福建省福州市八县（市、区）一中2019-2020学年高二化学上学期期中联考试题

福建省福州市八县（市、区）一中2019-2020学年高二化学上学期期中联考试题考试时间：11月14日完卷时间：90分钟满分：100分相对原子质量：H－1Li－7C－12N－14O－16Cu－64一、选择题：（共22小题，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列我国科技创新的产品设备在工作时，能量转化过程与氧化还原反应有关的是（）①长征三号运载火箭用偏二甲肼为燃料②嫦娥四号月球探测器上的太阳能电池板③和谐号动车以350km/h飞驰④世界首部可折叠柔屏手机通话A.①②B.③④C.②③D.①④2、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A.调味剂B.防腐剂C.着色剂D.增稠剂3、在酸性条件下，可发生如下反应：ClO-3+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+，M2O7n-中M的化合价是（）A.+4B.+5C.+6D.+74、下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是（）A．2O3(g)=3O2(g)△H＜0B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H＞0C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H＜0D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H＞05、在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.8mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.25mol/(L·s)，则此段时间是（）A．2sB．3.2sC．4.8sD．5.6s6、对于反应2NO2（g）N2O4（g），关于反应速率的说法正确的是（）A．6mol·L﹣1·s﹣1的反应速率一定比3.5mol·L﹣1·s﹣1的反应速率大B．反应速率越大，可逆反应进行的越完全C．恒温恒容下，充入N2，压强增大但正逆反应速率都不变D．升温或加压都能增大反应物活化分子百分数，从而加快速率7、某反应过程能量变化如右图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应，热效应ΔH=E1-E2B．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2C．使用催化剂后，整个反应的速率快慢由E2对应反应决定D．曲线b说明催化剂参与反应过程，降低反应的活化能，但不改变ΔH8、一定温度下，在2L密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH0。已知N2O5物质的量变化为图中曲线b。下列说法中正确的是（）A．0~20s内平均反应速率v(N2O5)=0.1mol·(L·s)-1B．10s时,正、逆反应速率相等,达到平衡C．20s时,正反应速率大于逆反应速率D．曲线a可表示NO2的物质的量随反应时间的变化9、已知反应：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H11/2N2(g)+O2(g)=NO2(g)△H21/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)△H3则反应2NH3(g)+7/2O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的△H为（）A．2△H1+2△H2﹣2△H3B．△H1+△H2﹣△H3C．3△H1+2△H2+2△H3D．3△H1+2△H2﹣2△H310、如右图所示，铁片、铜片和硫酸铜溶液可以构成原电池或电解池，下列说法不正确的是（）A．构成原电池时，Cu极反应为Cu2++2e-=CuB．构成电解池时，Fe电极质量一定减少C．构成电解池时，Cu极质量可能增加也可能减少D．构成的原电池或电解池在工作时的反应原理可能相同11、在恒温恒容密闭容器中发生可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)，X、Y、Z的初始浓度分别为2.0mol·L-1和1.0mol·L-1，2.0mol·L-1，达平衡后，下列数据肯定不正确的是（）A.c(X)=0.5mol·L-1B.c(Y)=0.5mol·L-1C.c(Z)=0.5mol·L-1D.c(Z)=3.0mol·L-112、下列说法正确的是（）①②③A．装置①表示已组装的铜锌原电池B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小C．装置③可以在铁钉上镀铜D．装置④保护铁闸门不被腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法13、下列有关平衡常数的说法中，正确的是（）A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B．反应2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，增大压强该反应平衡常数增大C.对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数互为倒数D.改变条件，若反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大14、在一绝热容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（）A.混合气体的密度不再变化B.v逆(X)＝v正(Y)C.X、Y的浓度比为1：1D.体系压强不再变化15、下列化学用语或说法正确的是（）A．用铁作阳极电解熔融Al2O3生产金属铝B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-＝4OH-C．粗铜（含Zn、Fe、Ag、Au杂质）精炼阳极泥的成分只有AuD．石墨作电极电解饱和食盐水：2H++Cl-Cl2↑+H2↑16、常温下，下列各组离子在指定溶夜中一定能大量共存的是（）A．在酸性溶夜中:Cl-、NH4+、Al3+、SO42-B．饱和氯水中:Cl-、NO3-、Na+、SO32-C．在水溶夜中:H+、I-、NO3-、SiO32-D．pH=0的溶液中：Na＋、NH4＋、NO3－、Fe2+17、用铂电极电解CuSO4和Al2(SO4)3的混合液一段时间后，往溶液中加入0.5molCu2(OH)2CO3恰好使溶液复原，则电解过程转移的电子的物质的量为()A.1molB.2molC.3molD.4mol18、2019年诺贝尔化学奖颁给了锂电池。高能LiFePO4电池，多应用于公共交通，电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如下图所示：原理如下：（1-x）LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列说法不正确的是（）A.放电时，正极电极反应式：B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极C.充电时，阴极电极反应式：D.充电时，向左移动19、一定条件下对于可逆反应2X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表（c1、c2、c3均不为零）：物质XYZ初始浓度(mol·L－1)c1c2c3平衡浓度(mol·L－1)0.20.30.12则下列判断正确的是（）A．c1∶c2＝2∶3B．平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率之比为2：3D．c1的取值范围为0＜c1＜0.320、如图所示装置，若开始时a、b两端液面相平，放置一段时间后，下列有关叙述中正确的是()A．铁丝在两处的腐蚀速率：abB．a、b两端相同的电极反应式为Fe－3e－＝Fe3＋C．一段时间后，a端液面高于b端液面D．a处总反应为：Fe+2H2O＝Fe(OH)2+H2↑21、清华大学王晓琳教授首创三室电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（）A．X电极连接电源正极B．M为阴离子交换膜C．Y电极反应式为O2+2H2O+4e−═4OH−D．制备2.4gLiOH产生的H2在标准状况下为1.12L22、下列装置或操作能达到目的的是（）A．装置①用于测定生成氢气的速率B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响C．装置③依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应D．装置④可以比较温度对反应速率的影响二、填空题（共56分）23、（14分）（1）实验测得5g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量。试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_______________________________。（2）现己知N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意如下图。根据下列已知键能数据计算N-H键键能为____________________kJ/mol。化学键H-HN≡N键能(kJ/mol)436946（3）用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：仪器A的名称为________________________。取30mLH2SO4（0.5mol·L-1）溶液与50mLNaOH（0.5mol·L-1）溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高已知中和后生成的溶液的比热容为，溶液的密度均为通过计算可得中和热______。（保留小数点后一位）上述实验数值结果与57.3kJ·mol-1有偏差，产生此偏差的原因可能是填字母______。实验装置保温、隔热效果差用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中实验中若改用60mLH2SO4（0.25mol·L-1）溶液与50mLNaOH（0.55mol·L-1）溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______填“相等”、“不相等”，所求中和热______填“相等”、“不相等”，若用50mL0.5mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会______填“偏大”、“偏小”、“不受影响”。24、（16分）CO还原脱硝技术可有效降低烟气中的NOx的排放量。（1）汽车在行驶过程中会产生有害气体CO、NO，在催化剂作用下发生如下脱硝反应：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)，该反应平衡常数的表达式K=__________________，在570K时，K值极大，为1×1059，但汽车上仍需装备尾气处理装置，其可能原因是________________。（2）以Mn3O4为脱硝反应的催化剂，研究者提出如下反应历程，将历程补充完整。第一步：___________________________________；第二步：3MnO2＋2CO＝Mn3O4＋2CO2（3）T℃、2L密闭容器中，充入各1mol的CO和NO混合气体，加入Mn3O4发生脱硝反应，t0时达到平衡，测得反应过程中CO2的体积分数与时间的关系如下图所示：①比较大小：a处v正______b处v逆（填“＞”、“＜”或“=”）②若t0=10min，反应从开始到达平衡CO气体的平均反应速率v(CO)=_____。③NO的平衡转化率为______，T℃时反应的化学平衡常数K=_________。④T℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO）=0.2mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=0.1mol，n（CO2）=0.2mol，则此时该反应进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。25、（15分）I、图中甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O。（1）甲池中负极上的电极反应式为_______________。（2）乙池中石墨电极上发生的反应为。（3）要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的______________。A.CuOB.Cu(OH)2C.CuCO3D.CuSO4（4）若将乙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu，实现在Fe上镀Cu，当甲中消耗1.6gN2H4时，乙池中两个电极质量差为______g。II、氢能将成为21世纪的主要能源。太阳能光伏电池电解水可制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。（1）制H2时，连接________（填K1或K2），产生H2的电极反应式是_________________，溶液PH___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。（2）改变开关连接方式，可得O2，此时电极3的反应式为：__________________。26、(11分）Ⅰ、（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。写出反应的离子方程式：_______________________。（2）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3.0mol/L的H2SO4混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。温度(℃)20304050607080铜平均溶解速率×10-3mol.L-1.min-17.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下