安徽省肥东县第二中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题（普通班，无答案）

安徽省肥东县第二中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题（普通班，无答案）可能用到的相对原子量：Cu64H1Ag108O16一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共51分)1．下列说法中正确的是()A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同2.下表中物质的分类组合，完全正确的是（）编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质NH3•H2OCaCO3HClOC2H5OH非电解质SO2AlH2OCH3COOHA.AB.BC.CD.D3．常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是()A．pH＝5的NH4Cl溶液B．pH＝5的NaHSO4溶液C．pH＝8的CH3COONa溶液D．pH＝8的NaOH溶液4、常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是()A．两溶液稀释前的浓度相同B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞cC．a点的Kw值比b点的Kw值大D．a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)5．对于0.1mol∙L-1Na2SO3溶液，下列表述正确的是()A．升高温度，溶液的pH降低B．加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大C．c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)D．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)6.已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp(MgF2)=7.42×10-11。下列说法正确的是()A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大C.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF27．在25mL0.1mol·L－1某一元碱中，逐滴加入0.1mol·L－1醋酸，滴定曲线如图所示。则下列说法不正确的是()A.该碱溶液可以溶解Al(OH)3B.a点对应的体积值大于25mLC.C点时，c(CH3COO－)c(Na+)c(H+)c(OH－)D.D点时，c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H+)+c(CH3COOH)8．下列事实中与盐类的水解有关的叙述有()①NaHSO4溶液呈酸性；②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；④NaHS溶液中c(H2S)＞c(S2－)；⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。A．6项B．5项C．3项D．4项9.改变0.11molL二元弱酸2HA溶液的pH，溶液中的2HA、HA、2A的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示[已知22(X)(X)(HA)(HA)(A)cccc]。下列叙述错误的是()A．pH=1.2时，2(HA)(HA)ccB．22lg[(HA)]4.2KC．pH=2.7时，22(HA)(HA)(A)cccD．pH=4.2时，2(HA)(A)(H)ccc10.某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-═CuC.a和b用导线连接时，电子由铜电极流向铁电极D.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色11.据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2做原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C．正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示．下列说法中错误的是（）A.电池放电时Na+从a极区移向b极区B.电极b采用MnO2，MnO2既做电极材料又有催化作用C.该电池的负极反应为BH4-+8OH-一8e-═BO2-+6H2OD.每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol12.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D―→导线―→C；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是()A．ABCDB．ACDBC．CABDD．BDCA13.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．下列说法不正确的是（）A.电流由O2所在的铂电极流出B.该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O+12e-═2CO2↑+12H+C.O2所在的铂电极处发生还原反应D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量14．以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023，则此时在阴极上析出铜的质量是（）A．8gB．16gC．32gD．64g15．下列有关电解精炼铜的说法中错误的是（）A．粗铜做阴极B．电解一段时间后，溶液中会存在锌、铁等不活泼的金属阳离子C．阳极泥中含有金、银等贵重金属D．电解质溶液可以选用硫酸铜溶液16．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述不正确．．．的是()A．该电池不能在高温下工作B．电池右侧电极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e-=6CO2↑＋24H＋C．放电过程中，H+通过质子交换膜向电池右侧迁移。D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成CO222.4L（标况）17．肼(N2H4)和氧气以及KOH溶液可组成碱性燃料电池，产物为氮气和水，它是一种高效低污染的新型电池。下列关于肼燃料电池的说法不正确的是()A．负极反应式为：N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2OB．O2在正极发生还原反应C．电解质溶液中的OH－向正极移动D．随着放电的进行，溶液的pH减小二、非选择题(本题包括5小题，共49分)18．(8分)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：实验编号c(HA)/mol·L－1c(NaOH)/mol·L－1混合溶液的pH甲0.10.1＝a乙0.120.1＝7丙0.20.1＞7丁0.10.1＝10(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？________________________________________________________________________。(2)乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________。A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1。19．（12分）胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料，现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾。有人设计了如下流程：pH值控制可参考下列数据物质开始沉淀时的pH值完全沉淀时的pH值氢氧化铁2.73.7氢氧化亚铁7.69.6氢氧化铜5.26.4请根据上述流程回答下列问题：（1）A可选用________（填字母）a．稀H2SO4b．浓H2SO4、加热c．浓FeCl3溶液d．浓HNO3（2）Ⅰ中加H2O2的目的___________________________________________________。（3）Ⅱ中加Cu2(OH)2CO3的目的是___________________________________,其优点是_____________________________________________________________。（4）Ⅲ加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为___________________________。（5）V中加H2SO4调节pH＝1是为了_________________________________________，20．（12分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：I．酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。（1）该学生的实验操作如下：a．用碱式滴定管取稀NaOH25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂。b．用待测定的溶液润洗碱式滴定管。c．用蒸馏水洗干净滴定管。d．取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。e．检查滴定管是否漏水。f．另取锥形瓶，再重复操作一次。g．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）_____→c→_____→_____→d→____→_____②某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置．请回答：仪器A的名称是__________________；盐酸的体积读数：滴定前读数为_____mL，滴定后读数为______mL；③在G操作中如何确定终点___________________________________________。（2）下列操作造成测定结果偏高的是______________(填选项字母)A．滴定终点时，俯视滴定管溶液液面B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失II．氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol/L的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：滴定次数待测液体积(mL)标准KMnO4溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10（1）滴定时，KMnO4溶液应装在________（“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是________________________________________________________________。（2）该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。21.(8分)将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置．试回答下列问题：Ⅰ．若电解质溶液为稀硫酸，（1）Zn棒为原电池的______极，其电极反应式为：．（2）Cu棒为原电池的______极，其电极反应式为：．Ⅱ．以KOH溶液为电解质溶液，写出甲烷燃料电池的电极反应式负极反应式：_________________________。正极反应式：__________________________。22.(9分)如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．请回答下列问题：（1）B极是电源的______；一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明______，在电场作用下向Y极移动．（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应