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氯气的性质一、选择题1．曾报道，某外资企业发生了管道内气体泄漏事故，现场有大量黄绿色气体。如果你是处理该事故的现场总指挥，下列措施中不能采取的是()A．提醒人们该气体有毒B．提醒人们向地势高的地方迅速转移C．提醒人们用浸湿了肥皂水的毛巾捂住口鼻D．提醒人们用浸湿了食醋的毛巾捂住口鼻解析：黄绿色气体是氯气，有毒，密度大于空气的密度，会向地势较低的地方飘散，A项、B项均不符合题意；氯气不与酸性物质反应，应用碱性物质吸收，C项不符合题意，D项符合题意。答案：D2．为防止发生疾病，在抗震救灾中使用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法正确的是()A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是NaOH答案：B3．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为()A．变红B．先变红后变白C．变白D．不变解析：氯气溶于水生成HCl和HClO，其中HCl可使蓝色石蕊试纸变红，而HCIO具有漂白作用，可把变红的试纸漂白，故颜色变化为先变红后变白。答案：B4．下列各步变化：A(HCl)→B(Cl2)→C[Ca(ClO)2]→D(HClO)→E(CO2)，其中不能直接一步实现的是()A．A→BB．B→CC．C→DD．D→E解析：浓盐酸和MnO2在加热条件下反应生成Cl2，Cl2和Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2和H2O、CO2反应生成HClO，HClO的酸性比碳酸弱，所以它不能和碳酸盐反应生成CO2。答案：D5．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采取的方法是()A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的红色布条解析：HClO具有漂白性，HCl和Cl2不具有漂白性，干燥环境下，Cl2不能转变为HClO，而无漂白性，所以A和B的颜色不消失，不能检验是否有Cl2。HCl通入AgNO3溶液中发生反应HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，Cl2通入AgNO3溶液中发生反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，不能检验是否有Cl2。Cl2能使湿润的红色布条褪色，能检验是否有Cl2。答案：D6．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列说法错误的是()A．加入含有酚酞试液的NaOH溶液，红色褪去，说明有H＋存在B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO存在C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在解析：加入含有酚酞试液的NaOH溶液红色褪色，不一定是酸碱中和所致，也有可能是HClO的强氧化性。答案：A7．有些地方的自来水用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是()A．NaOHB．AgNO3C．NaHCO3D．盐酸解析：氯气消毒过的自来水中含有Cl－、H＋、Cl2、HClO等微粒，可与NaOH、AgNO3、NaHCO3反应。答案：D8.如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液不可能是()A．浓硫酸B．NaOH溶液C．H2OD．澄清石灰水解析：本题借助实验考查氯气的性质及漂白原理。解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是HClO(或潮湿的Cl2)。先判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气，根据打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，说明A处通入的Cl2为潮湿的，潮湿的Cl2在关闭B阀时通过了D瓶，看不到C试管中红色布条有明显变化，说明D瓶干燥吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸气。答案：C9．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中剩余气体的体积占试管容积的()A．1/4B．1/3C．1/2D．2/3解析：氯气和水发生反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，当氯水受日光照射时发生反应2HClO=====光照2HCl＋O2↑。由上述两个化学反应方程式可得关系式2Cl2～O2，由此可知产生的O2体积约为Cl2体积的1/2。O2难溶于水，故试管中剩余气体的体积约占试管容积的1/2。答案：C10．标准状况下，有氯气和氢气的混合气体共22.4L，点燃充分反应后，将反应后的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，共消耗氢氧化钠1.5mol，则原混合气体中氯气和氢气的体积之比为()A．2∶1B．1∶1C．1∶2D．3∶1解析：氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。根据反应进程可知，钠原子的物质的量等于氯原子的物质的量，已知消耗的氢氧化钠为1.5mol，故原混合气体中氯气为0.75mol，则氢气为0.25mol，故二者的体积之比等于物质的量之比，即为3∶1。答案：D11．下列说法不正确的是()A．实验室制取Cl2时，可用饱和Na2CO3溶液除去其中的HClB．新制氯水需放在棕色试剂瓶中C．漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量的盐酸，漂白效果会增强D．向石蕊溶液中通入氯气，溶液先变红后褪色解析：A中H＋和CO2－3反应生成CO2引入杂质，而且使H2O与Cl2反应的平衡右移；B是防止HClO分解；C中发生的反应是ClO－＋H＋HClO增强漂白性；D中氯气通入石蕊溶液中，因含H＋和ClO－，溶液先变红后褪色。答案：A二、非选择题12．漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。(1)洪水过后，灾区人们的饮用水必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：________________________________________________________________________________________________。(2)浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是________。①CO2②HCl③H2O(气)④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④解析：由于酸性H2CO3HClO，所以Ca(ClO)2在空气中易跟CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，HClO见光易分解。用含CaCO3的Ca(ClO)2跟浓盐酸制Cl2，除题给反应外，还发生下列反应生成CO2：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，生成的Cl2必然含有CO2、H2O、HCl等杂质。答案：(1)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO，2HClO=====光照2HCl＋O2↑(2)A13．某同学应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：(1)该项研究(实验)的主要目的是____________________________________。(2)浓硫酸的作用是________________，与研究目的直接相关的实验现象是__________________________。(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在着事故隐患，事故表现是_______________________________________________________________，请在图中D框中以图的形式表明处理事故隐患的措施。解析：本题的实验目的是探究氯气本身还是氯气与水反应生成的HClO具有漂白作用，依据此目的本题设计了氯气分别与干燥的有色布条和湿润的有色布条作用。事故隐患是Cl2有毒，污染环境。答案：(1)比较Cl2和HClO哪个有漂白性(2)吸收气体a中的水蒸气B内有色布条不褪色，C内的有色布条褪色(3)多余的Cl2污染空气措施如图