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1第二单元我们周围的空气课题2氧气一、氧气的性质【物理性质】密度略空气的密度；溶于水；气态的氧是色味的，液态氧和固态氧是色的。工业上和医院里存放液氧的钢瓶都涂有色。【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。二、氧气的检验方法：把一根（选填“带火星的木条”、“燃着的小木条”）（选填“放在”、“伸入”）集气瓶（选填“中”、“口”），如果，证明是氧气。三、氧气与常见物质发生的反应物质反应现象化学方程式（表达式）【提前熟悉】磷产生大量白、放热，生成固体4P+5O22P2O5木炭①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出。②放热、生成能使变浑浊的气体。C+O2CO2硫①在空气中燃烧发出火焰，在氧气中燃烧发出火焰；②放热、生成有气味的气体。S+O2SO2氢气①纯净的氢气在空气中燃烧，产生火焰②放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体。2H2+O22H2O铁铁在氧气中剧烈燃烧，，放热，生成。3Fe+2O2Fe3O4铝铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。4Al+3O22Al2O3铝在空气中与氧气发生缓慢氧化反应，表面形成致密的氧化铝薄膜。4Al+3O2=2Al2O3镁镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、产生大量白烟，最终生成白色粉末，并同时放出热量。2Mg+O22MgO铜无论在空气中还是在氧气中，铜都不会燃烧起来，只会出现红色的固体逐渐变成黑色现象2Cu+O22CuO汞银白色液体逐渐变成红色粉末状2Hg+O22HgOCO产生火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体2CO+O22CO2甲烷产生明亮的火焰，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体CH4+2O2CO2+2H2O蜡烛有火焰产生，且分层；在氧气中燃烧会发出白光，并放出热量，……石蜡＋氧气水＋二氧化碳2四、探究实验1.木炭（化学式为C,黑色块状固体）燃烧实验【实验操作】用夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛有氧气的集气瓶中（由瓶口由上向下缓慢插入，目的：），观察木炭在氧气里燃烧的现象。燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振荡，观察现象【实验现象】见左。【化学方程式】C+O2CO22.硫磺(化学式为S，淡黄色粉末状固体)燃烧实验【实验操作】在里放少量硫，在酒精灯上点燃，然后把盛有燃着硫的燃烧匙【在此仪器中硫磺是态】由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，分别观察硫在空气中和在氧气中燃烧的现象。【实验现象】见左。【化学方程式】S+O2SO2【注意事项】在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液．．．．．．或澄清石灰水．．．．．或者水．，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空气污染。3.细铁丝（化学式为Fe,纯铁是银白色固体）在氧气中燃烧的实验【实验操作】把光亮的细铁丝盘成状【目的是：】，下端系一根火柴，点燃火柴【此步骤的目的：】，待火柴快燃尽时【为什么？】，由上向下缓慢【防止燃烧放热使】插入盛有氧气的集气瓶中【集气瓶底部要先放少量，目的是：】。【实验现象】见左。【化学方程式】3Fe+2O2Fe3O4【注意事项】①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。②产生火星的原因是什么？。五、化合反应和分解反应【两种反应都是基本反应类型】1.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。2.分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。3.化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。六、氧化反应1.氧化反应：物质跟氧【注意：不是氧气】发生的反应属于氧化反应。它不属于基本反应类型。2.氧化反应包括剧烈氧化【也即：】和缓慢氧化。剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、（可燃物）爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。3.氧化反应和化合反应的区别与联系氧化反应不是基本反应类型；两者是并列关系，请同学们画图表示这种关系。