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集宁一中2019-2020学年第一学期期中考试高二年级化学试题1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是()A.工业上用电解MgO、Al2O3冶炼对应的金属B.明矾可以水解，因此可用作自来水消毒净化C.用浸高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂，高锰酸钾与乙烯发生加成反应D.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NAB．铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为NAC．1molCH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体为NAD．25℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．c(H+):c(OH-)=1:10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO-、CO32-B．室温下，水电离出来的c(H+)＝10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-C．pH＝1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-D．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-4．一定温度下，反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是()A.缩小体积使压强增大B.恒容，充入HeC.恒容，充入N2D.恒压，充入He5．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动6．在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用()A.HClB.CuCl2C.Na2SO4D.CuSO47．有关如图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)()A.正极反应为Zn－2e－==Zn2＋B.取出盐桥后，检流计依然发生偏转C.反应中，盐桥中的K＋会移向CuSO4溶液D.电子从负极流向正极，再经盐桥流回负极8．下列实验装置符合实验目的是（）目的粗铜的精炼验证电解NaCl溶液（含酚酞）的产物在铁制品上镀铜构成原电池装置选项ABCD9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是()A．B．C．D．10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向含酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量的BaCl2固体，溶液的红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡B将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，铜片上有气泡产生铜将硫酸还原产生氢气C向浓度均为0.1mol•L-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol•L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)D室温下，用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离H+的能力比CH3COOH的强11．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．2－甲基丁烷也称异丁烷B．C4H9Cl有3种同分异构体C．正丁烷的4个碳原子可以在同一直线上D．甲烷、乙烷、丙烷的结构都只有一种12．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A.1mol•L-1甲酸溶液的pH约为2B.甲酸能与水以任意比例互溶C.10mL1mol•L-1甲酸恰好与10mL1mol•L-1NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比醋酸溶液强13．在1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确()A.c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)C.c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)14.一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是()A．甲为正极，丙为阴极B．丁极的电极反应式为MnO42-―e-===MnO4-C．KOH溶液的质量分数：c%a%b%D．标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上有4molK+移入阴极区15.（1）天然气属于混合物，其组成以甲烷为主。该分子的电子式是_____________，其空间结构是_____________________。（2）2-甲基丁烷的结构简式是____________，其一氯代物有_______种。（3）用系统命名法命名烃：_____________________.。16.I．研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。（1）甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有________(填序号)。A．用纯氧气代替试管内空气B．用酒精灯加热试管提高温度C．将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末D．换成更细的导管，水中滴加红墨水（2）该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如下表，根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐_______________(填“加快”、“不变”、“减慢”)，你认为影响因素为_______________________时间/min13579液柱高度/cm0.82.13.03.74.2（3）为探究铁钉腐蚀实验a、b两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白：实验操作实验现象实验结论向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示剂a点附近溶液出现红色a点电极反应为___________________然后再滴加2~3滴铁氰化钾溶液b点周围出现蓝色沉淀b点电极反应为Fe-2e—=Fe2+（4）设计下面装置研究弱酸性环境中腐蚀的主要形式。测定锥形瓶内气压和空气中氧气的体积分数随时间变化见下图，从图中可分析，t1~t2之间主要发生__________腐蚀(填吸氧或析氢)，原因是__________________________________________。（5）金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。将Fe作阳极置于H2SO4溶液中，一定条件下Fe钝化形成致密Fe3O4氧化膜，试写出该阳极电极反应式________。II.已知草酸晶体(H2C2O4·XH2O)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下:①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下:第一次滴定第二次滴定第三次滴定待测溶液体积(mL)25.0025.0025.00标准溶液体积(mL)9.9910.0110.00已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题:(1)滴定时，KMnO4标准溶液应该装在_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。(2)到达滴定终点的标志是_________。(3)根据上述数据计算X=__________。(4)误差分析(填偏高、偏低或无影响):若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值_____；17．是化工合成中最重要的镍源，在实验室中模拟工业上利用金属镍废料（含镍、铁、铝）生产氯化镍晶体流程如下：下表列出了相关金属离子生产氢氧化物沉淀的pH：氢氧化物开始沉淀的pH7.62.77.13.7沉淀完全的pH9.63.79.24.7回答下列问题：（1）加入氧化时发生反应的离子方程式为________________________，调pH的范围为____________，若调，则溶液中_______________。（已知，）（2）滤液A的溶质主要是______________________。（3）操作①的实验方法依次是_____________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。18．运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：a.CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)∆H1=+216.4kJ/molb.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)∆H2=-41.2kJ/mol则反应CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)∆H=_____________。(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是_____________(填序号)A.和的转化率相等B.反应体系密度保持不变C.保持不变D.②P1_____P2(填“”“=”或“不确定”，下同)；反应的平衡常数：B点_____D点。③C点的转化率为________；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率：υ(A)__________υ(B)。Ⅱ.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为___________。反应过程中通过质子交换膜(ab)的为2mol时，吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为______L。