安徽省滁州定远县育才学校2019-2020学年高一化学上学期期中试题(普通班)

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安徽省滁州定远县育才学校2019-2020学年高一化学上学期期中试题(普通班)可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23一、选择题(共16小题,每小题4分,共64分)1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是()A.分子总数为NA的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NAB.0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同C.标准状况下,H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NAD.1molNa与足量O2反应生成了混合物,Na失去NA个电子2.下列有关实验操作的叙述正确的是()A.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁B.从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁C.配制稀硫酸时,先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水D.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上3.下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是()A.将40gNaOH固体溶解于1L水中B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液4.下列事实与胶体性质无关的是()A.在豆浆中加入盐卤制豆腐B.河流入海口处易形成沙洲C.一束平行光照射蛋白质胶体时,从侧面可以看到一条光亮的通路D.向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀5.下列仪器常用于物质分离的是()A.①③⑤B.②③⑤C.②④⑤D.①②④6.下列溶液配制实验的描述完全正确的是()A.在实验室,学生一般无需查阅资料即可用75%的硝酸来配制50mL65%的硝酸溶液B.实验室在配制FeCl3溶液时,常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中C.用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6mol·L﹣1)通常需要用容量瓶等仪器D.用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管7.同温同压下某瓶充满O2时重116g,充满CO2时重122g,充满某气体时重132g,则该未知气体的相对分子质量为()A.28B.64C.32D.448.提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液,可以使用的方法为()A.加入过量的Na2CO3溶液,过滤,向滤液中滴加适量的稀硝酸B.加入过量的K2SO4溶液,过滤,向滤液中滴加适量的稀硝酸C.加入过量的Na2SO4溶液,过滤,向滤液中滴加适量的稀硝酸D.加入过量的K2CO3溶液,过滤,向滤液中滴加适量的稀硝酸9.在实验中手不慎被玻璃划破,可用FeCl3溶液应急止血,其主要原因可能是()A.FeCl3溶液有杀菌消毒作用B.FeCl3溶液能使血液聚集沉降C.FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D.FeCl3能使血液发生化学反应10.某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性,在该溶液中一定能大量共存的离子是()A.H+Na+MnO-4SO2-4B.Na+CO2-3Al3+Cl-C.K+Na+Cl-SO2-4D.K+Cl-Ba2+HCO-311.下列说法中正确的是()A.CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力B.固态KCl不导电,所以KCl是非电解质C.在相同温度下,强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强D.在相同温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强12.下列反应的离子方程式正确的是()A.锌片插入硝酸银溶液中:Zn+Ag+===Zn2++AgB.碳酸氢钙溶液加到醋酸中:Ca(HCO3)2+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2OC.少量金属钠加到冷水中:Na+2H2O===Na++OH-+H2↑D.氢氧化铜加到盐酸中:Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O13.一化学兴趣小组在实验室进行化学实验,按照左图连接好线路发现灯泡不亮,按照右图连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是()A.NaCl不导电,不是电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl溶液中,水电离出大量的离子14.做化学实验时必须注意安全操作,避免意外伤害。下列实验操作或事故处理中不正确的是()A.在点燃易燃气体前,必须检验气体的纯度B.在稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒搅拌C.浓硫酸对皮肤有腐蚀性,如不慎沾到皮肤上,应用较多的水冲洗,再涂上硼酸稀溶液D.不得点燃盛满酒精的酒精灯15.离子方程式Ba2++SO2-4===BaSO4↓它可能表示()①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应A.①②B.①②④C.②③D.①②③16.在硫酸钠和硫酸钾的混合溶液中,当n(Na+)=0.2mol,n(SO42﹣)=xmol,n(K+)=ymol时,则的关系是)()A.x=B.x=0.1+C.y=2(x+0.1)D.y=2x+0.1二、非选择题((共3小题,36分)17.近年来,我国储氢碳管研究获得重大进展,电弧法合成碳纳米管,常伴有大量物质——碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应的化学方程式为:3C+2K2Cr2O7+8H2SO4(稀)=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O请回答下列问题。(1)H2O的摩尔质量为___________,0.18gH2O的物质的量为_______________mol(2)配制0.1mol/LH2SO4溶液500mL,则需要H2SO4的质量为_____________g(3)在上述的反应中,若生成22gCO2ⅰ.标准状况下,CO2的体积为_________Lⅱ.转移电子的数目为________________(4)标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体为6.72L,质量为12g,则该混合气体的平均相对分子质量是_____________18.Fe2O3又称铁红,请根据要求完成下列问题。(1)Fe2O3固体(红棕色)属于________(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸,反应的化学方程式:________________________。(2)用上述所得溶液进行下列实验:取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀产生,反应的离子方程式:_______________________________。(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至出现________色,即可制得Fe(OH)3胶体。(4)另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水,向烧杯中加入1mLFeCl3溶液,振荡摇匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。19.(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体,反应的离子方程式:__________________________________;常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是________________________________________________________________________。(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中,开始反应的离子方程式是________;反应片刻后,可观察到有气体产生,其离子方程式是____________。(3)人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_______________________。②如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],反应的离子方程式为__________________________________________________参考答案1.B2.A3.D4.D5.B6.B7.B8.D9.B10.C11.A12.D13.C14.C15.D16.B17.(每空2分,12分)18g/mol0.014.911.22NA或1.204×10244018.(每小题3分,12分)(1)纯净物Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O(2)Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓(3)红褐(4)乙19.(每空2分,12分)(1)CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OCa2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O(2)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OFe+2H+===Fe2++H2↑(3)①HCO-3+H+===CO2↑+H2O②Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O

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