搜索
酸碱中和滴定一、选择题1．NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是()A．酚酞B．圆底烧瓶C．锥形瓶D．碱式滴定管解析：选B。在酸碱中和滴定中要用滴定管滴加试剂，待测溶液或标准溶液要盛装在锥形瓶中，用指示剂酚酞来判断滴定终点。因此不必使用的仪器是圆底烧瓶。2.如图表示50.00mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是()A．amLB．(50.00－a)mLC．一定大于amLD．一定大于(50.00－a)mL解析：选D。滴定管的零刻度在上面，50.00mL的刻度在下面，但刻度线以下仍有一部分容积，因此液体体积一定是大于(50.00－a)mL。3．现用0.10mol·L－1HCl溶液滴定10mL0.05mol·L－1NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是()A．10mLB．5mLC．大于5mLD．小于5mL解析：选C。用0.10mol·L－1HCl溶液滴定10mL0.05mol·L－1NaOH溶液正好需要5mLHCl溶液。酸式滴定管未润洗相当于盐酸被稀释，其浓度小于0.10mol·L－1，中和NaOH所需体积大于5mL。4．(2019·益阳高二期末)用0.0100mol/L的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是()A．该滴定实验不需要指示剂B．该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶C．滴定管使用前需检验是否漏液D．若滴定终止时，仰视读数，所测H2C2O4浓度偏高解析：选B。A.滴定终点，溶液由无色变为浅红色，不需要指示剂，故A正确；B.该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、锥形瓶，用不到碱式滴定管，故B错误；C.滴定管使用前需检验是否漏液，故C正确；D.若滴定终止时，仰视读数，读取的标准溶液的体积偏大，所测H2C2O4浓度偏高，故D正确。5．(2019·邯郸高二测试)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)()A．碱式滴定管未用待测碱液润洗B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出D．滴定前俯视读数，滴定后读数正确解析：选A。A项，碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致实际取用的碱少，则消耗的酸少，结果偏低；B项，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会造成消耗的酸多，结果偏高；C项，消耗的酸将会偏多，结果偏高；D项，计算出消耗的酸将会偏多，结果偏高(滴定管的“0”刻度在上面)。6．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，下表中正确的选项是()选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊甲B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙解析：选D。酸碱中和滴定中一般不选用石蕊溶液做指示剂，A错误；酸式滴定管不能盛放碱液，B错误；应用甲(酸式滴定管)盛装酸溶液，C错误。7．实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是()A．盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2～3次B．选碱式滴定管量取标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液做指示剂C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低D．锥形瓶内溶液颜色变化由浅绿色变为浅紫红色，立即记下滴定管液面所在刻度解析：选C。滴定操作时锥形瓶只需水洗干净，不能润洗，A项错误；标准KMnO4溶液应用酸式滴定管量取，不用添加任何指示剂，B项错误；实验时读数前仰后俯，导致读数体积小于实际消耗标准溶液体积，所测溶液浓度偏低，C项正确；确定滴定终点时，需溶液由浅绿色变为浅紫红色，且30s内溶液颜色不再发生变化，D项错误。8．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是()A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞做指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析：选B。A.滴定管用蒸馏水洗涤后，需用NaOH溶液润洗才能装入NaOH溶液进行滴定。B.随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶内溶液中c(H＋)越来越小，故pH由小变大。C.用酚酞做指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去，说明达到滴定终点，应停止滴定。D.滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则所加标准NaOH溶液量偏多，使测定结果偏大。9．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是()A．取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C．往盛有20.00mLNaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液解析：选D。滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需要用标准液润洗，A不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高，D会引起误差。10．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)()A．配制500mL1mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18mol/L浓硫酸时俯视读数B．配制100mL5mol/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视刻度线C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数解析：选C。A项，先计算所需体积再量取，俯视读数使得所量液体体积小于所需的体积，使得所配制溶液浓度偏低；B项，定容时仰视刻度线，当液面已超过刻度线后才认为恰好与刻度线相切，使得所配制溶液浓度偏低；C项，若使用碱式滴定管放出20.00mL待测NaOH溶液到锥形瓶中，起始时液面在“0”刻度处，俯视时液面已超过20.00mL刻度后才认为恰好为20.00mL，实际放出的液体偏多，消耗的盐酸偏多，所测待测液浓度偏高；D项，NaOH是标准溶液，俯视使读数偏小，V标偏小，所测待测液浓度偏低。11．用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴硫酸；②少加了1滴硫酸(设1滴为0.05mL)。则①和②中c(H＋)之比是()A．5×103B．104C．50D．10解析：选B。①多加了1滴硫酸时，溶液呈酸性，则c(H＋)＝0.01mol/L×2×0.05mL100mL＝1×10－5mol/L；②少加了1滴硫酸时，NaOH剩余的物质的量为0.05mLH2SO4所少中和的那部分，溶液呈碱性，c(OH－)＝0.01mol/L×2×0.05mL100mL＝1×10－5mol/L，c(H＋)＝1×10－141×10－5mol/L＝1×10－9mol/L，所以①和②中c(H＋)之比为1×10－5mol/L1×10－9mol/L＝104，故选B。12．(2019·北京海淀区高二检测)如图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00mL一定物质的量浓度的盐酸的图像，依据图像推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是下表内各组中的()选项ABCDc(HCl)/(mol·L－1)0.12000.040000.030000.09000c(NaOH)/(mol·L－1)0.040000.12000.090000.03000解析：选D。由图像可知，30.00mLNaOH溶液恰好中和10.00mL盐酸，则3c(NaOH)＝c(HCl)，表中A、D组属此种情况，但A组中c(HCl)＝0.1200mol·L－1，c(H＋)＝0.1200mol·L－1，pH＜1，不符合图像；D组中c(HCl)＝0.09000mol·L－1，pH＞1，加入20.00mLNaOH后溶液的c(H＋)＝0.09000mol·L－1×0.01000L－0.03000mol·L－1×0.02000L0.01000L＋0.02000L＝1×10－2mol·L－1，pH＝－lg(1×10－2)＝2，正好符合题意。二、非选择题13．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：(1)准确称取烧碱样品2.50g，将样品配成250mL的待测液。(2)滴定管使用前除洗涤外，还应_______________________________________________。(3)取10.00mL待测液，用________(填仪器名称)量取注入锥形瓶中。(4)用0.2000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手控制酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_______________________________________________直到滴定终点。(5)根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度为________________。滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数滴定后读数第一次10.000.5010.40第二次10.004.0014.10第三次10.004.2015.70(6)根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度为________。答案：(2)用待装液润洗(3)碱式滴定管(或10mL移液管)(4)锥形瓶中溶液颜色的变化(5)0.2000mol/L(6)80%14．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。A．小烧杯中B．洁净纸片上C．托盘上(2)滴定时，用0.2000mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)做指示剂。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞(3)在铁架台上垫一张白纸，其目的是________________________________________________________________________________________________________________。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L，烧碱样品的纯度是________。滴定次数待测溶液体积/mL标准酸体积/mL滴定前的刻度滴定后的刻度第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00解析：(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中称量；(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差；(3)为准确判断滴定终点，应在铁架台上垫一张白纸；(4)平均标准酸体积V(HCl)＝（20.50－0.40）mL＋（24.00－4.10）mL2＝20.00mL，然后根据c(NaOH)＝c（HCl）·V（HCl）V（NaOH），解得c(NaOH)＝0.4000mol/L，w(NaOH)＝0.4000mol/L×0.5L×40g/mol8.2g×100%＝97.56%。答案：(1)A(2)B(3)便于观察锥形瓶内溶液颜色的变化，减小滴定误差(4)0.400097.56%15．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。Ⅰ.实验步骤(1)用________________(填仪器名称，下同)量取10.00mL食用白醋，在________中用水稀释后转移到100mL的________中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________做指示剂。(3)读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为______mL。(4)滴定。当________