上海市嘉定区封浜高中2018-2019学年高一化学下学期期终考试试题（含解析）

上海市嘉定区封浜高中2018-2019学年高一化学下学期期终考试试题（含解析）满分：100分考试时间：60分钟一、选择题（每题2分，共50分）1.下列气体中，有颜色且有毒的是A.硫化氢B.二氧化硫C.二氧化氮D.一氧化氮【答案】C【解析】试题分析：H2S是无色具有臭鸡蛋性气味的有毒气体，SO2是无色具有刺激性气味的有毒气体，NO2是红棕色具有刺激性气味的气体，CO是无色无味的有毒气体，答案选C。考点：考查常见有毒气体的物理性质点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，该题的关键是熟练记住常见气体的物理性质，然后结合题意灵活运用即可。2.下列微粒的电子式中，书写错误的是A.氮气B.氯化钠Na＋C.氯化氢D.氨气【答案】A【解析】【详解】A．氮气分子内含有氮氮叁键，其电子式为，故A错误；B．氯化钠是离子化合物，其电子式为Na＋，故B正确；C．氯化氢是共价化合物，其电子式为，故C正确；D．氨气是共价化合物，其电子式为，故D正确；故答案为A。【点睛】在电子式的正误判断中，首先判断化合物的类型，离子化合物的电子式一定存在[]，共价化合物一定不存在[]，未参加成键的电子对一定不省略，同时注意二氧化碳和次氯酸的书写，常见的有、等错误书写方法。3.下列物质不能由单质直接化合而成的是A.2CuSB.3NHC.3FeClD.23FeS【答案】D【解析】【详解】A．Cu和S在加热条件下生成Cu2S，故A正确；B．N2和H2在催化剂、高压并加热条件下生成NH3，故B正确；C．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故C正确；D．Fe和S在加热条件下生成FeS，不能生成Fe2S3，该化合物不存在，故D错误；故答案为D。4.下列物质在常温下可用铁质容器盛放的是A.亚硫酸B.浓硫酸C.浓盐酸D.胆矾溶液【答案】B【解析】【详解】A．亚硫酸溶液能和铁反应生成氢气，不能用铁制品容器盛放，故A错误；B．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化现象，故铁制品容器可以盛放浓硫酸，故B正确；C．浓盐酸能和铁反应生成氢气，不能用铁制品容器盛放，故C错误；D．胆矾溶液能和铁发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，不能用铁制品容器盛放，故D错误；故答案为B。5.常温下，下列溶液酸性最强的是A.c（H+）=1×10－5mol/LB.pH=3的溶液C.c（OH－）=1×10－5mol/LD.0.1mol/L的盐酸【答案】D【解析】【详解】A．氢离子浓度为1×10－5mol/L；B．常温下pH=3的溶液中氢离子浓度为0.001mol/L；C．c(OH-)=1×10-5mol/L的溶液中，氢离子浓度为：145110110mol/L=1×10－9mol/L；D．0.1mol/L的盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L；溶液中氢离子浓度越大，溶液酸性越强，则酸性最强的为D，故答案为D。6.下列离子方程式错误的是A.澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH—+H+H2OB.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH—+2H++SO42—BaSO4↓+2H2OC.盐酸滴在石灰石上：CO32－+2H+CO2↑+H2OD.氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O【答案】C【解析】【详解】A．澄清的石灰水与稀盐酸反应，发生反应的离子方程式为OH-+H+═H2O，故A正确；B．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-+2OH-+2H+═2H2O+BaSO4↓，故B正确；C．盐酸滴在石灰石上，碳酸钙是不溶于水的固体，发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；D．氢氧化铁与盐酸反应，氢氧化铁是不溶于水的固体，发生反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故D正确；故答案为C。【点睛】离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。7.能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应2SO2+O2垐?噲?2SO3已达平衡状态的标志是A.容器中SO2.O2.SO3的物质的量之比为2：1：2B.SO2和SO3的物质的量浓度相等C.单位时间内生成2molSO3时，即消耗1molO2D.反应容器内压强不随时间变化而变化【答案】D【解析】【详解】A．平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；B．平衡时各物质的物质的量大小关系取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器中SO2和SO3的浓度相同不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；C．单位时间内生成2molSO3时，即消耗1molO2，均体现正反应速率，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故C错误；D．反应前后气体的体积不等，故容器中压强不随时间的变化而改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D正确；故答案为D。【点睛】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。8.在合成氨生产中，下列事实只能用勒夏特列原理解释的是A.使用催化剂后，反应迅速达到平衡状态B.反应温度控制在500℃左右C.原料气必须经过净化才能进入合成塔D.反应易在高压下进行【答案】D【解析】【详解】A．催化剂只影响反应速率，不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；B．合成氨是放热反应，所以低温有利于氨气的合成，一般反应温度控制在500℃左右，是保证催化剂的催化活性最大，该措施不能用勒夏特列原理解释，故B错误；C．原料气必须经过净化才能进入合成塔是为了防止催化剂中毒，与化学平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；D．合成氨的反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡都向正反应方向移动，有利于氨的合成，可以用平衡移动原理解释，故D正确；故答案为D。【点睛】勒夏特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒夏特列原理解释。9.对于可逆反应A（g）+B（g）垐?噲?2C（g）+D（g）—Q当达到平衡后，在其他条件不变时，若增大压强。以下说法正确的是A.正反应速度增大，逆反应速度增大，平衡向正反应方向移动B.正反应速度增大，逆反应速度减小，平衡向正反应方向移动C.正反应速度增大，逆反应速度增大，平衡向逆反应方向移动D.正反应速度减小，逆反应速度增大，平衡向逆反应方向移动【答案】C【解析】【详解】其它条件不变时，增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向体积减小的方向移动；对可逆反应A(g)+B(g)垐?噲?2C(g)+D(g)-Q当达到平衡后，增大压强，平衡逆向移动，故答案为C。10.反应2A(g)垐?噲?2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A.降温B.减压C.减少E的浓度D.加压【答案】A【解析】A正确；B错，减压，正反应速率降低，平衡向右移动A的浓度减小；C错，减少E的浓度平衡向正反应方向进行，A的浓度降低，反应速率降低；D错，加压，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，但反应速率加快；11.下列物质中，属于电解质的是A.CuB.NaNO3C.SO2D.Cl2【答案】B【解析】【详解】A．Cu为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，故A错误；B．NaNO3是化合物，在熔融状态下和水溶液中都能导电，属于电解质，故B正确；C．SO2的水溶液能导电，但电离出自由移动离子的是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫不是电解质，故C错误；D．Cl2为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，故D错误；故答案为B。【点睛】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等．注意电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。12.配制某物质的量浓度的溶液时，下列情况会造成所配溶液浓度偏小的是A.容量瓶中有蒸馏水B.溶液转移至容量瓶时，未洗涤玻璃棒和烧杯C.溶液未冷至室温就定容D.定容时俯视【答案】B【解析】【详解】A．容量瓶中有蒸馏水，对溶液浓度无影响，故A错误；B．溶液转移至容量瓶时，未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质减少，溶液浓度偏小，故B正确；C．溶液未冷至室温就定容，冷却后液面下降，溶液体积减小，溶液浓度偏大，故C错误；D．定容时俯视，液面在刻度线下方，溶液体积减小，溶液浓度偏大，故D错误；故答案为B。【点睛】配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：紧抓c=nV分析，如：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，导致n偏大，所配溶液浓度偏高；再如：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，容量瓶上所标示的使用温度一般为室温，绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度，氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，导致V偏小，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等。13.在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是A.KClB.Na2CO3C.硫酸D.热水【答案】A【解析】【详解】A．KCl为强电解质，在溶液中电离出钾离子和氯离子，这两种离子都不水解，对水的电离平衡无影响，故A正确；B．碳酸钠是强碱弱酸盐，电离出的碳酸根离子在溶液中水解促进水的电离，故B错误；C．硫酸是强电解质电离出的氢离子抑制水的电离，故C错误；D．水的电离是吸热过程，温度升高促进水的电离，故D错误；故答案为A。【点睛】水的电离平衡的影响因素：向水中加入酸或碱，抑制水的电离，向溶液中加入含有弱根离子的盐能促进水电离，水的电离是吸热的，升高温度能促进水电离，水的离子积常数增大，溶液的pH变小。注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关。14.检验某晶体是铵盐时，将待测物取出少量放在试管中后A.加烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在管口检验B.直接加热，用湿润红色石蕊试纸在管口检验C.加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液D.加水溶解，滴加无色酚酞试液，观察是否变红【答案】A【解析】【详解】A．将白色固体放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，则该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，故A正确；B．直接加热铵盐晶体虽然也可分解产生氨气，但同时会生成其他气体，混合气体及水蒸气在到达试管口之前即又冷却化合成为原铵盐晶体附着在试管壁上，故无法使湿润红色石蕊试纸变蓝，故B错误；C．加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液，显示蓝色的不一定是氨气的产生导致的，还可能是氢氧化钠存在的缘故，故C错误；D．铵盐和水混合不会产生氨气，铵根离子水解显示酸性，滴加无色酚酞试液，不会变红，不能证明铵根离子的存在，故D错误；故答案为A。15.能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是A.稀醋酸和稀氨水反应B.稀硫酸和烧碱溶液反应C.稀盐酸和氢氧化铜反应D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应【答案】B【解析】稀醋酸和稀氨水均是弱电解质，氢氧化铜、D项生成的硫酸钡均不溶于水，它们均写化学式，所以选B。