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影响化学平衡的因素一、选择题1．某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是()A．增大反应物浓度B．减小反应容器的体积C．增大生成物浓度D．升高反应温度解析：选A。对于反应物和生成物都是气体的反应，增大反应物浓度，化学平衡一定向正反应方向移动；增大生成物浓度，化学平衡一定向逆反应方向移动，A正确，C错误；对于反应前后气体物质的量不变的反应，减小体积，增大压强，化学平衡不移动，B错误；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，D错误。2．(2019·开封高二月考)一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)ΔH0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是()A．温度130℃、压强3.03×105PaB．温度25℃、压强1.01×105PaC．温度130℃、压强5.05×104PaD．温度0℃、压强5.05×104Pa解析：选C。要测定NO2的相对分子质量，需使平衡逆向移动，因正反应为放热反应，采用升温的措施；正反应为气体物质的量减小的反应，采用减压的措施，故若使测定结果误差较小，则采用的测定条件是高温、低压。3．可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH0，达到平衡后，改变外界条件，下列物理量的变化能说明平衡一定发生移动的是()A．气体的密度B．反应物的浓度C．气体的颜色D．反应体系的温度解析：选D。A.若容器的体积保持不变，则密度保持不变，无法确定平衡是否移动，故A错误；B.若缩小容器的体积，则反应物浓度增大，但平衡不移动，故B错误；C.若改变容器的体积，则气体的颜色发生变化，但平衡不移动，故C错误；D.该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，降低温度平衡正向移动，故D正确。4．(2019·承德高二月考)在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再次达到平衡，测得A的浓度降低为0.3mol/L。下列有关判断正确的是()A．x＋yzB．平衡向正反应方向移动C．C的体积分数降低D．B的浓度增大解析：选C。在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，若平衡不移动，则A的浓度为0.25mol/L；体积扩大两倍再次达到平衡时A的浓度为0.3mol/L＞0.25mol/L，说明增大容器体积(减小压强)，平衡向逆反应方向移动，则x＋y＞z，C的体积分数降低，B的浓度减小。5．(2019·合肥高二质检)在密闭容器中进行反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然改变的条件可能是()A．催化剂失效B．减小生成物的浓度C．降低体系温度D．增大容器的体积解析：选C。从图像可以看出：改变条件后，反应速率与原平衡速率出现断点且低于原平衡反应速率，说明改变的条件可能是降低温度或减小压强。从改变条件后的v′(正)与v′(逆)的大小关系，可得出化学平衡正向移动。降低温度，v′(正)v′(逆)，该平衡正向移动；增大容器的体积即减小压强，v′(逆)v′(正)，该平衡逆向移动，故选C。6．已知化学反应2A(？)＋B(g)2C(？)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是()A．A是气体，C是固体B．A、C均为气体C．A、C均为固体D．A是固体，C是气体解析：选D。增大压强，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应是气体物质的量减小的反应，故C为气体，A为非气体(固体或液体)。7．(2019·西安高二质检)平衡混合物中X的质量分数(w)在不同压强下随温度(T)变化的情况如图所示。在下述哪个平衡体系中，X可以代表用横线标明的物质(反应中各物质均为气体)()A．N2＋3H22NH3ΔH0B．H2＋I22HIΔH0C．2SO32SO2＋O2ΔH0D．4NH3＋5O24NO＋6H2OΔH0解析：选D。A项，压强一定时，升高温度，平衡逆向移动，NH3的质量分数减小；温度一定时，增大压强，平衡正向移动，NH3的质量分数增大，与图像不符。B项，压强一定时，升高温度，平衡逆向移动，HI的质量分数减小；温度一定时，增大压强，平衡不移动，HI的质量分数不变，与图像不符。C项，压强一定时，升高温度，平衡正向移动，SO2的质量分数增大，与图像不符；温度一定时，增大压强，平衡逆向移动，SO2的质量分数减小。D项，压强一定时，升高温度，平衡逆向移动，NO的质量分数减小；温度一定时，增大压强，平衡逆向移动，NO的质量分数减小，与图像吻合。8．反应X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0达到平衡时，下列说法正确的是()A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大解析：选D。因为该反应前后气体分子总数没有变化，故减小容器体积，平衡不发生移动，所以A项错误；加入催化剂可同时同倍数改变正、逆反应速率，故平衡不会发生移动，所以B项错误；增大c(X)，平衡正向移动，但X的转化率减小，所以C项错误；此反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，所以D项正确。9．对处于平衡状态的反应2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＝－QkJ/mol，下列叙述正确的是()A．增大压强，v(正)增大，v(逆)减小B．升高温度，v(正)减小，v(逆)增大C．增大A浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)不变D．增大A浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)减小解析：选C。该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强，正、逆反应速率都增大，正反应速率增大得多，平衡正向移动，选项A错误；该反应是放热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，逆反应速率增大得多，平衡逆向移动，选项B错误；增大A浓度的瞬间，正反应速率增大，此时逆反应速率不变，随反应进行正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，最后达到平衡状态，正、逆反应速率相等，选项C正确，选项D错误。10．在水溶液中存在反应Ag＋(aq)＋Fe2＋(aq)Ag(s)＋Fe3＋(aq)ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是()A．升高温度B．加水稀释C．增大Fe2＋的浓度D．常温下加压解析：选C。正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A错误；加水稀释，平衡向离子数目增多的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，B错误；增大Fe2＋的浓度，平衡向正反应方向移动，C正确；常温下加压，对水溶液中的平衡移动几乎无影响，D错误。11．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是()A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅D．向含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液红色变浅或褪去解析：选B。A项，涉及二氧化氮与四氧化二氮的平衡转化，故可以用勒夏特列原理解释；B项，加压后平衡不移动，但体积缩小，浓度增大使体系颜色变深，故不能用勒夏特列原理解释；C项，光照后，次氯酸见光分解，使氯气与水的反应平衡向右移动，故可以用勒夏特列原理解释；D项，在该溶液中存在平衡Fe3＋＋SCN－[Fe(SCN)]2＋，向溶液中加入铁粉，Fe3＋会和Fe发生反应生成Fe2＋，导致Fe3＋浓度降低，平衡向能够减弱这种改变的方向移动，即向逆反应方向移动，使[Fe(SCN)]2＋(红色)的浓度降低，所以溶液红色变浅或褪去，故可以用勒夏特列原理解释。12．探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：Ⅰ.向5mL0.05mol·L－1FeCl3溶液中加入5mL0.05mol·L－1KI溶液(反应a)，平衡后分为两等份；Ⅱ.向一份中加入饱和KSCN溶液，变红(反应b)；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色；Ⅲ.向另一份中加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色。结合实验，下列说法不正确的是()A．反应a为2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2B．Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应bC．比较氧化性：Ⅱ中，I2＞Fe3＋D．比较水溶液中c(Fe2＋)：Ⅱ＜Ⅲ答案：B13．(2019·济南高二质检)已知反应X(g)＋Y(g)nZ(g)ΔH0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是()A．反应方程式中n＝1B．10min时，曲线发生变化的原因是升高温度C．10min时，曲线发生变化的原因是增大压强D．前5min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08mol·L－1·min－1解析：选B。A项，根据图像可知，反应进行到5min时，X、Y和Z的浓度不再变化，反应达到平衡状态，此时X的浓度减少了0.4mol·L－1，Z的浓度增加了0.4mol·L－1，根据浓度的变化量之比等于化学计量数之比可知，n＝1；B项，10min时，X、Y、Z的浓度瞬间增大，因此改变的条件一定不是温度；D项，前5min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.4mol·L－1÷5min＝0.08mol·L－1·min－1。二、非选择题14．现有反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为________(填“吸热”或“放热”)反应；m＋n________(填“”“＝”或“”)p。(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。(3)若容积不变加入B，则A的转化率________，B的转化率________。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c（B）c（C）将________。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。解析：反应mA(g)＋nB(g)pC(g)达平衡后，升高温度时，B的转化率变大，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应；减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则m＋np，A的质量分数增大；容积不变加入B时，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大；升高温度时，平衡向正反应方向移动，c(C)增大，c(B)减小，即c（B）c（C）减小；加入催化剂，平衡不移动，气体混合物的总物质的量不变。答案：(1)放热(2)增大(3)增大减小(4)减小(5)不变15．在一密闭容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH0。如图所示是某一时间段中反应速率与反应时间的曲线关系。回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是__________________________________________________。(2)t1、t3、t4时刻，体系中分别改变的条件是什么？t1____________________；t3____________________；t4____________________。(3)下列时间段中，氨的体积分数最高的是________。A．t2～t3B．t3～t4C．t4～t5D．t5～t6解析：根据速率时间图像中速率变化的特点进行分析。(1)由v(正)＝v(逆)的速率关系，可知达到化学平衡的时间段。所以在t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6时间段，体系处于平衡状态。(2)反应起始时，v(正)＝v(逆)，说明反应体系已达到平衡状态。在t1、t3、t4时刻，速率突变，是外界条件的改变引起的。在t1时刻，正反应速率瞬间增大，而逆反应速率瞬间不变，可推测是增大了反应物的浓度。在t3时刻，条件改变后，正、逆反应速率增大相同倍数，而合成氨反应前后体积是变化的，故只能是加入了催化剂。在t4时刻，正、逆反应速率均瞬间减小，且减小的倍数不同，由于条件改变后正反应速率大于逆反应速率，故不可能是减小了压强，只能是降低了温度。(3)在t1～t6时间段内，增大反应物浓度平衡向正反应方向移动，使用催化剂平衡不移动，降低温度平衡也向正反应方向移动，故氨的体积分数最大的时间段应是改变