北京市昌平区新学道临川学校2020届高三化学上学期期中试题

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北京市昌平区新学道临川学校2020届高三化学上学期期中试题一、选择题(本题共14小题,每小题只有一个正确选项,每题3分,共42分)1.(3分)下列化学用语或名称表述不正确的是()A.葡萄糖的分子式:C6H12O6B.HCl的电子式:C.的名称:2﹣甲基丙烷D.含有10个中子的氧原子可表示为:O2.(3分)下列物质的用途利用了其氧化性的是()A.漂粉精用于消毒游泳池水B.SO2用于漂白纸浆C.Na2S用于除去废水中的Hg2+D.FeCl2溶液用于吸收Cl23.(3分)下列各分子中,所有原子都满足最外层8电子结构的是()A.BF3B.NCl3C.H2OD.PCl54.(3分)用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.1molOH﹣中含有9NA个电子B.28g的CO气体中含有NA个氧原子C.1L1mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+D.常温常压下11.2L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA5.(3分)表示下列反应的离子方程式正确的是()A.铁溶于稀盐酸:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氯化铝溶液中加过量氨水:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C.碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热:NH4++OH﹣H2O+NH3↑D.氯气通入水中,溶液呈酸性:Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣6.(3分)在pH=1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中,能大量存在的阴离子是()A.SO42﹣B.NO3﹣C.OH﹣D.HCO3﹣7.(3分)下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是()A.CH4的热稳定性强于SiH4B.H2CO3的酸性强于H2SiO3C.CO2能溶于水生成碳酸,而SiO2却不溶于水D.碳、硅同主族,原子半径碳小于硅8.(3分)食品保鲜所用的“双吸剂”,是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物,可吸收氧气和水.下列分析不正确的是()A.“双吸剂”中的生石灰有吸水作用B.“双吸剂”吸收氧气时,发生了原电池反应C.吸收氧气的过程中,铁作原电池的负极D.炭粉上发生的反应为:O2+4e﹣+4H+=2H2O9.(3分)已知33As、35Br位于同一周期.下列关系正确的是()A.原子半径:As>Cl>PB.热稳定性:HCl>AsH3>HBrC.还原性:As3﹣>S2﹣>Cl﹣D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO410.(3分)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示,Y是地壳中含量最高的元素.下列说法中不正确的是()XYZWA.Z的原子半径大于YB.Y的非金属性强于WC.W的氧化物对应的水化物都是强酸D.X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应11.(3分)如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图,下列说法不正确的是()A.过程Ⅰ中断裂极性键C﹣Cl键B.过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2C.过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂12.(3分)关于相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液及其相关实验的说法,正确的是()A.室温时,由水电离出的c(H+):盐酸小于醋酸溶液B.用等浓度的NaOH溶液中和两种溶液时:所需体积相同C.均加水冲稀10倍后:盐酸的pH大于醋酸溶液的pHD.均加入足量镁粉,反应完全后产生H2的物质的量:盐酸大于醋酸溶液13.(3分)白屈菜有止痛、止咳等功效,从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图.下列有关白屈菜酸的说法中,不正确的是()A.分子式是C7H4O6B.能发生加成反应C.能发生水解反应D.能发生加聚反应14.(3分)通过卤素间的反应实验,可以比较出卤素单质氧化性的强弱.实验如图:下列说法不正确的是()A.CCl4起到萃取、富集I2的作用B.a中下层变无色,说明I2转化为I﹣C.Ⅲ中发生反应的离子方程式为:Br2+2I﹣═I2+2Br﹣D.只依据a、b中现象,可以证明Cl2的氧化性比Br2强二、填空题(本题共6小题,共58分)15.(14分)双草酸酯(CPPO)是冷光源发光材料的主要成分,合成某双草酸酯的路线设计如下:已知:①②(1)B分子中含有的官能团名称是。(2)该CPPO结构中有种不同化学环境的氢原子。(3)反应④的化学方程式是。(4)在反应①~⑧中属于取代反应的是。(5)C的结构简式是。(6)写出F和H在一定条件下聚合生成高分子化合物的化学方程式。(7)资料显示:反应⑧有一定的限度,在D与I发生反应时加入有机碱三乙胺能提高目标产物的产率,其原因是。16.(8分)C1O2是常用的自来水消毒剂。I.已知实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应制备ClO2:2NaClO2+C12=2C1O2+2NaCl,CC2H5Cl①装置如下图所示:(1)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是:__________。(2)已知常温常压下,ClO2和Cl2是气体,在下列溶剂中溶解性如下表所示:ClO2Cl2水极易溶于水溶CCl4难溶溶B、C、E装置中的试剂依次是(填序号)。a、NaOH溶液b、浓硫酸c、饱和食盐水d、CCl4e、饱和石灰水II.使用C1O2在给自来水消毒的过程中会产生有害的副产物亚氯酸根(ClO2-),可用Fe2+将其去除。已知ClO2-与Fe2+在pH=5~7的条件下能快速反应,最终形成红褐色沉淀,而ClO2-则被还原成Cl-。(3)Fe2+消除ClO2-的离子方程式为_______。(4)实际向自来水中加入Fe2+的量要高于理论值,原因是(结合离子方程式解释)_______。17.(6分)海洋是一个巨大的化学资源宝库,从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品。(1)氯的原子结构示意图是。(2)碘在元素周期表中的位置是。(3)向浓缩的海水中通入Cl2,可将Br﹣转化为Br2.该反应的离子方程式是。(4)用热空气将上述过程中产生的Br2吹出,并用浓Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等;再将混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2,得到Br2的离子方程式是。18.(10分)黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜(CuFeS2).黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣,冶炼过程的主要反应有:NaClO2气体收集装置气体吸收装置浓HClMnO2ABCDE①2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2②Cu2S+O22Cu+SO2(1)二硫化亚铁铜也可以表示为CuS•FeS,其中硫元素的化合价是.(2)反应②中还原剂是.(3)某校学习小组用炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制备铁红,进行如下实验.①炉渣碱浸时反应的离子方程式是、.②滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+,该反应的离子方程式是;为检验铁元素是否被氧化完全,应进行的实验是:取少量滤液2于试管中,.19.(10分)在温度t1和t2下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表:化学方程式K(t1)K(t2)F2+H22HF1.8×10361.9×1032Cl2+H22HCl9.7×10124.2×1011Br2+H22HBr5.6×1079.3×106I2+H22HI4334(1)已知t2>t1,HX的生成反应是反应(填“吸热”或“放热”)。(2)HX的电子式是。(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,HX共价键的极性由强到弱的顺序是。(4)X2都能与H2反应生成HX,用原子结构解释原因:。(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性,用原子结构解释原因:,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。(6)仅依据K的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加,(选填字母)。a.在相同条件下,平衡时X2的转化率逐渐降低b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c.HX的还原性逐渐减弱d.HX的稳定性逐渐减弱。20.(10分)科学家开发出一种“洁净煤技术”,通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法,连续产出高热值的煤炭气,其主要成分是CO和H2.“气化炉”中主要反应有:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol﹣1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.2kJ•mol﹣1(1)气化炉中CO2与C反应转化为CO,该反应的热化学方程式是。(2)用煤炭气合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。在密闭容器中,将CO和H2按物质的量1:2混合反应,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①生成甲醇的反应为反应(填“放热”或“吸热”)。②图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化,其中代表压强是5.0MPa的曲线是(填“A”或“B”)。③在不改变反应物用量的前提下,为提高CO转化率可采取的措施有(答出一种即可)。④压强为0.1MPa、温度为200℃时,平衡混合气中甲醇的物质的量分数是。参考答案与试题解析一、选择题(本题共14小题,每小题只有一个正确选项,每题3分,共42分)1.(3分)下列化学用语或名称表述不正确的是()A.葡萄糖的分子式:C6H12O6B.HCl的电子式:C.的名称:2﹣甲基丙烷D.含有10个中子的氧原子可表示为:O【解答】解:A、葡萄糖是一种多﹣OH的醛,结构中含6个C原子、5个﹣OH和1个﹣CHO,故分子式为C6H12O6,故A正确;B、HCl是共价化合物,H原子和Cl原子之间以共价键结合,故其电子式为,故B错误;C、烷烃命名时,选最长的碳链为主链,故主链上有3个碳原子,从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号,故在2号碳原子上有一个甲基,故名称为2﹣甲基丙烷,故C正确;D、质量数=质子数+中子数,故中子数为10的氧原子的质量数为10+8=18,并将质量数标注在元素符号的左上角,故为188O,故D正确。故选:B。2.(3分)下列物质的用途利用了其氧化性的是()A.漂粉精用于消毒游泳池水B.SO2用于漂白纸浆C.Na2S用于除去废水中的Hg2+D.FeCl2溶液用于吸收Cl2【解答】解:A.漂白精中含次氯酸根离子,具有强氧化性,消毒游泳池中的水,故A选;B.SO2用于漂白纸浆,是化合漂白,反应中没有元素的化合价变化,不发生氧化还原反应,故B不选;C.Na2S用于除去废水中的Hg2+,反应中没有元素的化合价变化,不发生氧化还原反应,故C不选;D.FeCl2溶液用于吸收Cl2,Fe元素化合价升高,利用了其还原性,故D不选;故选:A。3.(3分)下列各分子中,所有原子都满足最外层8电子结构的是()A.BF3B.NCl3C.H2OD.PCl5【解答】解:A.BF3中B元素的化合价为+3,B原子核外电子数为3,则3+3=6,B原子不满足8电子结构,故A错误;B.NCl3中,N原子的最外层电子数为5,化合价为+3,则5+3=8,Cl原子的最外层电子数为7,化合价为﹣1,所以|﹣1|+7=8,NCl原子都都满足8电子结构,故B正确;C.H2O中H元素化合价为+1,H原子最外层电子数1,则1+1=2,分子中H原子不满足8电子结构,故C错误;D.PCl5中P元素化合价为+5,P原子最外层电子数为5,则5+5=10,分子中P原子不满足8电子结构,故D错误;故选:B。4.(3分)用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.1molOH﹣中含有9NA个电子B.28g的CO气体中含有NA个氧原子C.1L1mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+D.常温常压下11.2L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA【解答】解:A、1molOH﹣中含有10NA个电子,故A错误;B、28g的CO气体物质的量为1mol,分子中含有NA个氧原子,故B正确;C、铝离子溶液中水解,1L1mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+小于NA个,故C错误;D、常温常压下11.2L的甲烷气体物质的量不是标准状况,含有的分子数不是0.5NA,故D错误;故选:B。5.(3分)表示下列反应的离子方程式正确的是()A.铁溶于稀盐酸:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氯化铝溶液中加过量氨水:Al3++3NH3•H2O=A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