2020高考化学考前仿真冲刺卷（六）

2020高考化学考前仿真冲刺卷（六）1．本卷包括选择题和非选择题两部分，共100分，建议用时50分钟。2．可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Al－27S－32Cl－35.5K－39Fe－56Cu－64I－127一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与社会、科学、技术等密切相关，下列说法正确的是()A．瓷器属于硅酸盐产品，china一词又指“瓷器”，这反映了在世界人眼中，中国作为“瓷器故乡”的形象B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物D．制作“嫦娥”太空飞行器使用的碳纤维复合材料是一种新型有机高分子材料答案：A解析：瓷器是硅酸盐产品，我国是瓷器故乡，china一词又指“瓷器”，A项正确；“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，是青蒿素的萃取过程，属于物理变化，B项错误；丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物，C项错误；碳纤维复合材料是无机非金属材料，D项错误。8．钨是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWO4和MnWO4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下，下列说法不正确的是()A．将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率B．共熔过程中空气的作用是氧化Fe(Ⅱ)和Mn(Ⅱ)C．操作Ⅱ是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定D．在高温下WO3被氧化成W答案：D解析：将固体反应物粉碎可以增加反应物的接触面积，能提高反应速率，故A正确；通过流程图可知，纯碱、空气、FeWO4和MnWO4共熔发生反应，使Fe(Ⅱ)和Mn(Ⅱ)转化为难溶的Fe2O3和MnO2，进而通过冷却、水浸、过滤的方法除去，故B正确；Na2WO4溶液中加入硫酸发生复分解反应，生成难溶于水的H2WO4，经过过滤、洗涤、干燥获得较为纯净的H2WO4，加热使其分解为WO3，故C正确；在高温下H2与WO3反应生成W和H2O，从元素价态变化来看，WO3为氧化剂，被还原，故D错误。9．用电石(主要成分是CaC2，含杂质CaS、Ca3P2等)与水反应制备难溶于水的C2H2，反应为CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)ΔH0，该反应的速率很快，其中杂质也能与水反应，生成H2S、PH3等气体。通过排水量气法测定CaC2的质量分数，装置如图。已知24CuSO4＋11PH3＋12H2O===8Cu3P↓＋3H3PO4＋24H2SO4。下列说法不正确的是()A．饱和食盐水能降低电石和水反应的速率B．分液漏斗可以换成长颈漏斗C．CuSO4溶液的作用是除掉H2S、PH3气体D．反应结束立即读数，则测得CaC2的质量分数偏高答案：B解析：饱和食盐水代替水可以降低电石和水的反应速率，故A正确；使用长颈漏斗不易控制滴加速度，故B错误；由题意知乙炔气体中混有H2S和PH3杂质，用CuSO4溶液可除去这些杂质气体，故C正确；乙炔难溶于水，通过排水量气法可以测定产生乙炔的体积，在读数时，要恢复至室温再读数，且保证量筒内液面和集气瓶液面高度一致，若反应结束后立即读数，则测得的V(乙炔)大于实际值，故碳化钙含量的测定值偏高，D正确。10.维生素C又叫L­抗坏血酸，是一种水溶性维生素，在水果和蔬菜中含量丰富，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是()A．维生素C分子中含有3种官能团B．维生素C在碱性溶液中能稳定存在C．只含—COOH一种官能团的维生素C的同分异构体共有3种D．维生素C分子中一定共面的碳原子有5个答案：A解析：维生素C中含有羟基、酯基、碳碳双键三种官能团，故A正确；因维生素C分子中含有酯基，因此维生素C在碱性环境中会发生水解反应，故B错误；维生素C的分子式为C6H8O6，只含有—COOH一种官能团的维生素C的同分异构体有以下5种：、、、、故C错误；在维生素C分子中，一定共面的碳原子总共有4个，故D错误。11．如图是短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列有关说法正确的是()A．最简单氢化物的热稳定性：ABCB．简单离子半径大小：DCC．E的一种氧化物和A的单质在高温下能反应D．G的最高价氧化物对应的水化物是离子化合物答案：C解析：通过原子半径和原子序数的关系图，很容易就看出A是C元素、B是N元素、C是O元素，D是Al元素、E是Si元素、G是S元素。因非金属性：ABC，故最简单氢化物的热稳定性：ABC，故A错误；D的简单离子为Al3＋，C的简单离子为O2－，二者核外电子层结构相同，故半径大小：r(Al3＋)r(O2－)，B错误；SiO2和碳单质在高温下发生置换反应生成Si和CO，故C正确；G的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，H2SO4是共价化合物，故D错误。12．如图是模拟“间接电化学氧化”的基本原理进行废水中有机物处理的示意图，密封废水处理池中是硫酸酸化的甲醇废水及CoSO4溶液，下列说法不正确的是()A．甲电极是正极，Pt电极上发生氧化反应B．丙气体的主要成分是H2C．甲醇在碳电极上生成CO2D．电解过程中Co2＋和Co3＋的总物质的量不变答案：C解析：由题图可知，Pt电极上发生氧化反应Co2＋－e－===Co3＋，故Pt电极为阳极，甲电极是正极，故A正确；在溶液中Co3＋和CH3OH发生氧化还原反应生成Co2＋和CO2气体，故C错误；在电解过程中Co2＋和Co3＋的总物质的量不变，故D正确；碳电极为阴极，表面上发生反应2H＋＋2e－===H2↑，CO2和H2经导管进入澄清石灰水中，CO2使澄清石灰水变浑浊，而丙气体的主要成分是H2，故B正确。13．室温下用0.1mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L－1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是()A．导电能力：a点溶液b点溶液B．b点溶液中c(HB)c(B－)C．a点溶液中由水电离出的c(H＋)约为3×10－13mol·L－1D．HA对应曲线上c点溶液呈碱性的原因是A－＋H2OHA＋OH－答案：C解析：由图分析可知，0.1mol·L－1的HA溶液的pH为1，HA为强酸，0.1mol·L－1HB溶液的pH为4，HB为弱酸。根据电荷守恒，a点、b点溶液中分别有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(B－)，两溶液中c(Na＋)相等，a点溶液中c(H＋)大于b点溶液，所以a点溶液中离子总浓度大于b点溶液，导电能力：b点溶液a点溶液，A错误；b点溶液中的溶质为等物质的量的NaB和HB，b点溶液pH小于7，说明HB的电离程度大于B－的水解程度，则c(B－)c(HB)，B错误；a点时加入的NaOH溶液为10.00mL，溶液中c(H＋)≈0.1×20.00－0.1×10.0030.00mol·L－1＝130mol·L－1，则a点溶液中c(OH－)＝10－14130mol·L－1＝3×10－13mol·L－1，由水电离出的c(H＋)约为3×10－13mol·L－1，C正确；HA为强酸，A－不存在水解，D错误。二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共43分)26．(14分)富马酸亚铁(C4H2O4Fe)常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂，它可由糠醛()和硫酸亚铁制备。已知――→NaClO3V2O5HOOC—CH＝CH—COOH＋CO2↑。回答下列问题：Ⅰ.制备富马酸(实验装置如图所示，夹持装置已略去)(1)将45.0g氯酸钠、0.2g五氧化二钒置于三颈烧瓶中，加入适量蒸馏水，滴加糠醛并加热至90～100℃，维持此温度3～4h。装置图中仪器A的名称是________，冷凝水应从a口流入，b口流出，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)冰水冷却使产品结晶，并通过________操作可以得到富马酸粗品。(3)用1mol·L－1HCl溶液对富马酸粗品进行重结晶，得到纯富马酸。该操作中用1mol·L－1HCl溶液的原因是________________________________________________________________________________(用离子方程式和适当的文字解释)。Ⅱ.合成富马酸亚铁(4)取一定量的富马酸溶于适量水中，加入碳酸钠并加热、搅拌，调节pH为6.5～6.7，产生大量气泡。写出发生反应的化学方程式________________________________________________________________________。(5)将硫酸亚铁溶液和适量的Na2SO3溶液缓慢加入上述反应液中，维持温度在100℃并充分搅拌3～4h。该操作过程中加入适量的Na2SO3溶液，其目的是______________________。(6)过滤、洗涤、干燥得到产品。洗涤过程中证明富马酸亚铁产品已洗涤干净的实验方法是________。答案：(1)(球形)冷凝管(2分)下口进水可以使冷凝水充满整个冷凝管，冷凝效果好(2分)(2)过滤(2分)(3)HOOCCH===CHCOOH(HOOCCH===CHCOO)－＋H＋，加入盐酸，可使上述平衡逆向移动，提高产量(2分)(4)HOOCCH===CHCOOH＋Na2CO3=====△NaOOCCH===CHCOONa＋H2O＋CO2↑(2分)(5)防止富马酸亚铁(或Fe2＋)被氧化(2分)(6)取少许最后一次的洗涤液，向其中加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，无白色沉淀生成(其他合理答案均可，2分)解析：(1)仪器A的名称是球形冷凝管，冷凝水“下进上出”有利于冷凝水充满整个冷凝管，冷凝效果好。(2)固液分离可采用过滤操作。(3)富马酸是弱电解质，加入盐酸后可抑制富马酸的电离，提高产量。(4)富马酸和碳酸钠发生反应生成富马酸的钠盐、水及二氧化碳气体。(5)Fe3＋可以被SO2－3还原为Fe2＋，所以加入适量的Na2SO3溶液是为了防止富马酸亚铁(或Fe2＋)被氧化。(6)通过检验最后一次洗涤液中是否还含有SO2－4可验证富马酸亚铁产品是否已洗涤干净。27．(15分)某生产废料中主要含有Ag、Au、Al，还含有少量可溶于稀硫酸的物质，在实验室中利用该生产废料可以回收贵金属，其流程图如下：已知N2H4·H2O在100℃以上易分解。请回答下列问题：(1)Al在周期表中的位置是________，检验酸洗液中主要金属离子的方法和现象是________。(2)第②步生成AuCl－4的反应的离子方程式是________________________，分金渣的主要成分是__________(填化学式)。(3)为了加快反应速率，第④步中最适宜的加热方法是________。(4)第⑤步电解时，粗金粉应与电源的________极相连，其阴极的电极反应式为______________。(5)第③步中，通入6.72LSO2气体(标准状况下)，恰好与溶液中的AuCl－4反应，金的实际产率为95%，则实际所得金的质量为________g。答案：(1)第三周期第ⅢA族(1分)取少量酸洗液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，随着NaOH溶液的滴入白色沉淀逐渐溶解(2分)(2)2Au＋ClO－3＋6H＋＋7Cl－===2AuCl－4＋3H2O(2分)AgCl(2分)(3)水浴加热(2分)(4)正(2分)Au3＋＋3e－===Au(2分)(5)37