江苏省宿迁市沭阳县修远中学2018-2019学年高二化学下学期第二次月考试题（含解析）

江苏省宿迁市沭阳县修远中学2018-2019学年高二化学下学期第二次月考试题（含解析）一、单选题（本大题共20小题，每题2分，共40分）1.下表中物质的分类组合，完全正确的是（）编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质NH3•H2OCaCO3HClOC2H5OH非电解质SO2AlH2OCH3COOHA.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【分析】在水溶液中完全电离的电解质为强电解质，包括强酸、强碱、大多数盐；在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质，包括弱酸、弱碱、水等；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。【详解】A.KNO3在水溶液中完全电离，KNO3属于强电解质；NH3·H2O在水溶液中只能部分电离，NH3·H2O属于弱电解质；SO2在纯液态时不能导电，SO2为非电解质，A项正确；B.H2SO4在水溶液中完全电离，H2SO4属于强电解质；CaCO3难溶于水，但溶解的CaCO3是完全电离的，CaCO3属于强电解质；Al是单质，不属于非电解质，B项错误；C.BaSO4难溶于水，但溶解的BaSO4是完全电离的，BaSO4属于强电解质；HClO在水溶液中只能部分电离，HClO属于弱电解质；H2O能极微弱的电离，H2O属于弱电解质，C项错误；D.HClO4在水溶液中完全电离，HClO4属于强电解质；C2H5OH在水溶液和熔融状态下都不导电，C2H5OH属于非电解质；CH3COOH在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，D项错误；答案选A。2.下列说法错误的是（）A.溶液中：B.溶液中：C.配制溶液，应加少量盐酸D.将溶液蒸干，灼烧得【答案】D【解析】【详解】A、在醋酸溶液中存在物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1，故A说法正确；B、在硫化钠溶液中存在质子守恒，即c(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，故B说法正确；C、FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe3＋发生水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入少量的盐酸，c(H＋)增大，抑制Fe3＋水解，故C说法正确；D、Al2(SO4)3属于强酸弱碱盐，Al2(SO4)3溶液中存在Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，盐类水解是吸热过程，加热促进水解，但硫酸为难挥发性酸，因此硫酸铝溶液蒸干仍为硫酸铝，故D说法错误。答案选D。3.在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A.反应的化学方程式为2X=3Y+ZB.t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C.若t=4，则0-t的X的化学反应速率为0.1mol/(L·min)D.温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大【答案】C【解析】试题分析：A．参加反应的各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，所以X、Y、Z的化学计量数之比为0.8:1.2:0.4=2:3:1，但是该反应是一个可逆反应，反应的化学方程式为：2X3Y+Z，A错误；B．化学平衡是一种动态平衡，即正逆反应都在进行，且正反应速率等于逆反应速率，B错误；C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率为（2.4-1.6）mol/2L/4min=0.1mol•L－1•min－1，C正确；D．温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，但是各物质的物质的量浓度不变，正、逆反应速率不变，化学平衡不移动，D错误，答案选C。考点：考查化学平衡4.在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A.V(A)=0.5mol/(L•s），速率之比等于化学计量数之比，故V(D)=2V(A)=1mol/(L•s)；B.V(B)=0.3mol?(L•s），速率之比等于化学计量数之比，故V(D)=4V(B)=1.2mol/(L•s)；C.V(C)=0.8mol/(L•s)，速率之比等于化学计量数之比，故V(D)=V(C)=×0.8mol/(L•s)=1.1mol/(L•s)，D.V(D)=30mol/(L•min)=0.5mol/(L•s)，故反应速率由大到小的顺序为：B＞C＞A＞D，故合理选项是B。5.反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是（）①增加少量C（s）②升高温度③体积不变，再通入CO2④缩小体积增大压强⑤体积不变，再通入He⑥压强不变，再通入He．A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】从影响化学反应速率的因素进行分析；【详解】①C为固体，浓度视为常数，因此该反应中加入C，反应速率无变化，故①不符合题意；②升高温度，化学反应速率增大，故②符合题意；③体积不变，再通入CO2，反应物浓度增大，化学反应速率增大，故③符合题意；④缩小容器的体积，压强增大，化学反应速率增大，故④符合题意；⑤体积不变，说明容器为恒容状态，再通入He，组分浓度不变，化学反应速率不变，故⑤不符合题意；⑥压强不变，再通入He，体积增大，组分浓度降低，化学反应速率降低，故⑥不符合题意；综上所示，选项D符合题意。【点睛】易错点为为⑤，易认为再通入He，压强增大，化学反应速率增大，但实际上组分的浓度不变，化学反应速率应不变。6.可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（）（1）单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2（2）单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A.B.C.D.【答案】C【解析】【分析】（1）单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2，说明反应v正=v逆；（2）未体现正与逆的关系，不能说明达到平衡状态；（3）从反应开始就符合速率的比为2：2：1的状态；（4）混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变；（5）当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均相对分子质量不再改变。【详解】（1）单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故（1）正确；（2）生成nmolO2，生成2nmolNO，表示的均为正反应过程，未体现正与逆的关系，不能说明达到平衡状态，故（2）错误；（3）任意时刻，同一个化学反应中用不同的物质表示的化学反应速率等于计量数之比，所以不能说明达平衡状态，故（3）错误；（4）混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故（4）正确；（5）混合气体的平均相对分子质量=，各物质均为气体，总质量不变；反应前后物质的量变化。当平均相对分子质量不变的时候，说明总物质的量不变，各物质的物质的量不变，达到平衡状态，故（5）正确；答案选C。【点睛】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。7.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L-1•min-1，下列说法正确的是（）A.反应速率B.该反应方程式中，C.2min时，A的物质的量为D.2min时，A的转化率为【答案】C【解析】【详解】A、根据题意得v（D）=0.5mol/L÷2min=0.25mol·L-1·min-1，则根据化学反应速率之比等于方程式中化学计量数之比可知v（B）=1/2v（D）=0.125mol·L-1·min-1，A错误；B、根据题意得v（D）=0.5mol/L÷2min=0.25mol·L-1·min-1，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol·L-1·min-1，根据化学反应速率之比等于方程式中化学计量数之比可知x＝2，B错误；C、2min时，D的物质的量是0.5mol/L×2L=1mol，所以消耗A、B的物质的量分别是1.5mol、0.5mol，设A、B起始物质的量均为y，则剩余A、B的物质的量分别是y-1.5mol、y-0.5mol，根据c(A)：c(B)=3：5，解得（y-1.5mol）/(y-0.5mol)=3:5，解得y=3mol。所以2min时，A的物质的量为3mol-1.5mol=1.5mol，C正确；D、A的转化率为1.5mol/3mol×100%=50％，D错误；答案选C。8.如图所示的各图中，表示2A（g）+B（g）⇌2C（g）（△H＜0）这个可逆反应的正确图象为（注：Φ（C）表示C的质量分数，P表示气体压强，C表示浓度）（）A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】根据影响化学反应速率和化学平衡移动的因素来回答。【详解】A.该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B.增大压强平衡气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，V正＞V逆；且增大压强，正逆反应速率都增大；故B错误；C.催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，所以达到平衡，C的浓度相同；故C错误；D.该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，而图像中的温度高时，A的转化率较大。但根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，同个温度下的曲线趋势正确；故D错误；答案选A。【点睛】D选项可采用定一议一的方法，固定温度一个变量看压强的影响，看温度影响时可以画出等压线。9.已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，下列关系正确的是A.4/5v(O2)=v(NO)B.5/6v(O2)=v(H2O)C.2/3v(NH3)=v(H2O)D.4/5v(NH3)=v(O2)【答案】A【解析】【分析】同一化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比。【详解】速率之比等于化学计量数之比，故υ（O2）：υ（NO）=5：4，即υ（NO）=4/5υ（O2），故A正确；速率之比等于化学计量数之比，故υ（O2）：υ（H2O）=5：6，即υ（H2O）=6/5υ（O2），故B错误；速率之比等于化学计量数之比，故υ（NH3）：υ（H2O）=4：6，即υ（H2O）=3/2υ（NH3），故C错误；速率之比等于化学计量数之比，故υ（NH3）：υ（O2）=4：5，即υ（O2）=5/4υ（NH3），故D错误。【点睛】本题考查化学反应速率规律，明确同一化学反应中，用不同的物质来表示化学反应速率，数值不同，但意义相同，且化学反应速率之比等于化学计量数之比。10.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是（）①适当升高温度②加入NH4Cl固体③通入NH3④加入少量盐酸。A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】①适当升高温度，平衡正向移动，c（NH4+）增大，c（OH﹣）增大，故①错误；②加入氯化铵固体，c（NH4+）增大，平衡逆向移动，c（OH﹣）减小，故②正确；③向氨水中通入氨气，c（NH4+）增大，c（OH﹣）增大，故③错误；④加入少量盐酸，盐酸和氢氧根离子反应生成水，促进氨水电离，c（NH4+）增大，c（OH﹣）减小，故④正确，答案选D。11.下列说法正确的是（）A.将放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B.NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质C.氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质D.固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电【答案】D【解析】试题分析：硫酸钡是电解质，A不正确；氯化钠是电解质，氯化钠溶液是混合物，虽然导电，但不是电解质，B不正确；同样盐酸是混合物，不是电解质，氯化氢是电解质，答案