2020高考化学考前仿真冲刺卷（二）

2020高考化学考前仿真冲刺卷（二）1．本卷包括选择题和非选择题两部分，共100分，建议用时50分钟。2．可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Al－27S－32Cl－35.5K－39Fe－56Cu－64I－127一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与社会、生产、生活和科技密切相关。下列有关说法错误的是()A．食醋又称为冰醋酸，易溶于水和乙醇B．干冰、AgI都可用于人工降雨，但原理不同C．可燃冰(CH4·nH2O)属于新型的一次能源D．家用不粘锅的保护膜氟纶(CF2—CF2)属于有机高分子材料答案：A解析：冰醋酸为固态的纯醋酸，而食醋为混合物，A项错误；干冰可用于人工降雨是因为干冰升华时吸热，使水蒸气凝结，而AgI可用于人工降雨是因为AgI撒入过饱和云层后，成为凝结核，便于水蒸气的凝结，B项正确；可燃冰(CH4·nH2O)不可再生，属于新型的一次能源，C项正确；氟纶(CF2—CF2)属于有机高分子材料，D项正确。8．下列关于有机化合物的说法正确的是()A．分子式为C4H8O2的有机物，存在含有六元环的同分异构体B．裂化汽油可用于萃取溴水中的溴C．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇D.只能用金属钠鉴别a和b答案：A解析：A项C4H8O2的Ω＝1，故可形成六元环状同分异构体，正确；B项，裂化汽油中含有烯烃，可与Br2发生加成反应，故不能用于萃取水中的溴，错误；C项除去乙醇中的水，加入新制生石灰后应采用蒸馏的方法，错误；D项，a中的官能团为CC，b中的官能团为—OH，故除可用金属钠鉴别二者外，还可用溴水进行鉴别，错误。9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．1molNaHCO3晶体中含有NA个HCO－3B．1molC2H6O分子中存在NA个碳氧键C．1mol铁粉在22.4L(标准状况)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAD．1molNa2O2与足量的水充分反应，电子转移数目为2NA答案：A解析：A项1个NaHCO3中含1个Na＋、1个HCO－3，故1molNaHCO3晶体中含有NA个HCO－3，正确；B项分子式为C2H6O的物质有两种：乙醇HHHCCOHHH、甲醚HHHCOCHHH，一个甲醚中有2个碳氧键，故1molC2H6O中不一定有NA个碳氧键，错误；C项铁粉与氯气反应，由题给量可知铁粉过量，Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA，错误；D项2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑反应中转移2e－，故1molNa2O2参加反应时转移电子数为NA，错误。10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，该单质与沸水缓慢反应，且该单质可制造照明弹；f为固体单质。下列有关说法正确的是()A．简单离子的半径：YZXB．元素的非金属性：WXC．最高价氧化物对应水化物的碱性：YZD．X、Y两种元素组成的化合物只含离子键答案：C解析：由a为淡黄色固体，e、f反应条件为点燃可推知a为Na2O2，e为O2，又c与沸水缓慢反应，且在b中燃烧可推知b为CO2，c为Mg，f为C。综合以上分析知W、X、Y、Z四种元素分别为C、O、Na、Mg。A项离子半径O2－Na＋Mg2＋，错误；B项非金属性OC，错误；C项碱性NaOHMg(OH)2，正确；D项Na、O两种元素形成的常见化合物有Na2O、Na2O2，Na2O2中含有离子键、非极性键，错误。11．利用下图装置(略去部分夹持仪器，气密性已检验)生产硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。实验步骤是先向装置①的烧瓶中滴加80%的浓H2SO4；充分反应后过滤装置③中混合物，滤液经结晶即得到产品。已知：2Na2S＋Na2SO3＋3SO2===3Na2S2O3。下列判断不正确的是()A．应用装置①，利用H2O2和MnO2可制备少量O2B．实验过程中，装置②和装置④的作用相同C．装置③中Na2S和Na2SO3的物质的量之比最好为1：2D．装置⑤中盛有NaOH溶液，可吸收多余的尾气答案：C解析：A项①为固＋液→装置类型，故可用于H2O2――→MnO2O2↑，正确；B项②、④均为防倒吸的安全瓶，正确；C项由方程式知Na2S、Na2SO3的物质的量之比最佳数值为系数比2：1，错误；D项实验中SO2为有毒气体，用NaOH溶液吸收可避免环境污染，正确。12．某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是()A．硅太阳能电池供电原理与该电池相同B．光照时，H＋由a极区经质子交换膜向b极区迁移C．光照时，b极的电极反应式为VO2＋－e－＋H2O===VO＋2＋2H＋D．夜间无光照时，a极的电极反应式为V3＋＋e－===V2＋答案：C解析：光照时，b极上发生氧化反应VO2＋－e－＋H2O===VO＋2＋2H＋，故C项正确；H＋由b→a，B项错误；该电池光照时相当于电解池，与硅太阳电池供电原理不同，A项错误；夜间无光时a极为原电池的负极V2＋－e－===V3＋，D错误。13．室温时，用0.0200mol·L－1稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol·L－1NaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是()已知：Ka(HY)＝5.0×10－11。A．可选取酚酞作为滴定指示剂B．M点溶液的pH7C．图中Q点水的电离程度最小，Kw10－14D．M点，c(Na＋)＝c(HY)＋c(Y－)＋c(Cl－)答案：B解析：A项滴定终点时溶液中溶质为NaCl、HY，溶液呈酸性，应选甲基橙为指示剂，错误；B项M点，c(MY)/c(HY)＝1：1，由Ka(HY)＝5.0×10－11Kh＝KwKaHY＝1×10－145.0×10－11＝2×10－4可知，溶液呈碱性，pH7，正确；C项，室温时Kw＝1×10－14，错误；D项M点时溶液中溶质为NaY、NaCl、HY，故c(Na＋)c(HY)＋c(Y－)＋c(Cl－)，错误。二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(3题，共43分)26．(14分)硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，是一种复盐(又称摩尔盐)。一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，且几乎不溶于乙醇，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体，三种盐的溶解度(单位为g/100gH2O)见下表：温度℃FeSO4·7H2O(NH4)2SO4(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O1020.073.017.22026.575.421.63032.978.028.1实验用品：10%Na2CO3溶液、Fe屑、3molH2SO4、(NH4)2SO4、蒸馏水、无水乙醇。实验步骤流程如图所示：(1)步骤Ⅰ加入Na2CO3溶液的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)下列情况适合倾析法的有________。A．沉淀的颗粒较大B．沉淀容易沉降C．沉淀呈胶状D．沉淀呈絮状(3)步骤Ⅲ中加入(NH4)2SO4后要得到摩尔盐晶体，需要经过的实验操作包括加热蒸发、________、________。(4)得到的晶体需要用乙醇洗涤的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)已知莫尔盐晶体在100℃～110℃时分解，分解的产物中除固体外，还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。甲同学用如图所示装置设计实验，探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。①甲同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为：A→F→()→()→C→E。②证明含有SO3的实验现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液。通过测定NH＋4设计装置如图所示。取25.00mL样品溶液进行该实验。①该方案中量气管中最佳试剂是________。a．水b．饱和NaHCO3溶液c．CCl4②该方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是________________________________________________________________________。答案：(1)除去铁表面的油污(1分)(2)AB(1分)(3)冷却结晶(1分)过滤(1分)(4)减少晶体的损失和除去晶体表面的水分(2分)(5)①D→B(2分)②D中有白色沉淀生成(2分)(6)①c(2分)②调整量气管的高度使两侧的液面相平(2分)解析：(1)步骤Ⅰ加入Na2CO3的作用是除去铁表面的油污；(2)倾析法要求沉淀的颗粒较大，沉淀容易沉降；(3)步骤Ⅲ中加入(NH4)2SO4后要得到摩尔盐晶体，需要经过的实验操作包括加热蒸发、冷却结晶和过滤；(4)得到的晶体需要用乙醇洗涤的目的是减少晶体的损失和除去晶体表面的水分；(5)①用酸性BaCl2溶液检验生成的SO3，用品红检验生成的SO2，排水法收集生成的N2，因此连接顺序是A→F→D→B→C→E；②证明含有SO3的实验现象是D中有白色沉淀生成；(6)加入NaOH溶液与NH＋4反应，测定生成氨气的体积测定硫酸亚铁铵纯度，①因NH3极易溶于水，该方案中量气管中最佳试剂是CCl4；②该方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是调整量气管的高度使两侧的液面相平。27．(14分)某工厂以平板电视显示屏厂的废玻璃粉末(含CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等物质)为原料，设计如图所示工艺流程，制得纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。已知：CeO2通常既不溶于强酸，也不溶于强碱。回答下列问题：(1)A的化学式是________。(2)“滤渣1”的成分是________。(3)“反应2”中加入H2O2溶液的目的是________。(4)某同学设计实验证明“滤液1”中含有Fe2＋，其操作是________________________________________________________________________。(5)硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·12H2O]广泛用于水的净化，请用离子方程式解释其净水原理：________________________________________________________________________________，2mol硫酸铁铵晶体与1mol硫酸铁相比，前者在去除废水中的悬浮物时效率________(填“高于”“低于”或“等于”)后者。(6)“反应3”的离子方程式为_____