湖南省常德市2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题

湖南省常德市2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题时量：60分钟总分：100分一：选择题（每题2分，共25小题，共50分）1.23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。23592U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关23592U的说法中正确的是()A.23592U原子核中含有92个中子B.23592U原子核外有143个电子C.23592U与23892U互为同位素D.23592U与23892U互为同素异形体2．除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是A．从左到右，原子半径逐渐减小B．从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强C．从左到右，元素最高正价数从＋1递增到＋7，负价由－4递变到－1D．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强3．据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20。下列叙述正确的是()A．10B20为硼元素的一种原子B．10B20为硼元素的一种单质C．10B20的中子数比核外电子数多D．10B20的原子核外电子排布为4．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（）A．盐酸和NaOH溶液混合B．氯化氢溶于水C．溴化氢气体与氨气相遇反应D．锌和稀硫酸反应5.如图为元素周期表短周期中的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的A．Y、Z可形成ZY6分子B．X原子最外层达到8电子结构C．原子半径：ZMYD．Z2－的结构示意图可表示为6．下列化学用语中，正确的是()A．氯化钠的电子式为Na×·Cl······B．镁的原子结构示意图为C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：H×＋·Cl······―→H＋[×·Cl······]－D．重水的化学式为21H2O(或D2O)7．下列物质的性质比较，正确的是A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞ClD．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S8.短周期元素中，同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是A．原子半径：X＞Y＞ZB．非金属性：XYZC．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由弱到强D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强9．下列关于元素周期律的叙述正确的是A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现C．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化10.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到A．新制农药元素B．制催化剂元素C．制半导体元素D．制耐高温合金元素11.YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法不正确的是A．钇元素属于金属B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39D.8939Y和9039Y是两种不同的核素12.近20年来,同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态研究中,2H、12C、15N、18O、34S等被用作环境分析指示原子。下列说法中正确的是()A.34S原子核内的中子数为16B.1H218O的摩尔质量为20g·mol-1C.13C和15N核内的质子数相差2D.2H+核外电子数为213.下列有关粒子间的作用力的说法正确的是()A.HCl溶于水时,H—Cl键会断裂B.H2O2分子中只有极性键C.NH3是以非极性键结合的分子D.MgCl2中既有离子键,又有共价键14.下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是()A.CaCl2和Na2SB.Na2O和Na2O2C.CO2和CaOD.HCl和NaOH15.下列有关能源的说法正确的是()A．煤、石油、天然气是重要的化石燃料，加快化石燃料的开采与使用，有利于国民经济的发展B．核电站是利用原子核发生聚变，释放能量来发电的C．夏天为了更凉快，把室内空调温度设置很低，这样不符合“低碳生活”理念D．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点16.根据反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是()A．X可以是银或石墨B．Y是硫酸铜溶液C．电子从铜电极经外电路流向X电极D．X极上的电极反应式为Ag＋＋e－===Ag17.下列说法不正确的是（）A．有能量变化的过程不一定是化学变化B．化学反应的特征是有新物质生成C．经过加热而发生的化学反应不一定都是吸热反应D．只要有化学键的断裂，一定发生化学反应18.氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法正确的是（）A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C．氢燃料电池汽车的使用，可以有效减少城市空气污染D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能19．关于如图所示装置的叙述，不正确的是（）A．铜是正极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电子从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原20．将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中有氢气生成。若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀；B未被腐蚀。关于A，B的叙述正确的是()A．金属活动性ABB．在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应C．还原性BAD．金属B的表面有明显气泡产生，金属A表面无明显现象21．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1②H2(g)＋S(g)===H2S(g)ΔH＝－20.1kJ·mol－1下列判断正确的是()A．1mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8kJB．1molH2O(g)和1molH2S(g)的能量相差221.7kJC．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢D．若反应②中改用固态硫，1molS(s)完全反应，放出的热量小于20.1kJ22.下列能源中，不会对环境造成污染而且又廉价方便的是()A．石油B．天然气C．氢气D．太阳能23.下面的能源中属于二次能源的是()A．电能、蒸汽B．电能、风能C．蒸汽、风能D．煤、石油24下列反应中属吸热反应的是（）A.镁与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应25．已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是()。A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生二：填空题（每空2分，共50分）26．从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为反应。27．如图所示，组成一个原电池。(1)当电解质溶液为稀硫酸时：①Fe电极是________(填“正”或“负”)极，其电极反应为______________________________。②Cu电极是________极，其电极反应为_________（2）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，铜是_____极，电极反应式是__________；锌是____极，电极反应式是______________。28.A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题。元素ABCD性质或结构信息工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃气态氢化物显碱性＋3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同第三周期原子半径最小（1）B在元素周期表的位置：；B气态氢化物的电子式_____________（2）（2）C的最高价氧化物分别与强酸、强碱反应的离子方程式为_29.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0第2周期①②第3周期③④⑤⑥⑦⑧第4周期⑨⑩（1）⑤和⑩的元素符号是______和_______；写出⑤的氧化物的一种用途。（2）表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；(填写元素符号)；（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：、化学试卷答案一：选择题1-5CBBCB6-10DDCDC11-15BBAAC16-20BDCBA21-25DDADC二：填空题26、吸收能量放出能量反应物和生成物所具有的总能量的相对大小放热吸热27、(1)①负Fe－2e－===Fe2＋②正2H＋＋2e－===H2↑(2)正22H2eH负2Zn2eZn28、（1）第二周期VA族（氨气的电子式打不出来，麻烦自己写）（2）Al2O3＋6H+=2Al3++3H2OAl2O3＋2OH-=2AlO2-+H2O29、(1)Si；Br；生产光导纤维（制坩埚、玻璃、陶瓷等）。(2)K；F；(3)Al；2Al(OH)3＋6H+=2Al3+＋6H2O；Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O。