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范家屯一中2018-2019学年度下学期期中考试高一化学考试试卷可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Mg-24Al-27Mn-55Cu-64C-12第I卷(选择题，共54分)一．选择题(本题包括12小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分)1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于293116Lv的叙述错误的是()A.原子序数116B.中子数177C.核外电子数116D.相对原子质量293【答案】D【解析】【详解】A．第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确；B．中子数=质量数-质子数=293-116=177，故B正确；C．原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，故C正确；D．293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误；故答案为D。2.下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A.常温下都不可用铝制容器贮存B.常温下都能与铜较快反应C.露置于空气中，溶液浓度均降低D.在空气中长期露置，溶液质量均减轻【答案】C【解析】试题分析：A．常温下，Fe、Al在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化现象，所以常温下浓硝酸和浓硫酸都可用铝制容器贮存，A项错误；B.常温下浓硝酸能与铜较快反应，浓硫酸与铜在常温下不反应，B项错误；C.浓硝酸易挥发，且见光易分解，所以露置在空气中溶液浓度会降低，而浓硫酸具有吸水性使溶液的浓度降低，C项正确；D.浓硝酸易挥发，且见光易分解，溶液的质量减轻，而浓硫酸具有吸水性，使溶液的质量增加，D项错误；答案选C。【考点定位】考查硝酸的化学性质，浓硫酸的性质等知识。【名师点睛】本题考查浓硫酸与浓硝酸的性质，难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意浓硫酸和硝酸的特性。①常温下，Fe、Al在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化现象；②常温下浓硝酸能与铜较快反应，浓硫酸与铜在常温下不反应；③浓硝酸易挥发，且见光易分解；浓硫酸具有吸水性。3.检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后()A.加热，用红色石蕊试纸放在试管口检验B.加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C.加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液D.加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验【答案】D【解析】试题分析：检验铵盐的方法是：加入碱，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝说明有氨气产生，此物质为铵盐，故D正确。考点：考查物质的检验等知识。4.aAm+和bBn-核外电子层结构相同，则a值为()A.b+n-mB.b-m-nC.b+n+mD.b-n+m【答案】C【解析】【详解】元素的原子核外电子数等于原子核内质子数。原子失去电子形成阳离子，原子获得电子形成阴离子，aAm+和bBn-核外电子层结构相同，则a-m=b+n，所以a=b+n+m，故合理选项是C。5.下列说法中，正确的是()A.氯原子和氯离子的化学性质相同B.氯离子比氯原子多一个电子C.氯气有毒，氯离子也有毒D.氯气和氯离子都显黄绿色【答案】B【解析】【详解】A.氯原子和氯离子的最外层电子数不同，因此二者的化学性质不相同，A错误；B.Cl原子最外层有7个电子，不稳定，容易从外界获得1个电子变为Cl-，所以氯离子比氯原子多一个电子，B正确；C.氯气有毒，而氯离子是食盐的主要成分，用于调味，没有毒性，C错误；D.氯气是黄绿色有毒的气体，而氯离子无色，与阳离子共存于物质中，D错误；故合理选项是B。6.下列物质的电子式正确的是A.B.C.D.【答案】D【解析】试题分析：A.碳原子的最外层有4个电子，能形成4对共用电子对，所以CS2的电子式为，A项错误；B.氮原子最外层有5个电子，形成三对共用电子对，还有一对孤对电子，则NH3的电子式为，B项错误；C.水是共价化合物，电子式为，C项错误；D.MgCl2是由离子键形成的离子化合物，电子式为，D项正确；答案选D。考点：考查电子式的正误判断。7.化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是A.春节燃放爆竹对环境无污染B.“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成C.雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D.光化学烟雾的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关【答案】C【解析】试题分析：A.燃放烟花爆竹带来了严重的空气污染问题，A项错误；B.“酸雨”是由大气中的氮、硫的氧化物溶于雨水造成的，B项错误；C.活性炭具有吸附性，雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理，C项正确；D.光化学烟雾的产生与人为排放大气污染物氮氧化物有关，D项错误；答案选C。考点：考查环境污染与防治。8.下列叙述中正确的是（）A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外，其他周期均有18种元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素【答案】C【解析】【详解】A.O、F元素最高价为零，最高化合价在数值上不等于该元素所属的族序数，故A错误；B.第六周期元素种类有32种，第七周期未排满，若排满也是32种，只有四、五周期含有18种元素，故B错误；C.副族元素全是金属元素，没有非金属元素，故C正确；D.氢原子最外层有1个电子，不是金属元素，除氢元素外原子最外层只有1个电子的元素为碱金属元素，故D错误。故选C。9.下列叙述不正确的是A.NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水B.NO和NH3均可用排空气法收集C.盛液溴的瓶加少量水或防止液溴的挥发D.NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟【答案】B【解析】试题分析：一氧化氮极易与空气中的氧化合成二氧化氮，不宜用排空气法收集，而氨气可用排空气法收集。B错误考点：考查氨气的性质10.下列说法不正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同一种元素B.同一元素的核素种数由中子数决定C.同位素的化学性质几乎相同D.质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子【答案】A【解析】试题分析：A.元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，A项错误；B.质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，是同一元素的不同核素，所以同一元素的核素种数由中子数决定，B项正确；C.互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同，C项正确；D.分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子一种离子，正确，D项正确；答案选选A。【考点定位】考查原子结构、同位素、核素等知识。【名师点睛】本题考查原子结构、同位素、核素等，难度不大，注意把握同位素概念的内涵与外延。①质子数相同、中子数不同一类的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；②质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，是同一元素的不同核素；③互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质；④两种粒子，质子数一样，离子带电，离子的电子数一定和质子数不一样，分子不带电，分子的质子数和电子数一定相等。11.下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是A.NH3、NO2B.NaCl、KFC.NaOH、Ca(OH)2D.MgO、H2O2【答案】D【解析】试题分析：A.NH3、NO2都是由极性共价键构成的极性分子。错误。B．NaCl和KF都是由离子键构成的离子晶体。错误。C．在NaOH和Ca(OH)2中含有离子键、极性共价键，属于离子晶体。错误。D．MgO是离子化合物，含有离子键；H2O2是共价化合物，含有极性共价键、非极性共价键。含有化学键类型有差异。正确。考点：考查关于物质中的化学键类型的知识。12.已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈B.钡可以从KCl溶液中置换出钾C.氧化性：K＋Ba2＋Na＋D.碱性：KOHBa(OH)2NaOH【答案】D【解析】钡的活动性介于钠和钾之间，钡比钠活泼，钡与水反应时比钠与水反应剧烈，A项不正确；钾比钡活泼，钡不能从KCl中将钾置换出来，B项不正确；金属越活泼其金属阳离子的氧化性越弱，C项不正确；金属越活泼其最高价氧化物的水化物的碱性越强，D项正确。二．选择题(本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)13.随着碱金属、卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是A.碱金属和卤素单质的熔沸点都逐渐降低B.碱金属和卤素单质的密度都依次变大C.卤素的气态氢化物稳定性逐渐增强D.碱金属单质还原性逐渐增强【答案】D【解析】试题分析：碱金属熔沸点逐渐降低，卤素单质的熔沸点都逐渐升高，A错；碱金属和卤素单质的密度呈增大的趋势，有的元素有反常，B错；随着卤素原子半径的增大，非金属性逐渐减弱，卤素的气态氢化物稳定性逐渐减弱，C错；随着碱金属原子半径的增大，金属性增强，金属单质的还原性逐渐增强，D对。考点：碱金属、卤素性质的递变规律。14.下列说法中正确的是A.氢键是一种较弱的化学键B.NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C.常温下Cl2、Br2、I2状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力在逐渐增大D.最外层能达到稳定结构的微粒只是稀有气体的原子【答案】C【解析】试题分析：A.氢键是一种较强的分子间作用力，而不是化学键，A项错误；B.H-N键的键能较大，所以NH3的稳定性很强，与氢键无关，B项错误；C.结构相似的分子晶体相对分子质量越大，范德华力越大，则常温常压下，卤素单质从F2→I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大，C项正确；D.最外层电子达稳定结构的微粒不一定是稀有气体的原子，也可能是处于稳定结构的阴离子或阳离子，D项错误；答案选C。考点：考查氢键的形成条件及氢键对物质性质的影响。15.下列表述正确的是：①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6（）A.①③④B.①②C.①D.①②⑤⑥【答案】C【解析】①浓硝酸具有不稳定性，见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中，故①正确；②硝酸具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子，对硫酸根离子的检验造成干扰，不能用硝酸酸化，故②错误；③硝酸具有强氧化性与任何金属反应都不产生氢气，故③错误；④铁与硝酸反应首先生成硝酸铁，溶液呈浅绿色由过量的铁与铁离子反应生成亚铁离子所致，故④错误；⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，体现浓硫酸的脱水性，故⑤错误；⑥pH小于5.6的雨水为酸雨，故⑥错误；正确的选项只有①，故选C。16.下列各组顺序的排列错误的是（）A.半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B.沸点：H2OH2SH2SeC.酸性：HClO4H2SO4H3PO4D.熔点：SiO2＞NaCl＞CO2【答案】B【解析】试题分析：A、四种微粒核外电子排布相同，故核电荷数越大半径越小，半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，A项正确；B、水中含有氢键，故沸点最高，B项错误；C、都是最高价含氧酸，故非金属性越强酸性越强，C项正确；D、SiO2是原子晶体，NaCl是离子晶体，CO2是分子晶体，故熔点：SiO2＞NaCl＞CO2，D项正确；答案选B。考点：考查物质性质的递变性17.A、B两元素为同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为()①x＋1②x＋8③x＋11④x＋18⑤x＋25⑥x＋32A.①③B.②④C.①③⑤D.②④⑥【答案】C【解析】【分析】根据元素周期表的结构，分周期分别讨论第ⅡA族和第ⅢA