③的目的就是用Na2CO3溶液除去过量的BaCl2溶液,避免Ba2+混在溶液中。在除杂过程中为将杂质除尽,通常所加除杂试剂是过量的且过量的该物质在后续操作中必须除去,而该方案中所加BaCl2、Na2CO3未指明过量,故不严密。答案:(1)不能。会引入新的杂质(NO-3)(2)取少量上层澄清溶液,滴加BaCl2溶液,如无沉淀出现,则说明SO2-4已除尽,反之则有(其他合理的方法亦可)(3)除去过量的Ba2+一次性过滤,简化实验步骤(4)不严密。在②③处加过量溶液,在⑤处应先加过量的盐酸(除去过量的CO2-3)后再加热

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