福建省宁德市高中同心顺联盟校2019-2020学年高二化学上学期期中试题

福建省宁德市高中同心顺联盟校2019-2020学年高二化学上学期期中试题（考试时间：90分钟；满分：100分）温馨提示：1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）(共7页20题)，全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏．．．．．．．．．．．内．，否则不能得分．．．．．．。2．相对原子质量：H-1C-12Fe－56Cu－64Ag－108第I卷选择题（共48分）本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与社会生产、人类生活密不可分，下列说法正确的是（）A．利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能B．发展汽车产业，鼓励私人购车C．农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧D．镀镍后的废液可以直接排放2．下列对钢铁制品采取的措施不能．．防止或减缓腐蚀的是（）A．表面涂油漆B．表面镶嵌银块C．表面镶嵌锌块D．与电源负极相连3．下列对化学反应预测正确的是()选项化学方程式已知条件预测AM(s)===X(g)＋Y(s)ΔH＞0它是非自发反应B4M(s)＋N(g)＋2W(l)===4Q(s)常温下，自发进行ΔH＞0C4X(g)＋5Y(g)===4W(g)＋6G(g)能自发反应ΔH一定小于0DW(s)＋G(g)===2Q(g)ΔH＜0任何温度都自发进行4．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是()A.21N2H4(g)＋21O2(g)＝21N2(g)＋H2O(g)ΔH＝267kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－133.5kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝534kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－15．下列生产、生活等实际应用，不能用勒沙特列原理解释的是（）A．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2C．工业合成氨时选择高温能极大加快反应速率D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率6．对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(s)＋3B(g)2C(g)ΔH0，下列叙述正确的是()A．升高温度，v(逆)增大，v(正)减小B．增大压强，v(正)增大，v(逆)减小C．增大A的物质的量，v(正)增大，v(逆)减小D．采用催化剂，降低反应活化能，v(正)、v(逆)同时增大，且增大的倍数相同7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g）ΔH＝QkJ•mol﹣1，则：Ni(s)+4CO(g)＝Ni(CO)4(s)ΔH＝﹣QkJ•mol﹣1B．在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=﹣19.3kJ/molC．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH1，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定8．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1molN—N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则N4(g)=2N2(g)ΔH为（）A．+882kJ·mol－1B．-882kJ·mol－1C．+1216kJ·mol－1D．-1216kJ·mol－19．对于反应2A(g)+xB(g)4C(g)达到平衡时C的浓度为1.5mol·L-1，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.8mol·L-1，则x的值为（）A．1B．2C．3D．410．关于下列各装置图的叙述不正确的是甲乙丙丁A．用图甲装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质4CuSO溶液浓度变小B．图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)增大O2的浓度对反应速率的影响C．图丙表示中和热测定的实验装置图D．图丁装置盐桥中KCl的Cl－移向左烧杯11．把4molA气体和4molB气体混合放入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)；经5min达到平衡，测得体系中C的体积分数为1/9，下列说法中正确的是()A．D的平均速率为0.32mol/(L·min)B．B的转化率为40%C．增加B，B的平衡转化率升高D．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大12．T℃时在1L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（）A．容器中发生的反应可表示为：X(g)＋Y(g)Z(g)B．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小C．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(Z)＝0.4mol／(L·min)D．反应达到平衡后，增大压强，Z的体积分数增大13．如图所示，装置连接好后，电流计指针发生了偏转，下列说法中正确的是A．两个番茄及相关电极均构成了原电池B．锌是负极C．电子移动：锌→铜（右）→番茄→石墨→铜（左）D．两个铜片上均发生氧化反应14.用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如图所示，下列说法正确的是()A．充电时，阴极的电极反应为：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2OB．放电时，负极的电极反应为：H2－2e－===2H+C．放电时，OH－移向镍电极D．充电时，将电池的碳电极与外电源的负极相连15．在某2L恒容密团容器中充入2molX（g）和1molY（g）发生反应：2X（g）+Y（g）3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（）A．升高温度，平衡常数增大B．Q点时，Y的转化率最大C．W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率D．平衡时充入Y，达到新平衡时Y的体积分数比原平衡时小16．在含镍酸性废水中用电解法可以实现铁上镀镍并得到氯化钠，其装置如图所示，下列叙述正确的是A．待镀铁棒为阳极B．选用镍棒替换碳棒，镀镍效果更好C．阳极的电极反应式为4OH-—4e-=O2↑+2H2OD．通电后中间隔室的NaCl溶液浓度减小第II卷非选择题（共52分）17．(12分)一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，发生反应：PCl5(g)Cl2(g)+PCl3(g)经一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：反应时间/s050150250350[n(PCl3)/mol00.160.190.200.20（1）能表明该反应达到平衡状态的是________（填序号）；A．生成1molPCl3的同时生成1molPCl5B．混合气体的平均相对分子质量不变C．PCl5、Cl2、PCl3三者的浓度比值1：1：1D．混合气体的密度不变（2）上述温度下，达到平衡时，PCl5的转化率为__________________；该反应的平衡常数K=。（3）反应在前50s内的平均速率为v(PCl3)=。（4）保持其他条件不变，若升高温度，反应重新达到平衡，平衡时c(PCl3)=0.11moI·L－l，则正反应的ΔH0（填“”或“”）（5）相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，则反应达到平衡前v(正)v(逆)（填“”或“”）18．(14分)甲烷是非常重要的能源和化工原料，请回答下列问题.（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol-1写出CH4还原NO2至N2的热化学方程式：。（2）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒镀铜。①a处应通入______(填“CH4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是。②电镀结束后，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度_______(填写“变大”“变小”或“不变”)。③若实验过程中Ⅱ中的铜片质量减少了1.28g，则Ⅰ中理论上消耗CH4的体积(标准状况)______L。（3）若将题（2）装置Ⅱ中的两电极均改为石墨惰性电极．．．．,电解质溶液仍为CuSO4溶液。①写出装置Ⅱ中发生的总化学反应方程式________________________________。②电解硫酸铜溶液一段时间后，装置Ⅱ中溶液的pH______(填写“变大”“变小”或“不变”)；阴极无气体产生，要使原溶液复原，可向电解后的溶液中加入___________________。19．(14分)某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（已知H2C2O4是弱酸）实验序号实验温度KMnO4溶液H2C2O4溶液H2O溶液褪色时间V(mL)C(mol/L)V(mL)C(mol/L)V(mL)t(s)A293K20.0580.250t1BT120.0560.25V18C313K20.0560.252t2（1）通过实验A、B，可探究出_______的改变对反应速率的影响，其中V1=_____，T1=_____，t28(填“”、“”或“=”)。（2）通过实验_______可探究出温度变化对化学反应速率的影响。（3）若t1＜8，则由实验A、B可以得出的结论是________________________；利用实验B中数据计算，从反应开始到有结束，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为____________。（4）该反应中有无色无味气体产生，且锰被还原为Mn2+，写出相应反应的离子方程式。（5）该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有Mn2+生成，该离子有某种特殊的作用，则该作用是。20．(12分)含+6价铬的废水毒性强，对环境污染严重，工业上常利用化学原理把+6价铬转化为不溶性Cr(OH)3除去。Ⅰ、SO2还原法：化工厂常用SO2处理含铬废水，其工艺流程如下图所示：已知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+吸收塔中Cr2O72-与SO2反应如下：Cr2O72﹣(aq)+3SO2(g)+2H+(aq)═2Cr3+(aq)+3SO42﹣(aq)+H2O(l)ΔH=-1145kJ/mol（1）其他条件不变，研究吸收塔中pH对反应的影响。pH246Cr（+6）最大去除率99.99%达排放标准99.95%达排放标准99.5%未达排放标准时间30min35min45min①由上述数据获得的结论．．有。②实际工业生产控制pH=左右。③下列说法不合理．．．的是________。a.该酸性含铬废水中一定含有CrO42-，pH越大其含量越高b.其他条件不变，增大压强，吸收塔中反应的K增大，有利于除去Cr（+6）c.理论上看，SO32-、Fe2+等也可以用于除去Cr（+6）（2）其他条件不变，研究温度对Cr（+6）去除率的影响（如图所示）。已知：30min前相同时间内，80℃的Cr（+6）去除率比40℃高，是因为30min前反应正向进行，温度高反应速率快反应物的转化率增大；试解释30min后80℃的Cr（+6）去除率低的原因：。Ⅱ、电解法处理：工业上处理含Cr2O72-离子的酸性废水，采用往工业废水中加入适量的食盐，再用Fe为电极进行电解，将Cr2O离子还原为可溶性三价铬离子