山西省朔州市怀仁某校2019-2020学年高二化学上学期第四次月考试题

山西省朔州市怀仁某校2019-2020学年高二化学上学期第四次月考试题第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题：(24个小题，每小题2分，共48分）。1．有关AgCl的沉淀溶解平衡说法中正确的是()A.AgCl沉淀生成和溶解不断进行，速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C.AgCl悬浊液中加入NaCl固体，AgCl溶解度不变D.升温，AgCl沉淀的溶解度减小2.下列说法中正确的是()A.原电池放电过程中，负极的质量一定减轻，正极的质量一定增加B.Fe、Cu组成原电池，Fe一定是负极C.充电电池可以使放电时的氧化还原反应逆向进行，能无限制的反复放电、充电D.某海水电池总反应表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，则负极反应式为：Ag－e-＋Cl-=AgCl3.下列有关电解原理的说法正确的是()①电解是把电能转变为化学能②电解是把化学能转变为电能③电解质溶液的导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A.①③④B.②③⑤C.③④D.①③④⑤4.有A、B、C、D、E五种金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应⑤用惰性电极电解含B离子、E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是()A.BDCAEB.CABDEC.ACDBED.ABCDE5.下列说法不正确的是（）A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动C.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变D.两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小6.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A.用惰性电极电解氯化镁溶液时总反应为：2H2O+2Cl－Cl2↑+H2↑+2OH－B.铅蓄电池充电时阳极反应式为：PbSO4－2e－+2H2O=PbO2+4H++SO42－C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2+D.NH4Cl溶液显酸性：NH4++2H2O==NH3·H2O+H3O+7．已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH-(aq)ΔH0，下列有关该平衡体系的说法正确的是()①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加A.①⑥B．①⑤⑥C．②③④⑥D．①②⑥8．下表是25℃时五种物质的溶度积常数，下列有关说法错误的是()化学式4CaSO3CaCOCuS3BaCO4BaSO溶度积69.11092.810366.31095.110101.110A.根据表中数据可推知，常温下4CaSO在纯水中的溶解度比3CaCO的大B.向120.1molLCuCl溶液中通入2HS可生成CuS沉淀，是因为22spCucSK(Cus)C.根据表中数据可推知，向硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，不可能有碳酸钡生成D.常温下，4CaSO在120.05molLCaCl溶液中比在1240.01molLNaSO溶液中的溶解度小9、控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是()A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应B.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态C.电流计读数为零后,在甲中加入FeCl2固体,乙中石墨电极为正极D.盐桥中装有含琼胶的氯化钾饱和溶液,其作用是传递电子10、对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确．．．的是()A．Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强B．ZnS+Cu2+CuS+Zn2+，闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)C．2NO2N2O4ΔH＜0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅D．Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+，K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深11.工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋＋MnSCuS＋Mn2＋，下列说法错误的是()A.该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)B.MnS的Ksp比CuS的Ksp大C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大D.该反应的平衡常数K＝spspK(MnS)K(CuS)12.将等质量的两份锌粉分别加入盛有过量稀硫酸的m、n两烧杯中，同时向烧杯m中加入少量CuSO4固体，下图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系正确的是（）A.B.C.D.13.下列有关四个常用电化学装置的叙述正确的是（）A．图Ⅰ所示电池中，MnO2作催化剂B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O作氧化剂，在电池工作过程中被还原为Ag14、Mg﹣H2O2电池可用于无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如图．下列说法正确的是（）A．Mg电极是该电池的正极B．溶液中Cl﹣向正极移动C．该电池的总反应为：Mg+H2O2═Mg（OH）2D．H2O2在石墨电极上发生氧化反应15.室温下，用10.10molL的NaOH溶液滴定10.00mL10.10molL的3CHCOOH溶液，水的电离程度随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B．从P点到N点，溶液中水的电离程度逐渐增大C．N点溶液中--+33cOH=cCHCOOH+cCHCOO+cHD．M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mL16.钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料（NamCn）作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为Na1-mCoO2+NamCnNaCoO2+Cn。下列说法不正确的是()A.放电时，Na+向正极移动B.放电时，负极的电极反应式为NamCn-me-==mNa++CnC.充电时，阴极质量减小D.充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2-me-==Na1-mCoO2+mNa+17.某微生物电解池(MEC)制氢工作原理如右图所示。用该电解池电解0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，下列说法正确的是()A.Y为电源的正极B.该电解装置中，阳极的电极反应式为：CH3COOH+2H2O+8e-=2CO2↑+8H+C.当2molH＋通过质子交换膜时，则标准状况下产生22.4LH2D.电解一段时间后，溶液中-33c(CHCOO)c(CHCOOH)的值变小18．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中+3c(H)c(CHCOOH)减小B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中-3-3c(CHCOO)c(CHCOOH)c(OH)增大C.向氨水中加入盐酸至中性，溶液中+4-c(NH)c(Cl)1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中--c(Cl)c(Br)不变19.人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如图，下列有关说法不正确的是（）A.B为电源的正极B.电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C.电子移动的方向是B→右侧惰性电极，左侧惰性电极→AD.阳极室中发生的反应依次为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl20.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液B.温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小C.283K下SrSO4饱和溶液升温到363K变为不饱和溶液E．三个不同温度中，363K时Ksp(SrSO4)最大21.用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2OPb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是()A.充电时，当阳极质量减少23.9g时转移0.2mol电子B.放电时，PbO2电极附近溶液的pH增大C.放电时，负极反应为PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2HF4-+2H2OD.充电时，Pb电极的电极反应式为PbO2+H++2e-=Pb2++2H2O22.利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是()A．b为直流电源的正极B．将装置中的阳离子交换膜换成阴离子交换膜，电极反应式不变C．阳极的电极反应式为SO2＋2H2O－2e－==SO2－4＋4H＋D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室23.用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L－1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述错误的是（）A.Ka2(H2SO3)的数量级为10－8B.若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂C.图中Z点对应的溶液：c(Na＋)c(SO32－)c(HSO3－)c(OH－)D.图中Y点对应的溶液：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)24.已知：pAg＝−lgc(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10−12。如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L−1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是()[提示：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)]A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L−1B.图中x点的坐标为(100，6)C.图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀D.把0.1mol·L−1的NaCl换成0.1mol·L−1NaI则图像在终点后变为虚线部分第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题（包括4个小题，共52分）25.（除标记外，每空1分，共15分）（1）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用熔融的碳酸盐作为电解质，向负极充入燃料气CH4，用空气与CO2的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。工作过程中，CO32-移向_________极(填“正”或“负”)，负极的电极反应式为____________________________________，正极的电极反应式为___________________________________。（2）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。①如图为某实验小组依据的氧化还原反应：__________________________(用离子方程式表示)设计的原电池装置。②其他条件不变，若将CuCl2溶液换为HCl溶液，石墨的电极反应式为_________________________________。（3）如图为相互串联的甲、乙两电解池，其中甲池为电解精炼铜的装置。试回答下列问题：①A极材料是________，电极反应为_______________，B极材料是________，主要电极反应为_______________，电解质溶液为_____________________。②乙池中若滴入少