2019-2020学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3 第1课时 盐类的水解练习（含解析）新

盐类的水解一、选择题1．下列有关盐类水解的说法不正确的是()A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C．盐类水解的结果是使溶液不一定呈中性D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)是c(CO2－3)的2倍解析：选D。盐类的水解是指在水溶液中盐电离出来的离子结合水电离出的H＋或OH－生成弱电解质，促进了水的电离，导致溶液中c(H＋)≠c(OH－)，从而呈现不同的酸碱性；盐＋H2O水解中和酸＋碱；因碳酸根离子在溶液中会部分水解，故c(Na＋)应比c(CO2－3)的2倍还要大。2．下列关于盐溶液呈现酸性或碱性的说法错误的是()A．盐溶液呈现酸性或碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)D．水电离出的OH－或H＋与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈现酸性或碱性解析：选C。盐溶液呈现酸性或碱性的原因是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H＋)≠c(OH－)，故A项说法正确；溶液显酸性则一定有c(H＋)c(OH－)，故B项说法正确；根据水的电离方程式：H2OH＋＋OH－，水在任何溶液中电离出的c(OH－)＝c(H＋)，但在CH3COONa溶液中，由于生成了弱电解质CH3COOH，使得c(OH－)c(H＋)，故显碱性，故C项说法错误；水电离出的OH－或H＋与盐中弱碱阳离子或弱酸阴离子结合生成弱电解质是造成盐溶液呈现酸性或碱性的原因，故D项说法正确。3．在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH＋＋OH－，若要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质是()A．NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．CH3COONa解析：选B。NaHCO3溶液、CH3COONa溶液均呈碱性，使溶液中c(H＋)减小，不符合题意；NaHSO4电离出的H＋抑制了水的电离；KAl(SO4)2电离的Al3＋水解，能促进水的电离，使溶液中c(H＋)增大。4．下列各式中，水解反应的离子方程式正确的是()A．NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O解析：选A。B为多元弱酸根的水解，要分步书写；C为电离方程式；D为酸碱中和反应。5．(2019·宜春高二测试)pH均为4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较为()A．大于B．小于C．等于D．无法确定解析：选B。NH4Cl溶液中，由于NH＋4的水解，促进了水的电离；CH3COOH溶液中，由于CH3COOH电离出H＋，抑制了H2O的电离。6．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是()A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2S解析：选D。CaCl2不水解，溶液中存在Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O5种粒子；CH3COONa发生水解，溶液中存在Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O6种粒子；氨水中存在NH3、NH3·H2O、NH＋4、OH－、H＋、H2O6种粒子；K2S中S2－发生两步水解，溶液中存在K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O7种粒子。7．(2019·邢台高二检测)下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离方向移动，且使溶液的pH7的是()A.B．OH－C．Fe3＋D．HCO－3解析：选D。，m＝2，表示的是铝离子，水解促进水电离，使溶液的pH7，故A错误；OH－抑制水电离，故B错误；Fe3＋水解促进水电离，使溶液的pH7，故C错误；HCO－3水解促进水电离，使溶液的pH7，故D正确。8．(2019·上海高二检测)已知某温度下，K(HCN)＝6.2×10－10，K(HF)＝6.8×10－4，K(CH3COOH)＝1.7×10－5，K(HNO2)＝5.1×10－4。物质的量浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的顺序是()A．NaCN＞NaNO2＞CH3COONa＞NaFB．NaF＞NaNO2＞CH3COONa＞NaCNC．NaCN＞CH3COONa＞NaNO2＞NaFD．NaCN＞CH3COONa＞NaF＞NaNO2解析：选C。由K(HF)＞K(HNO2)＞K(CH3COOH)＞K(HCN)可知，酸性HF＞HNO2＞CH3COOH＞HCN，水解能力CN－＞CH3COO－＞NO－2＞F－，弱酸根离子的水解能力越强，对应盐溶液的碱性越强，pH越大。9．能证明Na2SO3溶液中存在SO2－3＋H2OHSO－3＋OH－水解平衡的事实是()A．滴入酚酞试液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去B．滴入酚酞试液变红，再加入氯水后红色褪去C．滴入酚酞试液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去D．滴入酚酞试液变红，再加入氢氧化钠后溶液红色加深解析：选C。无论Na2SO3是否完全水解，加硫酸都会中和OH－，红色都会褪去，只能证明发生了水解，而无法证明是否存在水解平衡，A选项错误；氯水既能中和OH－，又能将酚酞和SO2－3氧化，所以褪色不足以证明存在水解平衡，B选项错误；加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则该沉淀一定是BaSO3，说明SO2－3没有水解完全，红色褪去，说明c(OH－)减小，因为OH－与BaCl2不反应，只能说明平衡逆向移动引起其浓度的减小，C选项正确；加入氢氧化钠溶液后，即使不存在平衡，溶液的碱性增强，红色也会加深，D选项错误。10．(2019·长春高二质检)A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是()A．D溶液的pH7B．C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离C．溶液A滴入碳酸氢钠溶液中产生气体D．溶液B进行焰色反应呈黄色解析：选C。四种溶液中，NH4Cl和NaHSO4溶液呈酸性，CH3COONa溶液呈碱性，BaCl2溶液呈中性。因A、B溶液的pH相同，且A、C混合产生沉淀，故A为NaHSO4、B为NH4Cl、C为BaCl2、D为CH3COONa。NaHSO4能与NaHCO3反应产生CO2气体。11．(2019·九江高二测试)由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1mol·L－1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则下列说法正确的是()选项ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD解析：选A。根据盐类的水解规律可知，弱离子越弱，水解程度越大。该题我们可进行归类分析：AD，pH＞7⇒电离程度AOH＞HDAC，pH＝7⇒电离程度AOH＝HCBC，pH＜7⇒电离程度BOH＜HCBD，pH＝7⇒电离程度BOH＝HD综上可知，电离程度HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性HC＞HD，碱性AOH＞BOH，A项正确。12．(2019·西安高二质检)相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是()A．电离程度：HCNHClOB．pH：HClOHCNC．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND．酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－)解析：选D。NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN－水解程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度HCN＜HClO，A项错误。pH大小为HClOHCN，B项错误。由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，消耗NaOH的物质的量相同，C项错误。同浓度的HCN和HClO，酸性HCNHClO，则c(CN－)c(ClO－)，D项正确。二、非选择题13．(1)常温下，0.1mol/L的下列五种溶液，其pH由大到小的排列顺序是__________。①CH3COOH②NaClO③NH4Cl④NaCl⑤CH3COONa(2)室温下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH－的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为_____________________________________。解析：(1)先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。NH4Cl和CH3COOH呈酸性，浓度相等时，CH3COOH的酸性强于NH4Cl，即pH：①③。NaCl溶液呈中性。CH3COONa和NaClO溶液呈碱性，因酸性CH3COOHHClO，则ClO－的水解程度大于CH3COO－，即pH：⑤②，综合分析可知pH由大到小的排列顺序为②⑤④③①。(2)水的电离平衡为H2OH＋＋OH－。在NaOH溶液中，由于加入了OH－，水的电离平衡逆向移动，c(H＋)减小；在pH＝9的NaOH溶液中，c水(H＋)＝10－9mol·L－1，其H＋全部是水电离产生的；因为c水(H＋)＝c水(OH－)，即A＝10－9mol·L－1。在CH3COONa溶液中，由于CH3COO－结合了水电离的H＋，水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大；在pH＝9的CH3COONa溶液中，c(OH－)＝10－5mol·L－1，其OH－全部是水电离产生的，即B＝10－5mol·L－1。所以A∶B＝10－9mol·L－1∶10－5mol·L－1＝10－4∶1。答案：(1)②⑤④③①(2)A∶B＝10－4∶1(或A∶B＝1∶10000)14．在室温下，有下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3·H2O请根据要求填写下列空白：(1)溶液①呈________性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是___________________________________________________________(用离子方程式表示)。(2)比较溶液②③中c(NH＋4)的大小关系是②______③(填“”“”或“＝”)。(3)在溶液④中，________的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和________的物质的量浓度之和为0.2mol/L。(4)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________(填“”“”或“＝”)NH＋4的水解程度，CH3COO－与NH＋4浓度的大小关系是c(CH3COO－)________c(NH＋4)(填“”“”或“＝”)。解析：(1)NH4Cl溶液中存在NH＋4的水解平衡：NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋，所以溶液呈酸性。(2)溶液②③中均存在NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋，而溶液②中阴离子也发生水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，这样NH＋4与CH3COO－相互促进水解，而溶液③中NH4HSO4电离出的H＋抑制了NH＋4的水解，所以c(NH＋4)的大小关系为②③。(3)在溶液④中，c(Cl－)＝0.1mol/L，根据原子守恒知c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)＝0.1mol/L＋0.1mol/L＝0.2mol/L。(4)由于CH3COO－水解生成OH－，NH＋4水解生成H＋，而溶液的pH＝7，说明CH3COO－与NH＋4的水解程度相同，根据电荷守恒可知溶液中二者浓度也相同。答案：(1)酸NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋(2)＜(3)Cl－NH＋4(4)＝＝15．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)。阳离子K＋、Na＋、Ba2＋、NH＋4阴离子CH3COO－、Cl－、OH－、SO2－4已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相