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化学方程式的书写和计算、根据题意设未知数，等（注意，单位，一般求什么就设什么）；、正确写出有关化学方程式；、找出题中已有量和待求量，并把已知量和待求量的有关物质的相对分子质量或相对分子质量的总和写在相应物质的化学式下方（前面有系数的情况下相对分子质量要）；、把已知量和，等写在质量比的下面（已知量要）；、根据上述量之间的关系，列出比例式，解出未知量（求出的的解要）；、简明写出答案。、认真审题和析题，避免对题意理解不清，答非所问；、正确书写并配平方程式，使计算有正确依据；、计算需要用的相对分子质量（用相对分子质量乘以配平系数）；、正确使用单位，使“上下单位相同，左右单位对应”；、规范书写解题步骤。、任何一个已知量都要是纯净物的量，如现有氢氧化钙溶液的质量是100g，请算出能和多少克二氧化碳反应。和二氧化碳反应的是氢氧化钙，而100g是氢氧化钙溶液的质量，还包括了水，所以100g并不能直接用在方程式计算中。、任何一个已知量都要是真正参加反应或者生成的量，例如用高锰酸钾制氧气，现有反应物高锰酸钾克，反应结束测得高锰酸钾反应了克，求制得氧气的量是多少。依据题意，克并没有真的反应完，所以代到方程式中的量应该是克，而不是代克。一、化学计算的步骤二、化学计算的注意事项、有些物质的质量题目中没有直接给出，但是可以利用质量守恒定律计算得出，如：现有过氧化氢溶液100克，完全反应后，剩余液体总质量为84克，求原溶液中过氧化氢有多少克。利用质量守恒，减少的质量16克即为氧气的质量，利用方程式基本计算即可得出过氧化氢的质量。氢化钙（）是一种重要的制氢剂，与水接触时发生如下反应：。若要制得氢气，需的质量为多少？1古代湿法炼铜的反应原理是：，若得到的铜，理论上需要铁质量是多少？2工业上常用溶液处理铝土矿（主要成分），反应的化学方程式：。欲对含的铝土矿进行处理（杂质不参与反应），理论上需要消耗的质量为多少？3燃煤中加入石灰石可以将二氧化硫转化为硫酸钙（）等产品，反应的化学方程式为。请计算：用含碳酸钙的石灰石，理论上可吸收二氧化硫的质量。4高温5三、基本计算题课堂练习某厂排放的烟气中，的平均含量为，用硫化钠（）溶液恰好能吸收该烟气中的，反应的化学方程式如下：求理论上得到溶液的质量（假设烟气中的其他成分不能被吸收）。小月喜欢养鱼观察鱼的生活习性,他查阅资料得知:鱼缸中水的溶氧量低于时，鱼就会死亡。过氧化钙（）是一种化学增氧剂，其反应原理是:小月家的鱼缸容积为。6计算过氧化钙（）中钙元素与氧元素的质量比为；（1）通过计算分析（二选一）：（2）小月将过氧化钙固体放入鱼缸中，假设生成的氧气完全溶于水，则此时鱼缸中的溶氧量是否符合最低要求？1要想使鱼缸中含氧量达标，至少要向鱼缸中加入多少克的过氧化钙？2小苏打（主要成分为）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。物质样品加入稀盐酸质量反应后烧杯中物质的总质量质量（）已知：试计算：（计算结果保留一位小数）7样品中的质量分数。（1）反应后所得的质量。（2）青岛学而思活动小组加热氯酸钾和二氧化锰的混合固体制取氧气，反应的化学方程式为，最后所得气体质量与时间的关系如图所示。8氯酸钾中氯元素的化合价是价。（1）反应生成氧气的质量为。（2）计算参加反应的氯酸钾的质量（写出计算过程）（3）霸树同学对生铁的组成进行研究，称取生铁样品，把稀硫酸分次加入样品中，测得实验数据见表：（杂质不溶于水，也不于稀硫酸反应）实验序号加入稀硫酸的质量/剩余固体的质量/第次第次第次第次第次9第次剩余固体的质量，第次剩余固体的质量；（1）该生铁样品中铁的质量分数为；（2）计算第一次反应结束后生成氢气的质量。（写出计算的过程）（3）已知中，已知跟恰好完全反应生成。又知的相对分子质量为，则的相对分子质量为（）10A.B.C.D.此类题型通常是已知参加反应的各物质的质量，求反应的化学方程式。【解题技巧】学生需充分了解方程式中各物质前系数的含义，系数比即参加反应的各微粒的个数比。所以只需算出参加反应各物质微粒个数比即可。计算方法：方程式系数=【注意】有未知物质时，先求方程式中其他物质的系数，最后确定未知物。物质质量物质相对分子质量在点燃条件下，与恰好完全反应，生成、和。则=；化学方程式为。11一定条件下，与恰好完全反应，生成、和物质。则的质量为；该反应方程式中与化学计量数之比为。12A.表中的值为B.一定是该反应的催化剂C.可能含有氢元素D.若起始时氧气的质量是，则无生成将一定量的乙醇（）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：下列判断正确的是（）物质乙醇氧气水二氧化碳反应前质量/反应后质量/13四、特殊题型计算题1.利用质量求方程式差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。用差量法解题的关键是正确找出理论差量，差量法的应用不受生成物纯净与否是其优点之一。例题：现在有锌铜合金，与足量硫酸铜反应，反应后过滤洗涤烘干，得到固体，求原合金中铜的质量分数。（已知：，铜不和硫酸铜反应）方法1：直接设未知数。分析题意我们可知，反应前的成分是共，反应后的成分是共，所以我们可以设没反应的铜为，因此锌是-，生成的铜是-，带到方程式中利用方程式比例计算算出结果，请同学自行计算（也可以尝试设其他未知数）。方法2：差量法计算。通过分析前后固体的成分我们发现，质量之所以从变成了，本质原因是因为锌变成了铜，宏观上质量的变化就是微观相对原子或分子质量发生了变化，锌是，铜是，相对原子质量变化，所以可以这样去列比例关系，△请同学自行计算出结果。142.差量法计算现有一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热使之完全反应，结果发现试管内固体物质的质量比原来减少了克，此时残留固体的质量为克。生成氧气的质量。（1）原固体中氯酸钾和二氧化锰的质量各是多少？（2）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将二氧化锰放入盛有过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到气体。请完成下列问题：15反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为。（1）计算二氧化锰中锰元素的质量分数。（2）计算原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。（3）极限法求成分的题一般适用于求混合物成分的题。如：现有甲物质和乙物质的混合物，发生一个化学反应，得到丙物质，甲和乙的成分可能是下列哪种组合。此时我们可以假设都是甲去计算丙的质量，再假设都是乙去计算丙的质量，如果算出来都是，那么二者无论以什么比例混合，只要保证总质量是，最终的丙一定是；或者一个算完大于，一个算完小于，那么只要保证总质量是，也有可能以某一比例混合时生成丙；如果算完都比大或都小，则该组成是不合理的。例题：两种金属混合物20.75克，投入足量的盐酸中，反应完全后得到1克的氢气，此金属混合物是（）A．Mg和AlB．Fe和ZnC．Al和FeD．Mg和Cu已知：铜不和稀盐酸反应。一包不纯的固体，杂质可能是、、中的一种或几种．现取该样品溶于水得到澄清溶液；另取样品，加入稀盐酸恰好完全反应，产生气体，163.极限法求成分A.B.C.D.则下列判断不正确的是（）加水得澄清溶液，样品中一定没有样品中一定含有，可能含有样品中一定含有，可能含有所加的稀盐酸溶质质量分数小于A.一定只含有碳元素B.一定只含有碳、氢两种元素C.一定含有碳、氢、氧三种元素D.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素某有机物在空气中完全燃烧，共得到二氧化碳和水，则该化合物的组成元素是（）17A.该反应为化合反应B.C.该反应中甲和乙的质量比为D.丙、丁一定是单质密闭容器中有甲、乙两种物质各，加热一段时间后测得容器中各物质的质量如下表所示下列选项正确的是（）18