广东省六校联盟（深圳实验广州二中珠海一中惠州一中东莞中学中山纪中）2020届高三化学上学期第一次联考

广东省六校联盟（深圳实验广州二中珠海一中惠州一中东莞中学中山纪中）2020届高三化学上学期第一次联考试题时间：90分钟满分：100分相对原子质量H:1Li:710B:1011B:11C:12N:14O:16F:19Na:23Mg:24Al:27Si:28P:31S:32Cl:35.5K:39Ca:40Cr:52Fe:56Cu:64Br:80I:127第一卷（共52分）一、单项选择题（每小题2分，共34分）1．下列叙述正确的是A.CO2、P2O5、NO均为酸性氧化物B．激光法蒸发石墨得C60发生的是物理变化C．胶体粒子很小，可以透过半透膜D．NaH、NaBH4、[Ag(NH3)2]OH均为离子化合物2．已知NA是阿伏伽德罗常数的值，.一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有NA个分子，这些分子由3NA个原子组成，下列有关说法中不正确的是A.若测量该气体时压强大于101KPa,则温度必低于0℃B.该物质若在标准状况下仍然为气态，则体积约22.4LC.该气体每个分子含有3个原子D.若0.2mol某混合气体也处于题干指定的条件下，则它的体积约为6.0L3．A、B、C均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则下列说法正确的是A.A元素的氢化物一定不含非极性共价键B.B元素的最高价氧化物对应水化物是强酸C.C元素的一种氧化物可以作为漂白剂和消毒剂D.这三种元素的原子半径：CBA4．下列说法正确的是A．水泥的主要成分是：Na2SiO3、CaSiO3和SiO2B．等物质的量Na2O2与NaHCO3加热充分反应后剩余固体是NaOH和Na2CO3C．Fe投入到CuCl2溶液中有红色沉淀及棕黄色溶液D．用惰性电极电解饱和烧碱溶液后恢复至原温，溶液中的c(Na＋)变大5．下列离子方程式正确的是A．饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳：CO2＋H2O+CO32－===2HCO－3B．在含Fe2＋、NO－3、K＋的水溶液中滴加过量的稀硫酸：3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OD．次氯酸钠溶液中滴入少量硫酸锰制得二氧化锰：ClO-+Mn2+＋H2O===Cl-＋MnO2+2H+6．在CuSO4溶液中，逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是A.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞SO2＞I2B.在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4C.滴加KI溶液时，每转移2mole－会生成2molCuI沉淀D.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性7．由实验现象得出的结论正确的是选项实验现象结论A把相同体积的铝片和镁片分别投入同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡产生，而镁没有任何变化铝的金属性比镁强B取一块铝箔，用酒精灯加热，铝箔只熔化成液体而没有脱落铝不易氧化C向氯化铵溶液中投入一铝片；铝片上产生大量气泡该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀且逐渐增多，后沉淀又逐渐溶解，最后沉淀完全消失氢氧化铝能溶于强碱溶液8．为实现实验目的，下列实验操作正确的是编号实验目的实验操作A为验证亚硫酸酸性强于碳酸将SO2气体和CO2气体分别通入水中至饱和，立即测定两溶液的pHB为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，在高锰酸钾溶液中加入足量盐酸酸化C欲证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧。D为鉴别Na2CO3溶液与用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼K2CO3溶液烧，直接观察火焰的颜色9．氢卤酸用HX（aq）表示，是相应卤化氢的水溶液。相关的能量关系如图所示，下列说法正确的是A.已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1＜0B.一定条件下，气态原子生成1molH—X键放出akJ能量，则该条件下ΔH2＝＋akJ·mol－1C.相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小D.相同条件下，HCl的ΔH3＋ΔH4比HI的大10．广义水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新物质。根据上述观点下列说法正确的是A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B.PCl3的水解产物是HClO和PH3C.Al4C3的水解产物是Al(OH)3和C2H2D.CH3CH2Br的水解产物是两种酸11．下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是12．某燃料电池以熔融Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图。下列说法正确的是A.a为CH4，b为CO2B.CO2－3向正极移动C.此电池在常温下工作D.正极的电极反应式为O2＋2CO2＋4e－===2CO2－313．一定温度下,反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH0,在密闭容器中达到平衡状态，下列说法正确的是A.体积不变,加少许N2O4,化学平衡正向移动，再达到平衡状态时与原平衡相比颜色变深B.加压时(体积变小),将使正反应速率增大，逆反应速率减慢C.体积不变,加少许NO2,化学平衡逆向移动，再达到平衡状态时与原平衡相比颜色变浅D.保持体积不变,升高温度,化学平衡正向移动，再达到平衡状态时混合气体密度变小14．有机化学中化合物的结构可用键线式表示，如CH2===CHCH2Br，可表示为。则有机物的二氯代物有A．2种B．3种C．4种D．5种15．T℃下，向一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO浓度如下表：时间/s012345c(NO)/×10－4mol·L－110.04.50c11.501.001.00c(CO)/×10－3mol·L－13.603.05c22.752.702.70则c2合理的数值可能为A.4.20B.4.00C.2.95D.2.8016．常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，温度不变时，对于该电离平衡下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加少量CH3COONa固体于醋酸溶液中，由于CH3COONa溶于水，水解生成OH-与醋酸电离的H+结合，故醋酸的电离平衡向右移动C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减小D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大17．将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见有沉淀，继续通另一气体X仍无沉淀，则X可能是A．NH3B．CO2C．H2SD．NO2二、单项选择题（每小题3分，共18分）18．将海水提取粗食盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下。盐卤――→足量的石灰浆操作①MgOH2――→适量盐酸MgCl2溶液――→操作②MgCl2·6H2O――→HCl气流操作③MgCl2――→电解操作④Mg则下列说法错误的是A．若在实验室实施操作①，则需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒B．Mg(OH)2MgCl2的离子方程式为：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2OC．操作②过程中，将MgCl2溶液蒸发结晶便可实现D．操作④阴极和阳极产物的质量比是24∶7119．室温下，将10.00mL5.0000mol·L－1醋酸慢慢滴入到盛100.00mL蒸馏水的烧杯中，烧杯溶液中的c(H＋)和温度随着加入醋酸体积的变化曲线如图所示，则下列有关说法正确的是A．a～b段，醋酸电离过程为放热过程B．c～d段，c(H＋)增加，醋酸电离程度增大C．c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，则：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．d点时，c(H＋)c(CH3COOH)20.可溶性钡盐有毒，医院中常用无毒硫酸钡这种钡盐作为内服“钡餐”造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度下，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为碳酸钡比硫酸钡更难溶B．可以用0.36mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃C．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠也可以用碳酸钠溶液代替D．若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒21．设H2SO4为二元强酸，在25℃时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，所得溶液的pH与滴加的NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是A．a点溶液的c(NH＋4)0.1mol·L－1B．c点时离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(SO2－4)＞c(NH＋4)C．de段上的点均满足关系式：c(NH＋4)＋c(Na＋)＞2c(SO2－4)D．a点到b点的过程中，溶液的导电能力基本保持不变22．下列说法正确的是A.分子式为C3H6O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有5种B.四联苯的一氯代物有4种C.与具有相同官能团的同分异构体的结构简式如：CH2==CHCH2COOH、CH3CH==CHOOCHD.兴奋剂的分子式为C27H34O323．把物质的量均为amol的Na和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为A.1000aρ46a＋mmol·L－1B.4ρ46a＋mmol·L－1C.1000aρ50a＋mmol·L－1D.1000aρ45a＋mmol·L－1第二卷（共48分）三、填空题（每小题12分，共36分）24．（12分）常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，易水解。工业上用于橡胶的硫化。某化学学习小组将氯气通入熔融的硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示。（1）S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，其结构式为______________。（2）A装置的名称为_________________，C中所盛试剂为__________________，D装置的作用是________________________。（3）实验时需先点燃______处附近的酒精灯，目的是________________________。（4）S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体能使品红溶液褪色，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式_。（5）导管F的作用是______________________，锥形瓶G中收集到的成分可能有________________。（6）上图装置有两处不够完善，你提出的改进意见是：①_______________________________②______________________；25.制取高纯度氧化镁的一种新方法是将硫酸镁还原热解，以菱镁矿（主要成分是MgCO3,含少量FeCO3等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）为了提高酸溶速率，除了适当增加硫酸浓度外，还可以采取的措施是（写两条）①②（2）加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）：（3）①滤渣1成分（填化学式，右同）和②滤渣2成分。（4）煅烧过程存在以下反应：利用上图所示装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集:①B,C,D中分别收集的气体是：。②C中盛放的液体可以是（填字母）：。aNaOH溶液b.NaCl溶液c.稀硝酸d.KMnO4溶液③A中得到的固体中含少量淡黄色固体杂质，能通过溶于热的NaOH溶液,再过滤而除去，相关反应产物中元素的最高价态是+4价,则该反应的离子方程式：。26．（12分）Ⅰ在101kPa和25℃下，由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓。已知石墨和一氧化碳的燃烧热分别为akJ·mol－1和bkJ·mol－1(a和b均为正数)，则CO(g)的标准摩尔生成焓ΔH（生成）＝。