江苏省苏州市2020届高三化学上学期期中试题

江苏省苏州市2020届高三化学上学期期中试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23K—39Ca—40Mn—55第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.合理使用秸秆有利于保护蓝天。秸秆的主要成分是纤维素，其分子中不含的元素是()A.碳B.氢C.氧D.氮2.过氧化钠可用于呼吸面具中的供氧剂，发生反应如下：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A.中子数为10的氧原子：108OB.Na＋的结构示意图：C.CO2的结构式：O—C—OD.Na2O2的电子式：Na··O······O······Na3.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是()A.NH3易溶于水，可用作制冷剂B.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2C.Al2O3具有高熔点，可用于生产耐火砖D.Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、OH－B.0.1mol·L－1HCl溶液：Na＋、Al3＋、SO2－4、Br－C.0.1mol·L－1FeSO4溶液：H＋、Na＋、Cl－、NO－3D.0.1mol·L－1KOH溶液：NH＋4、Na＋、CO2－3、SO2－45.下列实验操作能达到实验目的的是()A.中和滴定时，滴定管需用待装液润洗2～3次B.用50mL量筒可准确量取25.00mL溶液C.实验室用装置甲制备少量乙酸乙酯D.实验室用装置乙制备少量氨气6.下列有关化学反应的叙述正确的是()A.S在过量O2中燃烧生成SO3B.室温下Cu在浓HNO3中钝化C.工业上用Cl2与Ca(OH)2溶液制取漂白粉D.高温下SiO2可与Na2CO3固体反应生成Na2SiO37.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OB.用H2O2从酸化的海带浸泡液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－C.金属钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑D.向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于三个不同周期，X与W同主族，W元素金属性在短周期中最强，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是()A.原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性也可能呈酸性D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.MgCl2(aq)――→加热MgCl2(s)――→电解Mg(s)B.粗硅――→Cl2（g）高温SiCl4(g)――→H2（g）高温Si(s)C.N2(g)――→O2（g）放电NO2(g)――→H2O（l）HNO3(aq)D.Fe2O3(s)――→HCl（aq）FeCl3(aq)――→CuFe(s)10.在潮湿的空气中，铁制品表面易形成一层水膜，从而构成无数微小原电池，其反应原理如图所示。下列说法正确的是()A.负极的电极反应式：Fe－3e－===Fe3＋B.水膜中的O2在正极发生氧化反应C.若水膜酸性增强，则铁制品腐蚀速率加快D.铁制品生锈的过程中，电能转化为化学能不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列说法正确的是()A.常温下，将CH3COONa溶液加水稀释，溶液中c（CH3COOH）c（CH3COO－）的值增大B.CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH0C.向纯水中加入稀盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D.Na2O2与足量的水反应生成0.2molO2，转移电子数目为0.8×6.02×102312.化合物X是某药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是()A.X的分子式为C27H28NO10B.1个X分子中有6个手性碳原子C.1molX最多与3molNaOH反应D.一定条件下，X能发生消去、氧化、取代反应13.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A将适量苯加入溴水中，充分振荡后，水层接近无色苯能与溴水发生加成反应B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热未观察到砖红色沉淀蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖C向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸，有气泡产生该气体是SO2D向两支盛有等体积等浓度AgNO3溶液的试管中分别加入2滴等浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgCl)Ksp(AgI)14.室温下，H2SeO3水溶液中含硒的各物种的分布系数δ(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)随pH变化如图所示，下列说法正确的是()A.C点pH为5.47B.0.1mol·L－1的H2SeO3溶液中：c(H＋)＝2[c(HSeO－3)＋c(SeO2－3)＋c(H2SeO3)]C.0.1mol·L－1的NaHSeO3溶液中(pH7)：c(Na＋)c(HSeO－3)c(SeO2－3)c(H2SeO3)D.向100mL含H2SeO3和NaHSeO3的浓度均为0.05mol·L－1的溶液中，加入100mL0.1mol·L－1NaOH溶液，所得溶液中：c(HSeO－3)＋3c(H2SeO3)c(SeO2－3)＋2c(OH－)15.工业上主要采用甲醇与CO的羰基化反应来制备乙酸，发生反应如下：CH3OH(g)＋CO(g)CH3COOH(l)。在恒压密闭容器中通入0.20mol的CH3OH(g)和0.22mol的CO，测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。已知在T2温度下，达到平衡时容器的体积为2L。下列有关说法正确的是()A.该反应的ΔH0B.缩小容器容积，既能加快反应速率，又能提高乙酸的产率C.温度为T1时，该反应的正反应速率：B点大于A点D.温度为T2时，向上述已达到平衡的恒压容器中，再通入0.12molCH3OH和0.06molCO的混合气体，则平衡不移动第Ⅱ卷(非选择题共80分)16.(12分)烟气中SO2和NOx的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。(1)采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含CO2、SO2、NO)可获得含CaCO3、CaSO4、Ca(NO2)2的副产品，工业流程如图1所示。图1①反应釜Ⅰ中SO2与足量石灰乳反应的化学方程式为________。②下列措施能提高各反应釜中气体去除率的有________(填字母)。A.加快通入气体的速率B.采用气、液逆流的方式吸收气体C.吸收过程中定期补充吸收液③反应釜Ⅱ中CaSO3转化为CaSO4反应的化学方程式为________。④预处理器中发生的主要反应为NO＋O3===NO2＋O2，2NO＋O2===2NO2。室温下，固定进入预处理器的NO的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)随反应前n(O3)∶n(NO)的变化如图2所示。当n(O3)∶n(NO)1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是__________________________________。(2)研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图3所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫、脱硝的影响。①温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为________。②写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：________。17.(15分)化合物F是一种镇痛药，它的合成路线如下：(1)C中含氧官能团的名称为________和________。(2)D→E反应类型为________。(3)已知E＋X→F为加成反应，化合物X的结构简式为____________。(4)E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____________。①既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应；②碱性水解后酸化，含苯环的产物中不同环境的氢原子数目比为1∶1∶2∶6。(5)已知：的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18.(12分)MnO2含量是评价锰矿石品质的最主要的指标。为测定MnO2的质量分数进行如下实验：步骤Ⅰ：准确配制0.1000mol·L－1Na2C2O4标准液。步骤Ⅱ：标定KMnO4溶液的浓度。准确移取20.00mL0.1000mol·L－1Na2C2O4溶液于250mL锥形瓶中，加入适量H2SO4，加热至70～80℃，用配制好的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液8.00mL。步骤Ⅲ：称取0.1800g风干的试样于250mL锥形瓶中，加入稀H2SO4，用滴定管准确移入25.00mLNa2C2O4标准液，在热水浴中加热至试样完全溶解，趁热用KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液6.00mL。(1)步骤Ⅱ中滴定终点的现象为____________________________________________。(2)步骤Ⅲ中KMnO4溶液滴定时发生反应的离子方程式为________。(3)锰矿石试样中若含有低价铁或有机物时，则测得MnO2质量分数________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(4)计算该样品中MnO2的质量分数(写出计算过程，计算结果保留小数点后两位)。19.(15分)二氟磷酸锂(LiPO2F2)作为电解液添加剂能够有效提升锂电池的循环性能。在氮气气氛下，在PFA(全氟烷氧基树脂)烧瓶中加入高纯LiPF6和Li2CO3固体，以碳酸二甲酯作溶剂制备LiPO2F2，其流程如下：已知：LiPF6是一种白色结晶或粉末，潮解性强，遇水发生反应如下：LiPF6＋H2O=====△LiF＋POF3↑＋2HF↑(1)反应Ⅰ需要控制在60℃的条件下进行，适宜的加热方式为________。(2)反应Ⅰ的化学方程式为________。高纯LiPF6需要控制适当过量的原因可能是________。(3)LiPO2F2制备过程中不采用玻璃仪器的原因是________。(4)保持其他实验条件都不变，在精制过程中加入提纯溶剂(杂质和LiPO2F2均可溶解在提纯溶剂中)，LiPO2F2在提纯溶剂中的浓度对产品纯度和收率(收率＝目标产物实际生成量目标产物理论生成量×100%)的影响如图所示。由图可知，随着LiPO2F2浓度的减小，产品纯度逐渐增大，收率逐渐降低。其原因可能是______________________________________。(5)已知：常温下，碳酸锂微溶于水，碳酸氢锂可溶于水。工业级碳酸锂中含有少量难溶于水且与CO2不反应的杂质。请设计从工业级碳酸锂制备高纯碳酸锂的实验方案。__________________________________________________________________________________________________(实验中须使用的试剂有：去离子水，CO2气体；除常用仪器外须使用的仪器：恒温水浴锅、真空干燥箱)。20.(14分)苯乙烯是一种重要的化工原料。(1)工业上可用乙苯催化脱氢方法制备苯乙烯①已知部分化学键的键能如下：化学键C—HC—CC===CH—H键能/(kJ·mol－1)412348612436则的ΔH＝________