贵州省南白中学（遵义县一中）2018-2019学年高二化学下学期第二次联考试题（含解析）

贵州省南白中学（遵义县一中）2018-2019学年高二化学下学期第二次联考试题（含解析）1.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B在生活中可以采用明矾来净水明矾具有杀菌消毒的功能C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成（NH4）2CO3沉淀会降低肥效D在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀海轮外壳的钢铁和锌与海水形成原电池，铁充当正极被保护A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A.用热的纯碱溶液洗去油污是由于纯碱溶液水解显碱性，油脂在碱性条件下可发生水解反应，产生可溶性的物质，A错误；B.在生活中可以采用明矾来净水是由于明矾电离产生的Al3+发生水解反应产生的氢氧化铝胶体的表面积大，具有很强的吸附作用，B错误；C.施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)水解使溶液显碱性，若与NH4Cl混合使用，OH-与NH4+反应产生NH3·H2O，NH3·H2O分解产生氨气逸出，导致肥效降低，故不能混合使用，C错误；D.在海轮外壳连接锌块，Fe、Zn及海水构成原电池，由于锌的活动性比铁强，Zn作负极，首先被腐蚀，Fe作正极，不被氧化而受到保护，因此就保护外壳不受腐蚀，D正确；故合理选项是D。2.下列说法正确的是A.聚乙烯可使溴水褪色B.在蛋白质溶液中加CuSO4粉末后出现沉淀，是因为蛋白质发生了盐析C.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应D.在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸，水解后，立即加入新制Cu(OH)2悬浊液共热，证明有葡萄糖生成【答案】C【解析】【详解】A.聚乙烯分子中无不饱和的碳碳双键，因此不能使溴水褪色，A错误；B.在蛋白质溶液中加CuSO4粉末，蛋白质遇重金属盐发生变性后出现沉淀，不是因为蛋白质发生了盐析，B错误；C.乙酸与NaOH发生酸碱中和反应，而油脂能与氢氧化钠溶液发生水解反应，C正确；D.在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸，水解后，要先加入NaOH溶液中和催化剂硫酸使溶液显碱性，然后再加入新制Cu(OH)2悬浊液共热，证明有葡萄糖生成，否则不能发生葡萄糖的氧化反应，D错误；故合理选项是C。3.下列说法正确的是A.常温下吸热反应都是不自发的B.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发，则该反应的△H0C.室温时，稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O时放出的热量是57.3kJD.1molS完全燃烧生成SO3(g)时，所放出的热量是S的燃烧热【答案】B【解析】【详解】A.常温下有些吸热反应是自发进行的，A错误；B.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发，由于△S0，根据体系的自由能公式△G=△H-T△S0，可推知该反应的△H0，B正确；C.该反应发生时还会同时产生BaSO4沉淀而放出热量，因此产生1molH2O时放出的热量大于57.3kJ，C错误；D.由于S燃烧产生的气体是SO2，所以1molS完全燃烧生成SO2(g)时，所放出的热量是S的燃烧热，D错误；故合理选项是B。4.下列有关实验操作描述正确的是A.甲烷中混入少量乙烯时，可用KMnO4酸性溶液除去杂质气体B.在配制银氨溶液的过程中，将稀氨水逐滴滴入AgNO3溶液中直至生成沉淀刚好消失C.酸碱中和滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶，实验结果偏低D.用标准液HCl滴定待测液稀氨水时，选用酚酞作指示剂【答案】B【解析】【详解】A.甲烷中混入少量乙烯时，若用KMnO4酸性溶液除去，乙烯被氧化产生CO2气体，会混入新的杂质气体，A错误；B.在配制银氨溶液的过程中，将稀氨水逐滴滴入AgNO3溶液中直至生成沉淀刚好消失为止，若氨水过量，会导致产生爆炸性的物质，B正确；C.酸碱中和滴定实验中，不能用待滴定溶液润洗锥形瓶，否则会使实验结果偏高，C错误；D.用标准液HCl滴定待测液稀氨水时，为减小实验误差，应选择在酸性范围内变色的指示剂甲基橙作指示剂，D错误；故合理选项是B。5.下列属于加成反应的有①乙烷与氯气在光照条件下反应②由乙烯制氯乙烷③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液⑤由苯制取溴苯⑥由苯制取环己烷⑦由苯制取硝基苯A.②③⑥B.①⑤⑦C.②⑥⑦D.③⑤⑦【答案】A【解析】【详解】①乙烷与氯气在光照条件下反应属于取代反应，①不合理；②由乙烯制氯乙烷属于加成反应，②合理；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色属于加成反应，③合理；④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液属于氧化反应，④不合理；⑤由苯制取溴苯属于取代反应，⑤不合理；⑥由苯制取环己烷属于加成反应，⑥合理；⑦由苯制取硝基苯属于取代反应，⑦不合理；可见属于加成反应的为②③⑥，故合理选项是A。6.关于有机物的说法错误的是A.该物质显弱酸性B.能与浓溴水反应生成白色沉淀C.1mol该物质与NaOH溶液反应时，最多可消耗3molNaOHD.该物质可用来鉴别FeCl3【答案】C【解析】【详解】A.该物质分子结构中含有酚羟基，因此具有弱酸性，A正确；B.该物质含有酚羟基，与浓溴水发生取代反应产生白色难溶性的物质，B正确；C.该物质含一个酚羟基，两个酚羟基与羧基形成的酯基，因此1mol该物质与NaOH溶液反应时，最多可消耗5molNaOH，C错误；D.含有酚羟基的物质遇FeCl3溶液会变为紫色，因此该物质可用来鉴别FeCl3，D正确；故合理选项是C。7.下列说法正确的是A.常温下pH=10的Na2CO3溶液加水稀释到10倍后，溶液的pH=9B.下列离子在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中能大量共存：K+、Cl-、CO32-、NO3-C.相同浓度的(NH4)2CO3与(NH4)2SO4溶液相对比，前者的pH较小D.已知NaHSO3溶液显酸性，则在溶液中微粒浓度由大到小的顺序是c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-)【答案】D【解析】【详解】A.常温下Na2CO3溶液水解使溶液显碱性，溶液的pH=10，将该Na2CO3溶液加水稀释，c(OH-)降低，pH减小，若溶液稀释10倍后，若水解平衡不移动，溶液的pH=9，但稀释促进盐的水解，故溶液的pH减小不到一个单位，故稀释后溶液的pH9,A错误；B.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L，水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性条件下，H+与CO32-会发生反应，不能大量共存，B错误；C.(NH4)2CO3是弱酸弱碱盐，阳离子、阳离子都发生水解反应，由于CO32-水解程度大，因此溶液显碱性；而(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显酸性，故相同浓度的(NH4)2CO3与(NH4)2SO4溶液相对比，前者的pH较大，C错误；D.NaHSO3电离产生Na+、HSO3-，该盐是强碱弱酸盐，在溶液中HSO3-既存在电离作用，也存在水解作用，由于电离大于水解作用，c(HSO3-)c(SO32-)；所以c(H+)c(OH-)溶液显酸性，在溶液在还存在水电离产生H+，HSO3-电离作用大于水的电离作用，故c(H+)c(SO32-)c(OH-)；盐电离产生的离子的电离作用和水解作用是微弱的，所以c(HSO3-)c(H+)，HSO3-电离、水解会消耗，所以c(Na+)c(HSO3-)，故在溶液中微粒浓度由大到小的顺序是c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-)，D正确；故合理选项是D。8.(1)赤水晒醋是我们遵义特产之一，其中含有一定量的CH3COOH。写出CH3COOH的电离方程式______；在已达平衡的乙酸溶液中加入一定的CH3COONa，该溶液pH_______（填“增大”“减小”或“不变”）。(2)燃料电池汽车，尤其是氢燃料电池汽车可以实现零污染、零排放，驱动系统几乎无噪音，且氢能取之不尽、用之不竭,因此燃料电池汽车成为汽车企业关注的焦点。燃料电池的燃料可以是氢气、甲醇等。有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇—空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-。①该电池的正极反应是___________；负极反应是____________。②在稀土氧化物的固体电解质中，O2-的移动方向是__________。③甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行，而科技工作者要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车,主要原因是___________。(3)在AgCl的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃时,Ksp(AgCl)＝1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL0.2mol/LAgNO3溶液中；③100mL0.1mol/L氯化铝溶液中；④100mL0.1mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag＋)由大到小的顺序是_____(填写序号)；其中②中氯离子的浓度为______mol/L。【答案】(1).CH3COOHCH3COO-+H+(2).增大(3).O2+4e-=2O2-(4).CH3OH+3O2--6e-=CO2↑+2H2O(5).从正极流向负极(6).燃料电池的能量转化率高(7).②①④③(8).9×10-10【解析】【分析】(1)CH3COOH是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡；根据微粒浓度对电离平衡的影响及溶液pH含义分析解答；(2)在甲醇燃料电池在，通入甲醇的电极为负极，通入空气的电极为正极，负极发生氧化反应，正极上发生还原反应，电解质中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；(3)AgCl的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，等浓度的c(Cl-)、c(Ag＋)对平衡移动的影响相同，可根据平衡移动原理分析溶液中c(Ag＋)的相对大小。【详解】(1)CH3COOH是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+；向该溶液中加入CH3COONa，盐电离产生的CH3COO-使溶液中c(CH3COO-)增大，根据平衡移动原理：增大生成物的浓度，pH逆向移动，溶液中c(H+)减小，因此溶液的pH增大；(2)①该电池的正极反应是O2获得电子变为O2-，电极反应式为O2+4e-=2O2-；负极上CH3OH失去电子，与电解质中的O2-结合形成CO2和水，因此负极的电极反应式是CH3OH+3O2--6e-=CO2↑+2H2O；②在稀土氧化物的固体电解质中，O2-向正电荷较多的负极方向移动；即移动方向是从正极流向负极；③甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行,而科技工作者要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车，主要原因是燃料电池的能量转化率高；(3)①AgCl的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；②向其中加入AgNO3溶液，增大了溶液中Ag+的浓度，沉淀溶解平衡逆向移动，但总的来说平衡移动的趋势是微弱的，达到平衡后溶液中c(Ag+)比水中大；③加入氯化铝溶液，溶液中c(Cl-)增大，平衡逆向移动，达到平衡后溶液中c(Ag+)比①溶解在水中小；④溶解在HCl中，也使溶液中c(Cl-)增大，平衡逆向移动，由于c(Cl-)比③小，所以抑制作用比③弱，最终达到平衡时溶液中c(Ag+)比③大一些，故充分搅拌后，相同温度下c(Ag＋)由大到小的顺序是②①④③；对于②100mL0.2mol/LAgNO3溶液，c(Ag＋)=0.2mol/L，由于Ksp(AgCl)=1.8×10－10，所以c(Cl-)=Ksp(AgCl)÷c(Ag＋)=1.8×10－10÷0.2=9×10-10mol/L。【点睛】本题考查了弱电解质电离平衡、沉淀溶解平衡的影响因素及溶液的酸碱性、离子浓度大小比较的知识。化学平衡移动原理适用于弱电解质的电离平衡及沉淀溶解平衡、溶解结晶平衡等体系中，要会根据平衡移动原理分析解答，平衡常数只与温度有关，与其它外界因素无关。9.遵义市某些地区出现了不同程度的雾霾天气，我校课题小组的同学对其进行了调查研究,Ⅰ.课题小