福建省宁德市高中同心顺联盟校2020届高三化学上学期期中试题（无答案）

福建省宁德市高中同心顺联盟校2020届高三化学上学期期中试题（无答案）可能用到的相对原子质量H-1B-11N-14O-16Na-23S-32Cu-64卷I（选择题）一、选择题（本题共计20小题，每题2分，共计40分）1.化学是一门具有创造性的科学。下列事实不能直接体现这一说法的是（）A.青蒿素的发现与合成B.水力发电C.新型复合材料的发明D.“世纪的金属”一一钛的冶炼2.质量分数为，密度为的硫酸物质的量浓度为（）A.B.C.D.3.用的溶液吸收，所得溶液中的和的物质的量浓度之比约是（）A.B.C.D.4.化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（）A.化合物与电解质属于包含关系B.氧化还原反应与化合反应属于包含关系C.溶液与分散系属于并列关系D.化合物与碱性氧化物属于交叉关系5.下列说法正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②氨气溶于水后得到的氨水溶液可以导电，所以氨水属于电解质③冰和干冰既是纯净物又是化合物④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含⑥可用渗析法分离胶体和溶液．A.①③④⑤B.①②③④⑥C.①③④⑥D.①②③④⑤⑥6.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A.盐酸与氢氧化钠溶液的反应B.过氧化钠与二氧化碳的反应C.将钠投入水溶液中的反应D.二氧化碳通入石灰水中的反应7.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.常温常压下，（原子均达到电子稳定结构）中所含键数目为B.的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为C.所含电子数约为个D.和于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于8.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A.装置①可用于收集、气体B.装置②中若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氯化氢，并防止倒吸C.装置③可用于实验室配制一定物质的量浓度的稀硫酸D.装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气9.用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；、、、表示相应仪器中加入的试剂）。其中正确的是（）选项气体盐酸饱和溶液浓硫酸10.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是（）A.碳铵的化学式：B.次氯酸的结构式：C.中子数为、质子数为的钚原子：D.的结构示意图：11.下列说法不正确的是（）A.第二周期中，最高价含氧酸酸性最强的是氟B.碘的非金属性比氯弱C.族中原子半径最小的是氮D.钠的金属性比锂强12.已知、、、、是短周期中原子序数依次增大的种主族元素．在常温下元素的单质是密度最小的气体，元素的原子最外层电子数是其电子层数的倍，元素在同周期的主族元素中原子半径最大，元素是地壳中含量最多的金属元素，元素的单质是黄绿色的气体．下列说法正确的是（）A.由元素、组成的化合物常温下一般是液态的B.元素、的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应C.由元素、、组成的化合物可用作漂白剂D.化合物与含有相同类型的化学键13.中和热测定实验中，下列操作会使测得的数值偏大的是（）A.大烧杯上没有盖硬纸板B.用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒C.用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验浓盐酸溶液浓硫酸饱和溶液消石灰固体稀硝酸铜屑浓硫酸D.用固体代替的溶液进行实验14.下列反应中能量变化与其它不同的是（）15.下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（）A.钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为B.相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C.铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法D.水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电源的阴极保护法16.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A.已知，则甲烷的燃烧热为B.已知（红磷，）（白磷，）；，则白磷比红磷稳定C.含的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出的热量，反应的化学方程式为：；D.己知；；则．铝热反应．燃料燃烧．酸碱中和反应．与固体混合17.反应，有关化学键的键能如下：则该反应的反应热为（）A.B.C.D.18.电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是（）A.阴极B.负极C.铜电极D.石墨电极19.关于各图的说法（其中①③④中均为情性电极）正确的是（）A.①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉试纸变蓝B.②装置中待镀铁制品应与电源正极相连C.③装置中电子由极流向极D.④装置中的离子交换膜可以避免生成的与溶液反应20.爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应为，下列对该蓄电池的推断错误的是（）①放电时，参与负极反应，参与正极反应②放电时，电解质溶液中的阴离子向正极移动③放电时，负极上的电极反应式为④该蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中化学键键能A.①②B.②③C.①③D.③④卷II（非选择题）二、填空题（本题共计4小题，共计60分）21.(15分)如表列出了种元素在周期表中的位置，用化学用语回答：主族周期ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ（1）这九种元素中化学性质最不活泼的是________。（2）元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是________。（3）、、三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为________。（4）、、三种元素简单氢化物沸点由高到低的顺序________。（5）元素氧化物的电子式是________，的氢化物在常温下跟反应的化学方程式是________。（6）下列事实能用元素周期律解释的是（填字母序号）________。A．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于B．G的气态氢化物的稳定性弱于C．FeG3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板（7）G的单质可以从溶液中置换出单质，从原子结构的角度解释其原因：_________________________________。22.I（4分）工业金属钛冶炼过程中有一步将原料金红石转化，其反应方程式为：（金红石）已知：①；②③（1）的燃烧热是________。（2）请写出金红石转化的热化学方程式_______。II(10分)下图所示的三套实验装置中，甲、乙两套装置的电池反应均为，盐桥内装有含琼脂的饱和溶液，回答下列有关问题：（1）甲装置中铜电极上的电极反应式为________________________。（2）放电时盐桥中的将会出现在乙装置_______（填“左”或“右”）侧的容器中，电极的成分不可能是______________（填字母）．铜．铁．石墨．铝（3）用丙装置在铁上镀铜，则电极材料为铁的是____________（填“或”），负极上的电极反应式为______________________________________________。（4）当丙池中某电极的质量减少1.6g时，则消耗的O2在标况下的体积是________。23.(16分)废物的处理、转化和利用是非常有意义的。某研究性学习小组设计如图所示流程，综合处理某工厂印刷电路的废液(含)和废气()，真正做到了变废为宝：处理废液、废气得到氯化铜、单质硫的同时，还实现了蚀刻液的循环利用。根据以上信息回答下列问题:（1）操作I、Ⅱ、Ⅲ相同，名称是_______，所需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒、________。（2）通常用来检验蚀刻液中金属阳离子的化学试剂是________。（3）向废液中加入过量X时发生的主要反应的离子方程式为_______。（4）滤渣①与Y反应的化学方程式为________。（5）通入蚀刻液中发生的主要反应为________。（6）电解池中在阴极放电产生，阳极的电极反应式为________。（7）综合分析虚线框内所涉及的两个反应，可知该过程有两个显著优点：①蚀刻液得到循环利用；②________。24.(15分)我国著名化学家申泮文教授对硼烷化学的研究开启了无机化学的新篇章；硼族元素及其化合物应用广泛。回答下列问题：（1）基态原子的价电子轨道表达式为________，原子核外电子有_______个不同的能级。（2）硼、铝同主族，晶体硼的熔点为，金属铝的熔点为，试从晶体结构解释其原因：_____________________________________。（3）实验测得的蒸气的缔合的双分子（），它的结构和球棍模型如图：已知在分子中正负电荷中心重合，则属于________分子（填“极性”或“非极性”），其中原子的轨道杂化类型是________。（4）氨硼烷（）是一种高性能新型储氢材料，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________（填元素符号），写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________（填化学式）。（5）常温常压下硼酸（）晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示。试解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因_________________________。（6）氮化硼（）晶体是一种特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图所示①氮化硼晶体中与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为________。②已知立方氮化硼晶体中晶胞参数为，阿伏加德罗常数值为，则该晶体的密度表达式为________。