山西省朔州市怀仁某校2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题

山西省朔州市怀仁某校2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题1、已知热化学方程式：C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）△H1①C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H2①C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H3=+1.9kJ/mol③下列说法正确的是（）A、△H1＞△H2B、金刚石比石墨稳定C、△H3=△H1-△H2D、石墨转化成金刚石的反应是吸热反应2、关于的说法正确的是A.最多有7个原子在同一直线上B.最多有7个碳原子在同一直线上C.所有碳原子可能都在同一平面上D.最多有18个原子在同一平面上3、下列有机物命名正确的是（）A.CH3CH2CH2CH2OH1－丁醇B.2－乙基丙烷C.二甲苯D.2—甲基—2—丙烯4、下列有关物质的表达式正确的是()A.乙炔分子的比例模型：B.3，3-二甲基-1-己烯的键线式：C.-OH的电子式：D.溴乙烷的电子式：5、下列说法中不正确的是①向溴乙烷中加入硝酸银溶液可检验溴元素；②顺－2－丁烯和反－2－丁烯的加氢产物相同；③苯和溴水混合可制溴苯；④酸性高锰酸钾溶液可鉴别苯和甲苯A.只有①和④B.只有②和③C.只有①和③D.①②③④6、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．100mL2mol/L盐酸与锌反应时，加入100mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．对于可逆反应2CO+2NO==N2+2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生7、对于可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）下列叙述正确的是()。A．达到平衡时：4v正(O2)=5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态。C．达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应的速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)8、一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列说法正确的是（）A．该反应的正方应为吸热反应B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若起始时向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行9、室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中C(CH3COO－)/C(CH3COOH).c(OH－)不变C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=710、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是()A.NaCl［盐酸］B.NaOH［H2O］C.CuCl2［HCl］D.CuSO4［Cu(OH)2］11、浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是()A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则c(M＋)/c(R＋)增大12、常温下，向0.1mol•L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中正确的是（）A．溶液的导电能力：a＜b＜d＜cB．溶液的pH：a＜b＜c＜dC．a溶液和b溶液呈碱性D．d处沉淀的量比c处的大13、常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（）A．②、③两溶液相比，溶液中水的电离程度不同B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和③C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系不存在：c(H+)c（Cl-）c（OH-）c(NH4+)14、下列比较中，正确的是（）A．常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大B．0.2mol/LNH4NO3和0．lmol/LNaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）C、物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（CH3COOH）D．同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3•H2O，其中c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③15、室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A、a点所示溶液中C[Na＋]＞C[A－]＞C[H＋]＞C[HA]B、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C、pH＝7时，C[Na＋]＝C[A－]＋C[HA]D、b点所示溶液中C[A－]＞C[HA]16、某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是（）A、含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.02mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀C．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点17、关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是（）A．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关.C．已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38，该温度下反应Fe(OH)3+3H＋Fe3＋+3H2O的平衡常数K=4.0×104D．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10—11，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH=11，则溶液中的c(Mg2+)=1.8×10-5mol·L—118、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡19、锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是（）A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）20、三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（）A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成21、用石墨电极完成下列电解实验．实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；…下列对实验现象的解释或推测不合理的是（）A.a、d处：2H2O+2e-═H2↑+2OH-B.b处：2Cl--2e-═Cl2↑C.c处发生了反应：Fe-2e-═Fe2+D.根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜22、某芳香烃的分子式为C8H10，其一溴代物的同分异构体有A.14种B.9种C.5种D.12种23、在2L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：时间(min)012345N2的物质的量(mol)0.200.100.080.060.060.06(1)上述反应在第5min时，N2的转化率为_______________________；(2)用H2表示从0～2min内该反应的平均速率v(H2)=_____________；(3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为______________。(用字母填空，下同)；a．v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1b．v(H2)=0.03mol·L-1·min-1c．v(N2)=0.02mol·L-1·min-1d．v(H2)=0.00lmol·L-1·s-1(4)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是_____________。a．反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2b．各组分的物质的量浓度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．混合气体的密度不变e．单位时间内生成nmolN2的同时，生成3nmolH2f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗g．单位时间内3molH—H键断裂的同时2molN—H键也断裂24、一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu-2e-=Cu2+，还原反应式：2Fe3++2e-=2Fe2+。据此，回答下列问题：(1)将反应Zn+2H+=Zn2++H2↑拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：______________________，还原反应式：________________________。(2)将反应3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：_______________，还原反应式：____________________。(3)已知某反应的两个“半反应式”为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-，则氧化还原反应方程式为______________________________。25、25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：请回答下列问题：（1）写出H2CO3的电离方程式（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为。（3）Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是。（4）相同温度时，物质的量浓度相同的下列四种溶液：①CH3COONa②NaHCO3③Na2CO3④NaClO，pH由大到小的顺序是(填编号)。（5）体积均为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如下图所示；则HX的电离平衡常数(填“”、“”或“=”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H＋)_______醋酸溶液中由水电离出来的c(H＋)化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10－5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－113.0×10－8（6）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s