河南省鹤壁市高级中学2019-2020学年高一化学上学期第二次段考试题

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资源描述

河南省鹤壁市高级中学2019-2020学年高一化学上学期第二次段考试题说明:1.本试卷满分100分,考试时间60分钟;2.请将所有答案按照题号填写在答题卷(或卡)相应的答题处,否则不得分。可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Cu-64第Ⅰ卷(选择题,共54分)一、选择题(每题只有一个选项正确,本题包括18小题,每题3分,共54分)1.“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不提倡的是()A.采用低碳、节俭的生活方式B.按照规定对生活废弃物进行分类放置C.深入农村和社区宣传环保知识D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋2.下列各组离子中,能在强酸性透明溶液中大量共存的是()A.Na+、K+、SO42-、OH-B.Na+、K+、Cl-、HCO3-C.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-D.NH4+、Ca2+、NO3-、CO32-3.下列离子方程式书写正确的是()A.大理石与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑B.澄清石灰水与碳酸钠溶液反应:Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O4.设NA为阿伏加德罗常数的值。如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是()A.22.4AbcLaNB.22.4AabLcNC.22.4AacLbND.22.4AbLacN5.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子,已知前三种离子的个数比为3:2:1,则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为()A.1:2B.1:4C.3:4D.3:26.实验室需要480mL0.1mol·L-1氢氧化钠溶液,下列配制步骤正确的是()A.用托盘天平在小烧杯中称量2g氢氧化钠固体B.定容时,若仰视容量瓶的刻度线会使所配溶液浓度偏低C.选用500mL容量瓶,移液时玻璃棒末端在刻度线以上某一位置D.摇匀时一只手的食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,反复左右摇动几次7.在两个密闭容器中,分别充入质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是()A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小8.在使用分液漏斗进行分液时,正确的操作是()A.上层液体经漏斗下口放出B.分离液体时,将漏斗拿在手上进行分离C.分离液体时,使分液漏斗玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔,再将分液漏斗下面的活塞拧开D.分液漏斗中盛装的是液体,振荡后不必打开活塞把气体放出9.将质量均为ag的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中,压强(p)与温度(T)的关系如下图所示,则X、Y气体可能分别是()A.C2H4、CH4B.CO2、Cl2C.SO2、CO2D.CH4、Cl210.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.标准状况下,11.2L氩气所含的原子数为NAB.常温常压下,28gC2H4、C4H8混合气体中所含的原子总数为4NAC.标准状况下,5.6LSO3所含的氧原子数为0.75NAD.常温常压下,4.48LO3所含的氧原子数小于0.6NA11.下列选项中各组物质在溶液中反应可用同一离子方程式表示的是()A.Cu(OH)2和盐酸;Cu(OH)2和CH3COOHB.BaCl2和Na2SO4;Ba(OH)2和CuSO4C.NaHCO3和NaHSO4;Na2CO3和NaHSO4(过量)D.NaHCO3(过量)和Ca(OH)2;Ca(HCO3)2和NaOH(过量)12.下列有关Fe(OH)3胶体的说法,正确的是()A.用渗析法鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液,用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B.Fe(OH)3胶体带正电荷,在通电情况下胶体向连接直流电源负极的电极移动,这种现象称为电泳C.向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液,继续煮沸至液体呈红褐色时即得到Fe(OH)3胶体D.向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸至过量,产生红褐色沉淀。13.Cu2O是赤铜矿的主要成分,Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应:Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑,下列有关说法正确的是()A.该反应中有三种元素的化合价发生了变化B.每生成0.1molCu,转移0.2mol电子C.Cu既是氧化产物又是还原产物D.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂14.密度为0.91g·mL-1的氨水,质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液中溶质的质量分数()A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定15.实验室需要750mL0.1mol·L-1稀硫酸,下列说法正确的是()A.选用250mL容量瓶和500mL容量瓶B.用10mL的量筒量取质量分数98%、密度为1.84g·mL-1浓硫酸的体积是5.43mLC.把配制好的溶液转移到试剂瓶,在标签上应写溶液的名称及浓度D.冷却至室温后转移到底部有少量蒸馏水的容量瓶,所配溶液的浓度偏小16.工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列说法正确的是()A.SO2在反应中被氧化B.NaClO3在反应中失去电子C.H2SO4在反应中作氧化剂D.1mol氧化剂在反应中得到2mol电子17.在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中,被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比为()A.8:3B.1:3C.3:8D.3:118.某温度下将Cl2通入KOH溶液里,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为11∶1,则Cl2与KOH反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为()A.1∶3B.4∶3C.2∶1D.3∶1第Ⅱ卷(非选择题共46分)二、填空题(本题包括四道小题,共46分)19.(10分,每空2分)有关物质的量的计算:(1)2mol尿素[CO(NH2)2]含个H原子,所含氧原子跟___________gH2O所含氧原子个数相等。(2)2.4g镁中含____________mol电子,在与足量盐酸反应中产生标准状况下的氢气体积为____________L。(3)30.9gNaR含有Na+0.3mol,则NaR的摩尔质量为_____________。20.(10分,每空2分)实验室用密度为1.25g/mL质量分数为36.5%的浓盐酸配制480mL0.1mol/L的盐酸。请回答下列问题:(1)浓盐酸的物质的量浓度为_________。(2)配制480mL0.1mol•L﹣1的盐酸需要的仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、、。(3)用量筒量取浓盐酸mL(4)使用容量瓶配制溶液时,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是。①用托盘天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了②有些固体溶解会放热,若未经冷却即转移至容量瓶③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液时,玻璃棒和容量瓶口接触⑤定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线21.(14分,每空2分)(1)已知反应RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O①RO3n-中n=,R元素的化合价为。②该反应中氧化剂为:;还原剂为:。(2)①NaHCO3和Ba(OH)2两种固体,将二者分别溶于水,其电离方程式分别为:____________________________;_____________________________;②Ba(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液反应的离子方程式为___________。22.(12分,每空2分)在酸性溶液中用400mL0.075mol•L-1的KMnO4溶液处理2gCu2S和CuS的混合物,发生如下反应:①8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O②6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O反应后煮沸溶液,赶尽SO2,剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol•L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知该反应的化学方程式如下:2KMnO4+10(NH4)2Fe(SO4)2+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10(NH4)2SO4+5Fe2(SO4)3+8H2O(1)反应①的氧化剂为;还原剂为;氧化产物为。(2)用双线桥法标出反应②的电子转移情况6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++6Mn2++5SO2↑+14H2O(3)反应②中每转移3mol电子,可生成标准状况下气体的体积为L(4)KMnO4溶液与固体混合物反应后,剩余KMnO4的物质的量为______mol。化学试题参考答案2019.11.6第Ⅰ卷(选择题,共54分)一、选择题(每题只有一个选项正确,本题包括18小题,每题3分,共54分)题号123456789答案DCCAABBCB题号101112131415161718答案DDCDCCABB第Ⅱ卷(非选择题共46分)二、填空题(本题包括四道小题,共46分)19.(1)8NA或4.816×102436(2)1.22.24(3)103g·mol-120.(1)12.5mol·L﹣1(2)500mL容量瓶、10mL量筒(不写规格不给分)(3)4.0(4)①③④⑤21.(1)①1,+5②RO3-I-(2)①NaHCO3=Na++HCO3-,Ba(OH)2=Ba2++2OH-②Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O22.(1)MnO4-,Cu2S,Cu2+和SO2(2)(3)11.2(4)0.007

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