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新疆石河子第二中学2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试题一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（）A.+1B.+2C.+3D.-1【答案】C【解析】试题分析：电子排布为1s22s22p63s23p1的元素是13号元素铝，最外层电子数是3，则最可能的化合价是＋3价，答案选C。考点：考查化合价判断2.表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成（）A.310B.3d10C.3s23p64s2D.3s23p63d2【答案】D【解析】【详解】核外电子排布遵循能量最低原理，所以在第三电子层上有10个电子的排布为：3s23p63d2。答案选D。3.下列说法中正确的是()A.处于最低能量的原子叫做基态原子B.3p2表示3p能级有两个轨道C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多【答案】A【解析】【详解】A.处于最低能量的原子叫做基态原子，故A正确；B.3p2表示3p能级容纳2个电子，p能级有3个原子轨道，故B错误；C.能级符号相同，能层越大，电子能量越高，所以1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，故C错误；D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等，都为3，故D错误。答案选A。4.下列原子的价电子排布中，对应元素第一电离能最大的是（）A.3s23p1B.3s23p2C.3s23p3D.3s23p4【答案】C【解析】四个选项中C属于半充满状态，第一电离能最大。5.下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（）A.HLiNaKB.NaMgAlSiC.IBrClFD.FONC【答案】A【解析】试题分析：同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．解：同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．A、H、Li、Na、K属于同一主族元素且原子序数依次增大，其第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能依次减小，故A正确；B、Na、Mg、Al、Si属于同一周期元素且原子序数依次增大，其第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，所以其第一电离能大小顺序为Si、Mg、Al、Na，故B错误；C、I、Br、Cl、F属于同一主族元素且原子序数依次减小，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以I、Br、Cl、F第一电离能依次增大，故C错误；D、F、O、N、C属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是F、N、O、C，故D错误；故选A．6.下列叙述正确的是（）A.62Ar3d4s是基态原子的电子排布式B.铬原子的电子排布式是22626151s2s2p3s3p4s3dC.铜原子的价电子排布式是923d4sD.氮原子的电子排布图是【答案】A【解析】【详解】A．电子排布式[Ar]3d64s2符合能量最低原理，所以[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布式，故A正确；B．Cr元素为24号元素，原子核外有24个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，故B错误；C．铜原子的价电子排布式是3d104s1，而不是3d94s2，故C错误；D．基态氮原子核外电子总数为7，2p轨道3个电子各占据1个轨道，正确的电子排布图为，故D错误；故选A。【点睛】本题的易错点为BC，要注意洪特规则的应用，基态原子核外电子排布要满足能量最低原理，书写电子排布式时按照能层递增顺序书写。7.原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是（）A.硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能B.磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能C.基态铜原子的核外电子排布式为101Ar3d4s而不是92Ar3d4sD.某种激发态碳原子的核外电子排布式为2131s2s2p而不是2221s2s2p【答案】D【解析】【详解】A．铍元素电子排布为：1s22s2，2s为全满，较稳定，所以硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能，故A正确；B．磷元素最外层电子排布为3s23p3，3p轨道半满，较稳定，所以磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能，故B正确；C．3d10全满，4s1为半满，较稳定，电子排布不是[Ar]3d94s2，与洪特规则的特例有关，故C正确；D．1s22s22p2为基态，能量最低，激发态碳(C)原子电子排布式为1s22s12p3，与洪特规则的特例无关，故D错误；故选D。8.若成键的两原子所对应的元素的电负性之差为0，则这两种原子之间一定不能形成的化学键是（）A.共价键B.离子键C.非极性键D.极性键【答案】B【解析】【详解】经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值△X＞1.7时，一般为离子键，当△X＜1.7时，一般为共价键，所以若成键的两原子所对应的元素的电负性之差为0，所以两种原子之间形成共价键，所以一定不可能是离子键，故选B。9.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是+1价B.元素X的最高价氧化物对应水化物一定是强碱C.元素Y是ⅢA族的元素D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应【答案】D【解析】【分析】X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，据此分析解答。【详解】A．根据上述分析，X为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A正确；B．X为第IA族元素，由于核外至少4个电子，因此不可能为锂，所以最高价氧化物对应水化物为强碱，故B正确；C．根据以上分析，Y为第IIIA族元素，故C正确；D．若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故D错误；故选D。10.下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（）A.它的元素符号为OB.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.常温下，可以与H2化合生成液态化合物D.其电子排布图为【答案】B【解析】【分析】价电子构型3s23p4的元素为S，结合硫原子的结构和性质分析判断。【详解】A．价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S，氧元素的价电子构型为：2s22p4，故A错误；B．S是16号元素，原子核外有16个电子，根据构造原理知，S原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4，故B正确；C．硫和氢气化合生成的硫化氢为气体，且常温下不能化合，故C错误；D．S原子核外电子排布遵循能量最低原理、保利不相容原理、洪特规则，其正确的轨道表示式为：，故D错误；答案选B。11.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是（）A.Y的价层电子排布式是25nsnpB.四种元素所形成的最简单氢化物中，沸点最高的是可能Y的氢化物C.Y、Z之间可形成离子型化合物D.X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物不可能均是强酸【答案】B【解析】【详解】A．题中信息无法确定Y位置，则Y的价层电子排布式不一定为ns2np5，故A错误；B．根据X、Y、Z、W在周期表中的相对位置可知，Y可能为C、N、O，当Y为N时，形成的最简单氢化物为氨气，分子间能够形成氢键，沸点最高，当Y为O时，X为N，Z为S，W为Cl，水常温下为液体，水的沸点最高，故B正确；C．根据X、Y、Z、W在周期表中的相对位置可知，Y可能为C、N、O，Y、Z同主族，且为短周期元素，二者形成的化合物只含有共价键，不可能形成离子化合物，故C错误；D．当X、Z、W分别为N、S、Cl时，对应最高价含氧酸分别为硝酸、硫酸和高氯酸，都是强酸，故D错误；故选B。【点睛】本题的难点为无法确定元素的种类。本题的易错点为D，要注意根据元素在周期表中的相对位置举例说明。12.用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是A.R的氧化物都能溶于水B.R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3C.R都是非金属元素D.R的氧化物都能与NaOH反应【答案】C【解析】由题意知R应处于IVA族或VIA族，即C、Si、O、S四种元素。CO不溶于水，且不能与碱反应，S的最高价氧化物对应的水化物都是H2SO413.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是()A.FeB.MgC.BrD.Cu【答案】C【解析】试题分析：A、Fe的外围电子排布为3d64s2，属于d区元素，故A不符合；B、Mg的外围电子排布为3s2，属于s区元素，故B不符合；C、Br的外围电子排布为4s24p7，属于p区元素，故C符合；D、Cu的外围电子排布为3d104s1，属于ds区元素，故D不符合；故选C。【考点定位】考查元素周期表的结构及其应用【名师点晴】本题考查元素周期表的结构、原子结构与位置关系等，难度不大，注意整体把握元素周期表。电子最后填入的能级是p能级的元素属于P区元素，P区元素的外围电子排布为ns2npx，据此判断．(注意氦元素除外)，电子最后填入的能级是s能级的元素属于s区元素，电子最后填入的能级是d能级的元素属于d区元素，电子最后填入的能级是p能级的元素属于P区元素，ds区包括ⅠB族(11列)、ⅡB族(12列)，可以理解为先填d能级后填s能级而得名。14.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A.碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3B.第一电离能：Na＜Mg＜AlC.电负性：Na＞Mg＞AlD.还原性：Na＞Mg＞Al【答案】D【解析】【详解】根据元素周期表可知Na、Mg、Al属于同一周期元素，且原子序数依次增大。A项，同一周期，随着原子序数的增大，元素的金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A项错误；B项，同一周期，从左往右，第一电离能呈增大趋势，但Mg的3s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，失去电子需要的能量高，第一电离能高于同周期的相邻元素，则第一电离能：Na＜Al＜Mg，故B项错误；C项，同一周期，随着原子序数的增大，元素的电负性增强，则电负性：Na＜Mg＜Al，故C项错误。D项，同周期元素原子的失电子的能力随原子序数的增大而减小，则还原性：Na＞Mg＞Al，故D项正确。答案选D。15.下列说法正确的是（）A.元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6B.所有的非金属元素都分布在p区C.原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相似D.元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素【答案】D【解析】【详解】A项，第一周期最外层电子排布是从ns1过渡到ns2，故A项错误；B项，H元素位于s区，故B项错误；C项，原子核外电子排布式为1s1的原子为H原子，原子核外电子排布式为1s22s1为Li原子，H为非金属，Li为金属，二者性质不同，故C项错误；D项，过渡元素包括副族与第Ⅷ族，为元素周期表中第3列到12列，即ⅢB到ⅡB的10个纵行，都是金属元素，故D项正确。综上所述，本题正确答案为D。16.下列元素中，基态原子的价电子排布式、电子排布式或电子排布图不正确的是A.Al3s23p1B.As[Ar]4s24p3C.Ar3s