广东省蕉岭县蕉岭中学2019-2020学年高一化学上学期第一次质量检测试题

广东省蕉岭县蕉岭中学2019-2020学年高一化学上学期第一次质量检测试题考试时长：75分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H=1N=14O=16Ca=40Cu=64Br=80C=12Cl=35.5Na=23S=32I=127K=39Ag=108第一部分选择题（共54分）1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是()2.下列叙述中正确的是()。A.物质的量就是物质的质量B.摩尔是国际单位制中七个基本单位之一C.摩尔既是物质的量的单位,又是粒子的数量单位[D.阿伏加德罗常数就是6.02×10233.下列各项中的物质按电解质、非电解质、单质和混合物的顺序排列的一组是()。A.HCl、SO3、石墨、液氧B.蔗糖、CuSO4、氮气、CuSO4溶液C.NaCl、乙醇、铁、空气D.KCl、NaNO3、氯气、石灰水4.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）A.称量NaOH固体B.配制100mL0.1mol/L的H2SO4溶液C.家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法D.提纯Fe(OH)3胶体5.若1滴水的质量是mg，则1滴水所含的分子数是（）A．m×18×6.02×1023B．18m×6.02×1023源:学§科C．6.02×1023D．18m×6.02×1023[来6．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是()A．称量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量B．为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用C．定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出D．将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移7．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（）A．分子数B．氢原子数C．质量D．密度8．在0.5L溶液里含有0.1molNaCl和0.2molMgCl2,则此溶液中的Cl-的物质的量浓度是()A．1mol/LB．0.5mol/LC．0.3mol/LD．0.6mol/L9.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是()A.常温常压下，80gSO3含有的氧原子数为3NAB.常温常压下，11.2LNH3所含的原子数为2NAC.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAD.标准状况下，22.4LH2O中含有的氧原子数为NA10．电解质溶于水后电离出阴、阳离子,能够导电,而且溶液的导电能力与溶液中离子浓度和离子所带电荷有关。下列溶液的导电能力最强的是()A.50ml.0.2mol·L-1的NaCl溶液B.50ml.0.25mol·L-1的HCl溶液C.50ml.0.1mol·L-1的BaCl2溶液D.100ml.0.15mol·L-1的MgSO4溶液11.某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子(不考虑水电离出的H＋和OH－)，物质的量浓度之比为c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5。若Na＋的物质的量浓度为3mol·L－1，则SO42-的物质的量浓度为()A.2mol·L－1B.3mol·L－1C.4mol·L－1D.8mol·L－112.300mL0.2mol/LKCl溶液与100mL0.3mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是()A．1∶3B．2∶3C．2∶1D．2∶913.下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是：()A.氧化物、化合物、纯净物B.碱性氧化物、金属氧化物、氧化物C.胶体、分散系、混合物D.复分解反应、置换反应、化学反应14．下列化学反应的离子方程式正确的是()A．碳酸镁和盐酸反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑B．铜片插入硝酸汞Hg(NO3)2溶液中：Cu＋Hg2＋===Cu2＋＋HgC．铝与稀盐酸反应：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑D．NaHSO4溶液与BaCl2溶液反应：HSO－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H＋15.下列各组反应中,不能．．用同一个离子方程式表示的是()。A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应B.硫酸分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应C.硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D.锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应16.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na＋、Al3＋、Cl－、SO2－4B．Mg2＋、Cl－、NO－3、OH－C．Ba2＋、Na＋、CO2－3、NO－3D．H＋、SO2－4、NO－3、OH－17.下图中两条曲线分别表示1gC3H6.1gM气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断M气体可能是()A.C3H4B.CO2C.COD.H2S18.VLFe2(SO4)3溶液中含有agFe3+，取此溶液VL，用水稀释至3VL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量的浓度为()A．3a/448molLVB．a/112molLVC．75a/448molLVD．a/336molLV第二卷：非选择题（46分）19（8分）.可用于分离或提纯物质的方法有：过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气。根据需求填下列装置的序号：（1）分离Na2CO3溶液和CCl4，选_____（填序号），操作名称为________。（2）用氢氧化钠溶液吸收O2中混有的杂质Cl2，选_______，操作名称为________。（3）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒选______，操作名称为__________。（4）制取蒸馏水，选________，操作名称为________。20（11分）.欲配制0.2mol/L的NaOH溶液980mL，有以下仪器：①烧杯②漏斗③托盘天平（带砝码）④玻璃棒⑤胶头滴管（1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的玻璃仪器是____________________。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是____________________，____________________。（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。（3）根据计算应用托盘天平称量NaOH_______g。（4）请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大________（填写字母）。A．将NaOH放在滤纸上称量B．称取NaOH的砝码已生锈C．容量瓶未干燥即用来配制溶液D．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；E．往容量瓶转移时，有少量液体溅出F．在容量瓶中定容时视线如图所示G．烧杯未进行洗涤H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。（5）若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是_____________21（17分）I.将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为：FeCl3＋3H2O=====煮沸Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。①当溶液呈________时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。②氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的本质区别是____________________。③下列叙述错误的是________。（单选）A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应B．“PM2.5”悬浮在空气中形成胶体，危害人体健康(“PM2.5”指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也可称为可吸入肺颗粒物)C．明矾、硫酸铁可以净水，净水原理和胶体有关D．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系Ⅱ.现有下列纯净物：NaCl、SO3、CH3COOH、石墨、HCl、蔗糖、乙醇、Fe、NaOH、H2SO4，其中（1）固态能导电的是_________________________（2）溶于水后形成的水溶液能导电的是___________________（3）属于电解质的是_________________________________（4）属于非电解质的是_________________________________Ⅲ.写出以下离子反应的离子方程式（1）氢氧化钡溶液与硫酸铜混合：（2）氢氧化钠溶液中滴入稀硝酸：（3）稀盐酸除水垢中的碳酸钙：（4）二氧化碳通入澄清石灰水中：（5）硝酸银溶液与稀盐酸反应：22（10分）.同温、同压下，若A容器中充满O2，B容器中充满O3。(1)若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是。(2)若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是。(3)若两容器的体积比为3∶2，则O2和O3物质的量之比为，质量之比为，密度之比为。2019-2020学年第一学期高一级第一次质检化学答案参考答案：题号123456789答案CBCCDDAAA题号101112131415161718答案DCDDBBACB19（8分，每空1分）(1).③分液(3).⑤洗气(5).①过滤(7).④蒸馏20（11分）(1).①③④⑤（2分）(2).1000mL容量瓶（1分）(3).搅拌加速溶解（1分）(4).引流（1分）(5).检漏（1分）(6).8.0g（2分）(7).BDF（2分）(8).重新配制（1分）21（17分）.I.（3分，每空1分）①红褐色②分散质粒子大小③BⅡ（4分，每空1分）.（1）Fe、石墨（2）NaCl、SO3、CH3COOH、HCl、NaOH、H2SO4（3）__NaCl、CH3COOH、HCl、NaOH、H2SO4________（4）___SO3、蔗糖、乙醇、_________________Ⅲ.（10分，每空2分）（1）氢氧化钡溶液与硫酸铜混合：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu（OH）2↓（2）氢氧化钠溶液中滴入稀硝酸：OH-+H+====H2O（3）稀盐酸除水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑（4）二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O（5）硝酸银溶液与稀盐酸反应：Ag++Cl-===AgCl↓22（10分，每空2分）.答案：(1)1∶1(2)3∶2(3)3∶21∶12∶3