新疆阿瓦提县多浪乡中学2019届高三化学第二次质量检测试题（含解析）

新疆阿瓦提县多浪乡中学2019届高三化学第二次质量检测试题（含解析）本试卷共15页，38题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。考生注意：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置，用统一提供的2B铅笔将答题卡试卷类型涂黑。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用统一提供的2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。3.非选择题的作答：用统一提供的签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。4.选考题的作答：先把所选题目对应题号右边的方框，在答题卡上指定的位置用统一提供的2B铅笔涂黑。考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项屮，只有一项是符合题目要求的。1.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是（）A.先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3B.先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2C.先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2D.先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO3【答案】D【解析】【详解】所加每一种试剂只能和一种离子形成难溶物，Mg(NO3)2能与CO32-、OH－两种离子反应；AgNO3能与Cl－、CO32-、OH－三种离子形成难溶物；Ba(NO3)2只与CO32-反应，所以先加Ba(NO3)2除去CO32-，再加Mg(NO3)2除去OH－，最后加AgNO3只能与Cl－反应。答案选D。2.近年来，金属—空气电池的研究和应用取得很大进步，这种新型燃料电池具有比能量高、污染小、应用场合多等多方面优点。铝—空气电池工作原理如图所示。关于金属—空气电池的说法不正确的是（）A.铝—空气电池(如上图)中，铝作负极，电子通过外电路到正极B.为帮助电子与空气中的氧气反应，可使用活性炭作正极材料C.碱性溶液中，负极反应为Al(s)＋3OH－(aq)=Al(OH)3(s)＋3e－，每消耗2.7gAl(s)，需耗氧6.72L(标准状况)D.金属—空气电池的可持续应用要求是一方面在工作状态下要有足够的氧气供应，另一方面在非工作状态下能够密封防止金属自腐蚀【答案】C【解析】【详解】A、铝-空气电池（如图）中，铝作负极，电子是从负极通过外电路到正极，选项A正确；B、铝-空气电池中活性炭作正极材料，可以帮助电子与空气中的氧气反应，选项B正确；C、碱性溶液中，负极反应为4Al(s)－12e－＋16OH－(aq)=4AlO(aq)＋8H2O；正极反应式为：3O2＋12e－＋6H2O=12OH－(aq)，所以每消耗2.7gAl，需耗氧(标准状况)的体积为2.727×14×3×22.4L＝1.68L，选项C不正确；D、金属-空气电池的正极上是氧气得电子的还原反应，电池在工作状态下要有足够的氧气，电池在非工作状态下，能够密封防止金属自腐蚀，选项D正确；答案选C。【点睛】本题考查新型燃料电池的原理，易错点为选项C，注意在碱性溶液中Al发生氧化反应生成AlO2-，根据电极反应中得失电子守恒进行求算。3.下列晶体中属于原子晶体的是（）A.氖B.食盐C.干冰D.金刚石【答案】D【解析】【分析】根据原子晶体的组成特点及常见的性质判断，晶体硅、金刚石和二氧化硅等是常见的原子晶体。【详解】A、氖属于分子晶体，选项A不选；B、食盐为氯化钠晶体，氯化钠属于离子晶体，选项B不选；C、干冰属于分子晶体，选项C不选；D、金刚石属于原子晶体，选项D选；答案选D。4.把22．4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0．3molNO2和0．2molNO，下列说法正确的是A.反应后生成的盐只为Fe（NO3）3B.反应后生成的盐只为Fe（NO3）2C.反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1∶3D.反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为3∶1【答案】C【解析】22．4g铁粉的物质的量为0.4mol；收集到0．3molNO2和0．2molNO过程中转移的电子数为：，所以可得22．4g铁粉反应后生成了硝酸铁和硝酸亚铁，由得失电子数相等可得Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1∶35.下列保存物质的方法正确的是A.液氯贮存在干燥的钢瓶里B.少量的锂、钠、钾均保存在煤油中C.浓溴水保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中D.用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，瓶口朝上放置【答案】A【解析】试题分析：A项常温干燥情况下氯气不与铁反应，故液氯贮存在干燥的钢瓶里，A项正确；B项钠、钾均保存在煤油中，但锂的密度小于煤油，故不能用煤油密封保存，应用石蜡密封，故B项错误；C项溴强氧化性能腐蚀橡胶，故保存浓溴水的细口瓶不能用橡胶塞，故C项错误；D项用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，氢气密度小于空气，故瓶口应朝下放置，故D项错误；本题选A。考点：化学药品保存。6.逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（）A.有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物B.置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应C.含碳元素的物质在O2中充分燃烧会生成CO2，所以在O2中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素D.盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素【答案】C【解析】【详解】A、有机物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐等，虽然含有碳元素，但属于无机物，选项A错误；B、由置换反应的概念可知，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如氯酸钾分解、同素异形体的互变等，选项B错误；C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，含碳元素的物质燃烧都能产生CO2，在O2中燃烧生成CO2的物质都含碳元素，选项C正确；D、盐可能含有氢元素，如碳酸氢钠含有氢元素，选项D错误；答案选C。7.可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如下图。下列说法正确的是（）A.若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强B.若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂C.若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂D.若a+b≠c，则t0时只能是增大反应体系的压强【答案】C【解析】试题分析：根据图像可知，条件改变后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动，这说明改变的条件是催化剂或压强。但如果是改变压强，则说明反应前后气体的体积是不变的，即a＋b＝c，答案选C。考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及图像的分析与判断。二、非选择题：共174分。第22〜32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-38题为选考题，考生根椐要求作答8.纯碱是一种重要的化工原料，目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题。（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：___。（2）写出“联合制碱法”中有关反应的化学方程式：_____________、___________。（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同?________。（4）“联合制碱法”是对“氨碱法”的改进，其相对优点有___________(填字母序号)。A.提高了原料利用率B.降低了生产成本C.减少了环境污染D.减轻了对设备的腐蚀（5）产品纯碱中常含有碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，已知所取产品的质量为m1g，加热后所剩固体的质量为m2g，则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为__。【答案】(1).2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(2).NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl(3).2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(4).“氨碱法”中CO2来源于石灰石的煅烧，“联合制碱法”中CO2来源于合成氨工业的废气(5).A、B、C(6).w(NaHCO3)=1218431mmm×100%【解析】【详解】(1)氨碱法向母液中加入Ca(OH)2时发生反应：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，产生CaCl2；(2)联合制碱法的反应原理是NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；(3)联合制碱法中CO2来源于合成氨工业的废气，而氨碱法CO2来源于煅烧石灰石；(4)联合制碱法相比于氨碱法，A．氨碱法的最大缺点在于原料食盐的利用率只有72%～74%，联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上；B．氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱，氨碱法循环物质：氨气、二氧化碳，联合制碱法循环物质：氯化钠、二氧化碳，最大的优点是把合成氨和纯碱两种产品联合起来，降低了成本；C．联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，没有废弃物产生并有可作为化肥的NH4Cl的副产品产生；D．联合制碱法把合成氨和纯碱两种产品联合起来，回收循环使用氯化钠，二氧化碳，设备利用率高，加大了对设备的腐蚀，故D错误；答案选ABC；(5)根据反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Δm168106168-106=62m（NaHCO3）（m1-m2）g解得m（NaHCO3）=(m1-m2)g故NaHCO3的质量分数：×100%=1218431mmm×100%。9.柠檬酸结构简式为：（1）柠檬酸中的官能团有、______（写名称）。（2）1mol柠檬酸最多可消耗NaOH的物质的量是______mol。（3）下列关于柠檬酸的说法正确的是______（填序号）。A可发生酯化反应B可发生加成反应C可发生消去反应D其分子式是C6H8O6【答案】(1).羟基、羧基(2).3(3).AC【解析】【详解】（1）柠檬酸中的官能团有-OH、-COOH，名称分别为羟基、羧基；（2）1mol该物质含3mol-COOH，则1mol柠檬酸最多可消耗NaOH的物质的量是3mol；（3）A、含-OH、-COOH，均可发生酯化反应，选项A正确；B、不存在碳碳双键、碳碳三键、苯环、—CHO等，则不能发生加成反应，选项B错误；C、与-OH相连C的邻位C上有H，可发生消去反应，选项C正确；D、由结构简式可知，其分子式是C6H8O7，选项D错误；答案选AC。10.氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）（1）如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式______。（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，t/℃200300400KK1K205请完成下列问题：①试比较K1、K2的大小，K1______K2（填写“＞”、“=”或“＜”）。②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填序号字母）。a.容器内N2，H2，NH3的浓度之比为1：3：2b.υ（N2）正=3υ（H2）逆c.容器内压强保持不