广东省名校联盟（珠海一中、中山纪中）2019-2020学年高二化学9月联考试题

广东省名校联盟（珠海一中、中山纪中）2019-2020学年高二化学9月联考试题可能会用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Fe56Cu64Cl35.5S32第I卷（选择题，共48分)一、单选题（每小题只有一个正确选项，每题3分）1．用化学用语表示NH3+HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A．中子数为8的氮原子：B．HCl的电子式：C．NH3的结构式：D．Cl−的结构示意图：2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO具有较强吸水性，可用作食品干燥剂3．为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．浓度为1mol·L−1NH4ClO4溶液中，含NH4+和ClO4－离子数均为NAB．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3C．产生6.4gO2反应转移的电子总数为0.8NAD．0.5molNH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L4．下列解释事实或实验现象的离子方程式正确的是A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2+4H+=2I2+2H2OB．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OC．水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO5．《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是A．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料B．为打造生态文明建设，我国近年大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、23CO、2AlOB．0.1mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、24SO、4MnOC．0.1mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−D．0.1mol·L−1H2SO4溶液：K+、4NH、3NO、3HSO7．已知在1×105Pa，298K条件下，1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－142.9kJ·mol－1C．2H2＋O2===2H2OΔH＝－571.6kJ·mol－1D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－285.8kJ·mol－18．下列说法正确的是A．一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越小B．分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力C．分子间作用力主要影响物质的化学性质D．分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力9．工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)。已知在25℃时：①C(s)+12O2(g)CO(g)ΔH1＝−111kJ·mol−1②H2(g)+12O2(g)==H2O(g)ΔH2＝−242kJ·mol−1③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3＝−394kJ·mol−1下列说法不正确．．．的是A．25℃时，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH＝−41kJ·mol−1B．反应①达到平衡时，增大压强，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C．反应①达到平衡时，每生成1molCO的同时生成0.5molO2D．反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO−H键所放出的能量少484kJ10．汽车尾气处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH＜0。下列说法正确的是A．升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B．增大压强，可以使NO和CO完全转为为无污染的N2和CO2，而消除污染C．该反应反应物总能量小于生成物总能量D．使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大11．在任何温度下，下列反应都不能．．自发进行的是A．2O3(g)=3O2(g)ΔH＜0B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH＞0C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH＜0D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH＞012．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是A．原子半径：WXB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：ZWD．X的最高价氧化物的水化物是强碱13．将15.2g铜和镁组成的混合物加入250mL4.0mol•L-1的稀硝酸中，固体完全溶解，生成的气体只有NO。向所得溶液中加入1.0LNaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为25.4g，下列说法不正确的是A．原固体混合物中，Cu和Mg的物质的量之比为2:1B．氢氧化钠溶液的浓度为0.8mol·L-1C．固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1molD．生成的NO气体在标况下的体积为4.48L14．已知反应：。某温度下，将和置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，的平衡转化率与体系总压强的关系如图甲所示。则下列说法正确的是A.由图甲知，A点的平衡浓度为B.由图甲知，B点、、的平衡浓度之比为C.达到平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D.压强为时不同温度下的转化率与温度关系如丙图，则15．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列说法正确的是A．该反应的正方应为吸热反应B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若起始时向容器I中充入0.10molCH3OH、0.15molCH3OCH3和0.10molH2O，则反应将向正反应方向进行16．下列的图示与对应的叙述相符的是A．图1表示向l00mL0.lmol·L-l的AlCl3溶液中滴加1mol·L-1的NaOH溶液时n[Al(OH)3]的变化情况B．图2表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点C．图3表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、△H都会发生改变D．图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n(CO2)的情况第II卷（非选择题，共52分)17．根据物质结构和元素周期表的1．～．20．．号元素符号．．．．．及其形成的化合物回答下列问题：I．用A+、B-、C2-、D表示含有18个电子的离子或分子。请填空：(1)A元素是__________，B元素是__________。(用元素符号表示)(2)物质D由两种元素组成，每个分子中含有三个原子，其电子式是______________，它属于____________（填“离子”或“共价”）化合物。Ⅱ.（1）非金属性最强的元素名称为___________，它位于元素周期表中的位置___________。（2）硼酸（H3BO3）的酸性_________（填“”或“”）碳酸（H2CO3）的酸性，说明你判断的理由：__________________________。（3）NH3的沸点________________（填“”或“”）PH3的沸点，NH3的还原性_________（填“”或“”）PH3的还原性。18.用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2，等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：（l）下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的是____________（填字母）。A．延长浸取时间B．将辉铜矿粉碎C．充分搅拌D．适当增加硫酸浓度（2）滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：_________。（3）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3．若想检验Fe3+是否被完全除尽，应加入_____（填化学式）试剂检验；“赶氨”时，可以采用的方法是__________________________。（4）“沉锰”（除Mn2+）过程中有关反应的离子方程式为_________________。（5）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是_____________________________（填化学式）。19．砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：（1）画出砷的原子结构示意图____________。（2）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔH1H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH22As(s)+O2(g)=As2O5(s)ΔH3则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH=_________。（用ΔH1，ΔH2，ΔH3表示）（3）298K时，将一定浓度的Na3AsO3、I2和NaOH溶液混合，发生反应：(aq)+I2(aq)+2OH−(aq)(aq)+2I−(aq)+H2O(l)。溶液中c()与反应时间（t）的关系如图所示。①下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。a．溶液的pH不再变化b．v(I−)=2v()c．c()/c()不再变化d．c(I−)=ymol·L−1②tm时，v正_____v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。③tm时v逆_____tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）羰基硫（COS）是全球硫循环的重要中间体，也是有机合成中的重要原料，是化学工作者重要的研究对象。已知：COS（g）＋H2O（g）H2S（g）＋CO2（g）ΔH2＝－35kJ／mol。某温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入5molCOS（g）和5molH2O（g），发生反应，5min后反应达到平衡，测得COS（g）的转化率为60％，回答下列问题：①反应从起始至5min内，用H2S浓度变化表示的平均反应速度v（H2S）＝________。②该温度下，上述反应的平衡常数K＝________（写出计算过程．．．．．．）③其他条件相同时，既能使上述反应中COS的平衡转化率增大，又能使反应速率加快的做法是________。A．缩小容器容积B．升高温度C．分离出硫化氢D．加入一定量H2O（g）20．实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH，溶液具有强氧化性，能在碱性溶液中稳定存在；在酸性或中性溶液中会快速产生O2。（1）制备K2FeO4（夹持装置略）①A为氯气发生装置。请写该制备氯气的化学反应方程式________________。②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_______（2）探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化